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    3．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如图，其中•和○代表不同元素的原子．关于此反应说法正确的是（　　）
    A．属于化合反应B．属于置换反应
    C．属于氧化还原反应D．属于复分解反应

    分析 由图可知，反应前的4个分子中只有2个分子发生变化，可为2分子H2O2分解生成1分子O2和2分子H2O，只有共价键的断裂和生成，以此来解答．

    解答 解：A、过氧化氢分解生成氧气和水是分解反应，故A错误；
    B、过氧化氢分解生成氧气和水是分解反应，不是置换反应，故B错误；
    C、过氧化氢分解生成氧气和水是分解反应，属于氧化还原反应，故C正确；
    D、过氧化氢分解生成氧气和水是分解反应，而不是复分解反应，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学反应、共价键、可逆反应等，为高频考点，把握图中分子的变化、常见的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意判断参加反应的分子数目，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．常温下，对于①0.1mol•L-1CH3COONa溶液，②pH=13的NaOH溶液，③pH=1的HC1溶液，
    ④0.1mol•L-1CH3COOH溶液，[已知Ka（CH3COOH）=1.75×10-5]下列说法正确的是（　　）
    A．水电离出的c（OH-）：①＞②＞④＞③
    B．①和③混合后溶液呈中性：c（Na+）+c（H+）＞c（CH3COO-）+c（Cl-）
    C．①和④混合后溶液呈酸性：$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$=1
    D．③和④分别稀释100倍后的pH④＜③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．H2S在高温下分解生成硫蒸气（S2）和H2，不同温度下，反应体系中各组分的体积分数如图所示．则1400℃时反应体系中混合气体的平均摩尔质量为（　　）
    A．20.8g/molB．27.2 g/molC．33.3 g/molD．39.6 g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．按要求完成下列填空：
    （1）已知在标准状况下的四种气体 ①8.96L CH4 ②3.01×1022个HCl分子　③10.2克H2S④0.5molNH3用相应的序号填写下列空白：
    体积最大的是④；含氢原子数最多的是①．
    （2）等物质的量的氧气与臭氧质量之比为2：3，分子个数之比为1：1，电子个数之比为2：3．
    （3）某金属氯化物MCl3 26.7g，含有0.600mol Cl-．则金属M的摩尔质量为27g/mol．
    （4）现有10克H218O中，中子数目为5NA．
    （5）0.4mol NH3中所含氢原子数与10.8g水所含氢原子数相等．
    （6）0.5molSO2的质量是32g，在标准状况下的体积为11.2L；含有NA个氧原子．
    （7）将标况下22.4L的HCl 溶于水配成200mL的溶液，所溶液的物质的量浓度为5mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列叙述中正确的是（　　）
    A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
    B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32-
    C．向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-
    D．加入稀盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    B．少量的金属铜加入到FeCl3溶液中：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
    C．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
    D．将少量NaOH溶液与足量Ba（HCO3）2溶液混合：Ba2++2HCO3-+2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．相同质量的O2、CH4、CO2三种气体，其中含分子数最多的是CH4；含原子数最多的是CH4；相同条件下，体积最小的是CO2；密度最大的是CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．相同的温度和压强下，n1：n2=V1：V2．（即理解：相同体积的任何气体含有相同的分子数；反之，亦然）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．无水氯化铝是一种重要的化工原料，利用明矾石[K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O]制备无水氯化铝的流程如图1：

    （1）焙烧炉中产生的SO2直接排放到空气中会形成酸雨，若某地酸雨的pH为4.6，在空气中放置一段时间后，pH变为4.0，其原因为酸雨中的弱酸亚硫酸被氧化为强酸硫酸，2H2SO3+O2=2H2SO4，使溶液中的c（H+）增大，pH减小（用化学用语和必要的文字简述）．
    （2）氯化炉中发生的主要反应为：2Al2O3（s）+6Cl2（g）?4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0，反应达平衡时，加焦炭能使平衡向正反应方向移动，理由是焦炭可消耗产物中的氧气，使c（O2）变小；且放出热量，温度升高，导致平衡向正反应方向移动．
    （3）工业上利用如图2装置制备氯气：已知左侧原电池的工作原理为：2Na2S2+NaBr3$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$Na2S4+3NaBr
    ①用惰性电极电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；
    ②如图2所示原电池放电时，电池中的Na+向右槽（填“左槽”或“右槽”）移动，左槽中发生的电极反应式为2S22-?2e-=S42-．

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