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    11．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 核磁共振氢谱中出现两组峰，即有两种类型的等效氢原子，其氢原子数之比为3：2，根据物质的结构简式，利用对称性来分析出现几种位置的氢原子，并结合氢原子的个数来分析解答．

    解答 解：A．由对称可知，有2种H原子，则核磁共振氢谱中出现两组峰，氢原子数之比为6：2=3：1，故A错误；
    B．由对称可知，有3种H原子，则核磁共振氢谱中出现三组峰，故B错误；
    C．由结构可知，含有三种位置的H原子，甲基上一种，苯环与甲基相连碳上一种，苯环上还有一种，原子个数比为6：2：8=3：1：4，故C错误；
    D．由对称可知，有2种H原子，则核磁共振氢谱中出现两组峰，氢原子数之比为6：4=3：2，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，易错点为判断等效H原子，注意利用对称性来分析不同位置的H原子．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．实验室需要配制230mL 1mol•L-1的NaOH溶液，其实验步骤为：
    ①计算所需氢氧化钠固体的质量为10.0g；
    ②称量氢氧化钠固体；
    ③将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻振荡；
    ④用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却至室温；
    ⑤盖好瓶盖，摇匀；
    ⑥继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切．
    根据上述信息回答问题：
    （1）本实验操作步骤的正确顺序为①②④③⑥⑤．
    （2）实验中需要用到容量瓶的规格为C．
    A．300mL    B．200mL      C．250mL    D．230mL
    （3）如果实验遇到下列情况，对该氢氧化钠溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
    ①溶解氢氧化钠固体的烧杯没有洗涤偏低；
    ②搅拌以加速溶解时不小心洒出一小滴溶液偏低；
    ③定容时俯视观察液面偏高
    （4）实验过程中如果出现如下情况该如何处理？
    ①定容后摇匀发现凹液面最低点低于刻度线无需处理；
    ②向容量瓶中转移溶液时不慎将少量溶液洒在容量瓶外重新配制．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．Cu与FeCl3溶液反应：3Cu+2Fe3+═2Fe+3Cu2+
    B．铁与稀H2SO4反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    C．Na与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    D．向AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．电解法在金属精炼、保护环境、处理废水中起着十分重要的作用．
    （1）图1为电解精炼银的示意图，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O或NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．

    （2）电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应
    Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去．回答下列问题：
    ①当生成1mol Cr（OH）3时，电路中转移电子的物质的量至少为6mol．
    ②电解过程中有Fe（OH）3沉淀生成，原因是阳极生成的Fe2+被溶液中的Cr2O72-氧化Fe3+，阴极H+放电，随着溶液中的酸性下降，使Fe3+的水解平衡右移，生成Fe（OH）3沉淀．
    （3）电解降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．电解降解NO3-的原理如图2所示．
    ①电源正极为A（填A或B）．
    ②若电解过程中转移了2mol电子，则质子交换膜两侧电解液的质量变化差（△m左-△m右）为14.4g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在标准状况下将11.2L乙烯和乙炔的混合气体通入足量溴水中充分反应，测得有128g溴参加了反应，则乙烯和乙炔的物质的量之比为（　　）
    A．2：3B．1：2C．3：4D．4：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．有机物PAS-Na是一种治疗肺结核药物的有效成分，有机物G是一种食用香料，以甲苯为原料合成这两种物质的路线如下：

    已知：
    ①（R=-CH3或-H）
    ②$\stackrel{Fe/HCl}{→}$
    ③$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
    回答下列问题：
    （1）生成A的反应类型是取代反应或硝化反应．
    （2）肉桂酸中含氧官能团的名称是羧基；试剂a的结构简式为．
    （3）写出由A生成B的化学方程式：．
    （4）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b 生成G的化学方程式：．
    （5）当试剂d过量时，可以选用的试剂d是a（填字母序号）．
    a．NaHCO3     b．NaOH     c．Na2CO3
    （6）分子式是C8H11N的含有苯环的同分异构体有14种，其中核磁共振氢谱为四组峰，且面积比为6：2：2：1的是（写出其中一种结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．将铁片放入下列足量的溶液中，使溶液质量增加的是（　　）
    A．H2SO4（稀）B．CuSO4C．FeCl3D．FeCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．苯和溴取代反应的实验装置如图所示，其中A为由具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉．填写下列空白：

    （1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒内就发生反应．写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：．
    （2）B中NaOH溶液的作用是除去溶于溴苯中的溴．
    （3）试管C中苯的作用是除去HBr气体中混有的溴蒸气．
    反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为D试管中紫色石蕊试液慢慢变红，并在导管口有白雾产生，然后E试管中出现浅黄色沉淀，此现象可以验证苯和液溴的反应为取代反应（填反应类型）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．实验室利用熟石灰和氯化铵共热制取氨气：NH4++OH--$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
    B．用食醋浸泡热水瓶中的水垢（CaCO3）：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    C．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
    D．向Na2SO3溶液中滴加足量NaClO溶液：SO32-+ClO-═SO42-+Cl-

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