Question

【题目】碳酸镧［La2(CO3)3］可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。制备反应原理为：2LaC13+6NH4HCO3= La2(CO3)3↓＋6NH4Cl+ 3CO2↑+3H2O；某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备碳酸镧。

（l）盛放稀盐酸的仪器名称为____________。

（2）制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→___→___ →___ →___ →___ 。

（3）Y中发生反应的化学反应式为________________。

（4）X中盛放的试剂是_____，其作用为________________。

（5）Z中应先通入NH3，后通入过量的CO2，原因为_________。

（6）该化学兴趣小组为探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的稳定性强弱，设计了如下的实验装置，则甲试管中盛放的物质为_______；实验过程中，发现乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示，试描述实验过程中观察到的现象为_______________________。

Answer 1

【答案】 分液漏斗 A B D E C NH3·H2O+CaO= Ca（OH）2+NH3↑或NH3·H2O NH3+H2O 饱和NaHCO3溶液 除去CO2中的HCl NH3在水的溶解度大 La（HCO3）3 B中澄清石灰水先变混浊，A中后变混浊

【解析】（l）盛放稀盐酸的仪器名称为分液漏斗；正确答案：分液漏斗。

（2）装置W产生二氧化碳，通过装置X除去氯化氢，进入到装置Z中；装置Y产生氨气，进入装置Z中，且要防倒吸，因此要连接E；综上，制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为： A →B → D →E → C；正确答案：A B D E C。

（3）Y中为浓氨水与生石灰反应产生氨气，发生反应的化学反应式为NH3·H2O+CaO= Ca（OH）2+NH3↑或NH3·H2O NH3+H2O；正确答案：NH3·H2O+CaO= Ca（OH）2+NH3↑或NH3·H2O NH3+H2O。

（4）X中盛放的试剂的作用是为了除去二氧化碳气体中氯化氢气体，需要用饱和NaHCO3溶液；正确答案：饱和NaHCO3溶液；除去CO2中的HCl。

（5）Z中应先通入NH3，后通入过量的CO2，原因为NH3在水的溶解度大，二氧化碳在水中的溶解度较小，但是在氨水中溶解度较大。这样操作可以得到浓度较大的碳酸氢铵溶液，提高反应速率和碳酸镧的产率；正确答案：NH3在水的溶解度大。

（6）一般正盐的稳定性强于对应的酸式盐，所以欲探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的稳定性强弱，可以在相同温度下探究两者的稳定性，也可以给正盐更高的温度加热进行探究。若设计题中的实验装置，则甲试管中盛放的物质受热温度较低，应为La(HCO3)3；根据乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线可知，碳酸镧在一定温度下会发生分解，所以碳酸氢镧一定在更低的温度下发生分解，所以实验过程中可以观察到的现象为B中澄清石灰水先变混浊，A中后变混浊；正确答案：La(HCO3)3；B中澄清石灰水先变混浊，A中后变混浊。