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    共价键有两种类型分别为   (45)   ，   (46)   。

     (45)  极性共价键        ，(46)  非极性共价键        。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I：氮元素可以形成多种化合物．回答以下问题：
    （1）基态氮原子的电子排布式是
    1s22s22p3
    1s22s22p3
    ．
    （2）C、N、O三种元素第一电离能从小到大的顺序是
    C、O、N
    C、O、N
    ．
    （3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
    ①NH3分子的空间构型是
    三角锥型
    三角锥型
    ；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是
    sp3
    sp3
    ．
    ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ?mol-1若该反应中有2mol N-H键断裂，则形成的π键有
    1.5
    1.5
    mol．
    ③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4．N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在
    a
    a
    （填标号）．
    a．范德华力　　　　　b．共价键         c．配位键          d．离子键
    II：Fe单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为
    2b3：a3
    2b3：a3
    ，F原子配位数之比为
    3：2
    3：2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学--选修3物质结构与性质】
    X、Y、Z、W、R为前四周期原予序数依次增大的五种元素，X、Y、Z、W为同一周期相邻元素，Z元素原子核外电子的运动状态共有8种；R元素与比它核电荷数大的另外两种元素位于第四周期同一族．
    （l）X的一种核素用于鉴定文物年代，该核素的符号为
     
    ．
    （2）X、Y、Z、W四种元素第一电离能由大到小的顺序为
     
    （用元素符号表示）．
    （3）用氢键表示式写出W的气态氢化物水溶液中不同种分子间存在的氢键
     
    ．
    （4）Y的一种氢化物分子中共有18个电子，该分子中存在的共价键类型有
     
    （填选项字母）．
    A．非极性键 B．极性键C．S-SO- 键D．S-PO-键E．p-p键 F．s-sP3O-键 G．SP3-sP3O-键H．SP3-3P3π键
    （5）R的基态原子的价层电子排布式为
     
    ，R元素位于周期表的
     
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    （6）R单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图所示．图A中原子堆积方式为
     
    ，A、B中实际含有的R原子个数之比
     
    ．A、B晶胞的棱长分别为a cm和b cm，则A、B两种晶体的密度之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    ((A)和(B)为选做题，考生任选一题作答，若两题同时作答，按(A)给分)

    (A)有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：

    苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代。

    工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料。

    请根据上述路线，回答下列问题：

    (1)A的结构简式可能为________________________。

    (2)反应③⑤的反应类型分别为________________________、_____________________。

    (3)反应④的化学方程式为(有机物写结构简式，并注明反应条件)：_______________。

    (4)工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是____________________________________________________________________。

    (5)这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色；②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。写出符合上述条件的物质可能的结构简式(只写两种)：___________________________________。

    28.(B)A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，C的非金属性最强，A、D同主族隔周期，E元素原子最外层的p亚层电子数是s亚层电子数的一半。A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。根据以上信息回答下列问题：

    (1)甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是________________________，C元素在周期表中的位置是___________________________。

    (2)C和D的离子中，半径较小的是_____________(填离子符号)。

    (3)将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的单质，此时发生反应的化学方程式是___________________________________________________________________。

    (4)C、D、E可组成离子化合物，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示，阳离子D＋(用表示)位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子(用表示)位于该正方体的顶点和面心。该化合物的化学式是________________。

    (5)如图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是(    )

    A.γ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个

    B.α-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个

    C.若δ-Fe晶胞边长为a cm，α-Fe晶胞边长为b cm，则两种晶体密度比为2b3∶a3

    D.将铁加热到1 500 ℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河北省唐山市高三4月第二次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    X、Y、Z、W、R为前四周期原子序数依次增大的五种元素，X、Y、Z、W为同一周期相邻元素，Z元素原子核外电子的运动状态共有8种；R元素与比它核电荷数大的另外两种元素位于第四周期同一族。

    （1）X的一种核素用于鉴定文物年代，该核素的符号为____。

    （2）X、Y、Z、W四种元素第一电离能由大到小的顺序为____（用元素符号表示）。

    （3）用氢键表示式写出W的气态氢化物水溶液中不同种分子间存在的氢键____。

    （4）Y的一种氢化物分子中共有18个电子，该分子中存在的共价键类型有____（填选项字母）。

    A．非极性键；B．极性键；C． 键；D．键；E．p—p键；F．键；G．键；H．键

    （5）R的基态原子的价层电子排布式为____，R元素位于周期表的____区。

    （6）R单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如下图所示：

    图A中原子堆积方式为        ，A、B中R原子的配位数之比为____。A、B晶胞的棱长分别为a cm和b cm，则A、B两种晶体的密度之比为____。

     

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