【题目】（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A 萃取 B 升华 C 结晶 D 分液 E 蒸馏 F 过滤
①分离饱和食盐水与沙子的混合物。_________
②从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾晶体。_____
③分离CCl4（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C）的互溶混合物。________
④已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL,沸点约为55°C。要从水与丙酮的混合液里将丙酮分离出来。____
⑤分离NaCl固体和单质碘固体的混合物。____
（2）某溶液中含有较大量的Cl—、CO32—、OH—等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是。________
①滴加Ba(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Mg(NO3)2
A.①②③②④ B.④②③②① C.①②④②③ D.④②①②③
【答案】F C E D B C
【解析】
（1）根据混合物中物质性质不同选则分离方法；
（2）检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤。
（1）①沙子不溶于水，可用过滤的方法分离，故答案为：F；
②硝酸钾的溶解度随温度变化较大，氯化钠溶解度随温度变化较小，从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾晶体的方法是结晶法，故答案为：C；
③CCl4和甲苯为互溶混合物，但二者沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，故答案为：E；
④丙酮不溶于水，从水与丙酮的混合液里将丙酮分离出来的方法是分液，故答案为：D；
⑤碘易升华，分离NaCl固体和单质碘固体的混合物的方法是升华，故答案为：B；
（2）Cl-用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；
CO32-用Ba(NO3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；
OH-用Mg(NO3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg(OH)2；
Cl—、CO32—、OH—都和AgNO3反应，CO32—、OH—都和Mg(NO3)2溶液反应生成白色沉淀；
只有CO32-和Ba(NO3)2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO32-、再检验OH-；
故选C。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】很多诗句或谚语都包含了丰富的化学知识，下列说法不正确的是
A. “雷雨发庄稼”说明有铵盐生成
B. “落汤螃蟹着红袍”涉及化学变化
C. “水乳交融”“火上浇油”前者涉及物理变化，后者涉及化学变化
D. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥渺间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的某种核素不含中子；X、Y原子核处L层的电子数之比为3：4；X与Z同主族，且X、Y、Z原子的最外层电子数之和为16。下列说法不正确的是
A. 原子半径：Y＞Z＞X＞W
B. 简单氢化物的稳定性：X＞Z＞Y
C. X与Y形成晶体的基本结构单元为四面体
D. W、X、Z三种元素形成的化合物一定为强电解质
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】可用于分离或提纯物质的方法有：a．过滤；b．萃取分液；c．蒸馏；d．煅烧；e．分液。
①除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒________。
②除去CaO中混有的CaCO3__________________。
③分离酒精和水的混合物_____________________。
④分离水和食用油的混合物__________________。
⑤从碘的CCl4溶液中提取I2___________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】你知道这些事实分别表现了硝酸的哪些性质?请将序号填在后面的括号中。
①不稳定性 ②强氧化性 ③酸性 ④挥发性
(1)久置的浓硝酸显黄色。 （__________________）
(2)铝制、铁制容器常温下可盛浓硝酸。 （__________________）
(3)铜片放入硝酸中，溶液变蓝。 （__________________）
(4)碳单质放入浓硝酸中产生大量红棕色的气体。 （__________________）
(5)浓硝酸敞口放置在空气中，质量会减少。 （__________________）
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为__________；漂白粉的有效成分是____________（填化学式）。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是_______。
（2）化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题：
①写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：______________________。
②自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+，写出相关的离子反应方程式：_____________。检验Fe3+常用的试剂除碱外，还可以用_________（填化学式），现象是_________________________。
（3）在反应２KMnO4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O中，氧化剂是________，氧化产物是_______，氧化产物与还原产物物质的量之比是__________，若有7.3g HCl被氧化，则转移的电子数为_________mol。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】由以下一些微粒：136C、3919K、4020Ca、126C、147N、4018Ar。其中：
(1)互为同位素的是________和________；
(2)质量数相等，但不能互称同位素的是_________和__________；
(3)中子数相等，但质子数不相等的是_________和_________; _________和_________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A. 30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氢原子的数目为2NA
B. 在12. 0 gNaHSO4晶体中，所含离子数目为0.3NA
C. 足量的镁与浓硫酸充分反应，放出 2.24L混合气体时，转移电子数为0.2NA
D. 标准状况下，11.2L乙烯和丙烯混合物中含氢原子数目为2NA
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】SO2和CO2在化学性质上既有相同点也有不同点。下列溶液：
①BaCl2溶液； ②H2S溶液； ③澄清石灰水；
④酸化的Ba(NO3)2溶液； ⑤品红溶液； ⑥Na2SiO3溶液；
⑦酸性KMnO4溶液； ⑧紫色石蕊溶液
不能用于鉴别SO2和CO2气体的是
A．①③⑥⑧ B．①③④⑥ C．②③⑥⑧ D．①④⑥⑧
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com