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    下列实验能达到目的是（　　）
    A、欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu（OH）2悬浊液并加热
    B、除去苯中少量的苯酚，加溴水，振荡，过滤出去沉淀
    C、在鸡蛋清溶液中分别加入饱和NaSO4、CuSO4溶液，都会因盐析而产生沉淀
    D、实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰再蒸馏的方法
    考点：化学实验方案的评价,氨基酸、蛋白质的结构和性质特点,物质的分离、提纯和除杂,蔗糖与淀粉的性质实验
    专题：实验评价题
    分析：A．水解后应加碱至碱性，再检验葡萄糖；
    B．溴易溶于苯，引入新杂质；
    C．CuSO4溶液为重金属盐溶液，蛋白质发生变性；
    D．先加生石灰增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏即可提纯．
    解答： 解：A．水解后应加碱至碱性，再检验葡萄糖，不能直接加入新制的Cu（OH）2悬浊液并加热检验葡萄糖，故A错误；
    B．溴易溶于苯，引入新杂质，应选NaOH溶液除去苯中少量的苯酚，故B错误；
    C．CuSO4溶液为重金属盐溶液，蛋白质发生变性，在鸡蛋清溶液中分别加入饱和NaSO4溶液，会因盐析而产生沉淀，故C错误；
    D．先加生石灰增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏即可提纯混有少量乙酸的乙醇，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及水解产物的检验、混合物分离提纯及除杂、蛋白质的性质等，为高频考点，把握反应原理及装置图为解答的关键，注意实验方案的评价性、操作性分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    经过琢磨的金刚石称为钻石，价格昂贵．科学实验表明，石墨在一定温度、压强、催化剂条件下可以转化为金刚石，且12g石墨转化为金刚石要吸热1.894J．以下说法正确的是（　　）
    A、石墨比金刚石稳定
    B、金刚石比石墨稳定
    C、石墨转化为金刚石是一个物理变化
    D、石墨和金刚石是同一种物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，若有64gCu被氧化，则被还原的HNO3的质量是（　　）
    A、168gB、42g
    C、126gD、60g

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    含有0.30g甲醛的水溶液与过量银氨溶液充分反应，生成的银有（　　）
    A、0.02g
    B、0.04g
    C、2.16g
    D、4.32g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验的叙述正确的是（　　）
    A、在硅酸钠溶液中滴入稀盐酸，溶液变浑浊，说明Cl元素的非金属性强于Si元素
    B、Zn与稀硫酸反应时，滴加少量CuSO4溶液，反应速率加快，说明CuSO4在该反应中起催化剂作用
    C、用酚酞作指示剂，盐酸滴定Na2CO3溶液，达到滴定终点时，离子浓度关系为：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合，出现白色沉淀，是两种溶液水解相互促进的结果

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是前四周期原予序数依次增大的四种元素，其中A和B原子的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A-和B+的电子数相差为8；C和D与B位于同一周期，C和D的价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2．
    回答下列问题：
    （1）四种元素中第一奄离能最小的是
     
    ，电负性最大的是
     
    （填元素符号），C的价电子排布式为
     
    ．
    （2）A的气态氢化物的熔沸点比下周期同主族元素气态氢化物高，原因是
     
    ．
    （3）A-、B+和C3+三种离予组成化合物B3CA6，其中化学键的类型有
     
    ；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为
     
    ．
    （4）D的单质粉末在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态D（C0）4，呈四面体构型．423K时，D（C0）4分解为D和CO，从而制得高纯度的D粉末．D（C0）4的晶体类型是
     
    ；推测D（CO）4易溶于下列
     
    溶剂中（填序号）．
    a．水    b．四氯化碳    c．苯    d．硫酸镍溶液
    （5）据报道，只含碳、镁和D三种元素的晶体具有超导性．该晶体的晶胞结构如图，试写出该晶体的化学式
     
    ．晶体中每个镁原子周围距离最近的D原子有
     
    个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水综合利用的工艺流程图如下：

    （l）电解NaCl溶液，在电解槽中可直接得到的产品有H2
     
    、
     
    或H2、
     
    ．
    （2）步骤I中已获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br-，其目的是
     
    ．
    （3）步骤II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为
     
    ，反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是
     
    ．
    （4）分离出粗盐后的海水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品．从海水中提取镁的步骤为：
    a．将海边大量存在的贝壳锻烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；
    b．将石灰乳加人海水沉淀池中经过滤得到Mg（OH）2沉淀；
    c．在Mg（OH）2沉淀中加人盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结品得到MgCl2?6H2O；
    d．将MgCl2?6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2．电解熔融的氯化镁可得到Mg．
    ①步骤d中的“一定条件”指的是
     
    ，目的是
     
    ；
    ②有同学认为：步骤b后可加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化生产步骤，体现简约性原则：你是否同意该同学的想法并说明理由：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、无污染等优点．氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应均可表示为：2H2+O2=2H2O．酸式燃料电池中的电解质是酸，其负极反应为：2H2-4e-=4H+，则正极反应为?
     
    ．电池的电解质是碱，其正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，则负极反应为?
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应在210℃时达到平衡：
    ①PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）；△H1＞0  K1=1mol?L-1
    ②CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）；△H2＜0  K2=5×104L?mol-1
    ③2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H3＜0
    （1）要使反应①和反应②的K数值相等，可采取的措施是
     
    （填序号）．
    A．降低反应①、②体系中Cl2浓度      B．反应①、②选择不同的催化剂
    C．反应①、反应②同时升高温度       D．反应①、反应②同时扩大体积
    E．反应①降低温度，反应②维持210℃
    （2）在甲、乙两容器中分别发生反应③，甲恒容、乙恒压，温度相同且恒定．起始时甲中加入0.02molSO2和0.01molO2，乙中加入0.02molSO3气体，开始时两容器压强相等，最后分别达到平衡．下列有关它们达到平衡状态后的叙述正确的是
     
    （填序号）．
    A．体积：甲可能小于乙       B．SO3的物质的量：甲一定小于乙
    C．压强：甲可能大于乙       D．浓度比
    c(SO2)
    c(SO3)
    甲一定小于乙
    （3）丙容器为容积不变的反应容器，要求通过调节体系的温度使反应③达到平衡时，保持容器内气体总物质的量为15mol．现向容器中加入xmolSO2，6.5mol O2，2.0molSO3．
    ①若x=5.8，需要
     
    （填“降低”“升高”或“保持”）体系温度，使反应在平衡时达到题设要求；
    ②欲使起始反应维持向逆反应方向移动，则x的取值范围为
     
    ．

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