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    3．（1）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4；其最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SO4．
    （2）N元素与B元素的氟化物化学式相似，均为AB3型，但分子的空间结构有很大不同，其中NF3的分子空间构型为三角锥形，BF3的分子空间构型为平面三角形．
    （3）按电子排布，可将周期表里的元素划分成五个区域，第四周期元素中属于s区的元素有2种，属于d区的元素有8种．
    （4）现有下列物质：①金刚石②干冰③氯化铵④氖⑤金属锌⑥石英⑦硫化氢通过非极性键形成原子晶体的是①；属于分子晶体，且分子为直线型的是②；由单原子分子构成的分子晶体是④；含有极性键的离子化合物是③；能导电且为金属晶体的是⑤．（均填序号）．

    分析 （1）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，该元素原子核外有16个电子，为S元素，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式；其最高价氧化物对应水化物是硫酸；
    （2）N元素的氟化物中氮原子含有孤电子对，B元素的氟化物中B元素不含孤电子对，导致其空间构型不同；根据价层电子对互斥理论确定BF3的分子空间构型；
    （3）根据元素周期表的分区判断；
    （4）①金刚石为原子晶体，含有非极性键，⑥石英为原子晶体，含有极性键；
    ②干冰属于分子晶体、是直线型分子，⑦硫化氢属于分子晶体、是V型分子；
    ④氖是由单原子分子构成的分子晶体；
    ③氯化铵为离子化合物，含有极性键；
    ⑤金属锌是能导电的金属晶体．

    解答 解：（1）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，该元素原子核外有16个电子，为S元素，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4；
    其最高价氧化物对应水化物是硫酸，化学式为H2SO4，
    故答案为：1s22s22p63s23p4；H2SO4；
    （2）N元素的氟化物中氮原子含有孤电子对，B元素的氟化物中B元素不含孤电子对，NF3中N原子含有3个σ键和1个孤电子对，所以NF3为三角锥构型；BF3中B原子含有3个σ键且不含孤电子对，所以BF3为平面三角形构型，
    故答案为：三角锥形；平面三角形；
    （3）s区包括第ⅠA、ⅡA族，第四周期只有两种元素位于这两族；d区包括元素周期表从第三列到第十列，共8种元素；故答案为：2；8；
    （4）①金刚石为原子晶体，含有非极性键，⑥石英为原子晶体，含有极性键；
    ②干冰属于分子晶体、是直线型分子，⑦硫化氢属于分子晶体、是V型分子；
    ④氖是由单原子分子构成的分子晶体；
    ③氯化铵为离子化合物，含有极性键；
    ⑤金属锌是能导电的金属晶体；
    故答案为：①；②；④；③；⑤．

    点评 本题考查晶体类型、空间构型、键的极性等知识，难度不大．要注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．数十年来，化学工作者对碳的氧化物和氢化物做了广泛深入的研究并取得了一些
    重要成果．
    已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393kJ•mol-1
    2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-484kJ•mol-1
    （1）工业上常采用将水蒸气喷到灼热的炭层上实现煤的气化（制得CO、H2），该反应的热化学方程式是C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=+132kJ•mol-1．
    （2）上述煤气化过程中需向炭层交替喷入空气和水蒸气，喷入空气的目的是让部分炭燃烧，提供炭与水蒸气反应所需要的热量；该气化气可在加热和催化剂下合成液体燃料甲醇，该反应方程式为CO+2H2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$CH3OH．
    （3）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到．
    第一步：2CH3OH（g）═HCOOCH3（g）+2H2（g）△H＞0
    第二步：HCOOCH3（g）═CH3OH（g）+CO（g）△H＞0
    则以甲醇制一氧化碳的反应为吸热反应（填“吸热”、“放热”）．
    （4）科学家用氮化镓材料与铜组装如图1的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4．
    ①写出铜电极表面的电极反应式CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．
    ②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量硫酸（选填“氢氧化钠”或“硫酸”）．
    （5）天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X．
    由质谱分析得X的相对分子质量为106，其核磁共振氢谱如图2，则X的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　）
    A．在标准状况下，NA个SO2分子所占的体积约为22.4L
    B．在标准状况下，1L庚烷（C7H16）完全燃烧生成的气态产物的分子数为$\frac{7}{22.4}$NA
    C．7gCnH2n中含有的共价键数目为1.5NA
    D．16.9g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各组中的两种物质作用．反应条件（温度或者反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是（　　）
    A．Na 和O2B．NaOH和CO2C．S和O2D．AlCl3和NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知HCN的电离常数K=6.2×10-10．用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，经测定溶液呈碱性．则下列关系式正确的是（　　）
    A．c（HCN）+c（CN-）=0.2 mol•L-1B．c（CN-）＞c（HCN）
    C．c（CN-）＞c（Na+）D．c（CN-）+c（OH-）=0.1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．2015年10月5日，中国药学家屠呦呦因发现了青蒿素和双氢青蒿素获2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素分子式C15H22O5，含有7个手性碳原子．下列化合物中含有不止一个手性碳原子的是（　　）
    A．CH3CHOB．CH2OH（CHOH）4CHOC．CH3CH2CH2OHD．CH3CH（OH）COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．2.8g铁与0.05mol Cl2充分反应，转移0.15NA电子
    B．27g Al与足量NaOH溶液反应生成 33.6L H2
    C．14g由乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）组成的混合物中含有原子的数目为3NA
    D．0.1mol Na2O2与足量二氧化碳反应转移0.2NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）
    A．常温常压下，32 g O3含有的氧原子数目为2 NA
    B．56 g的Fe与足量的稀盐酸完全反应转移电子数为3NA
    C．0.1 mol•L-1Na2SO4溶液含有的钠离子数目为0.2 NA
    D．标准状况下，22.4 L 四氯化碳（CCl4）含有的碳原子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法中正确的是（　　）
    A．物质燃烧放出的热量是燃烧热
    B．1mol C燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热
    C．1mol H2燃烧生成水放出的热量是H2的燃烧热
    D．相同条件下，1mol H2O（l）完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1mol H2O（l）放出的热量数值相等

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