【题目】弱酸H2A溶液中存在H2A、HA-和A2- 三种形态的粒子,其物质的量分数 δ( X)= 随溶液pH变化的关系如图所示,下列说法正确的是( )
A. 曲线①代表的粒子是HA-
B. 0.1mol·L -1的NaHA溶液中存在:c(Na+ )+c(A2- )+c(H2A)+c(HA- )>0.2 mol·L-1
C. 若图中的a值为4.2,则H2A的第二步电离平衡常数Ka1为10-4.2
D. 随着PH的升高, 的比值先增大后减小
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【题目】营养强化剂是为了食物的营养价值而强制添加的物质,比如食盐中加碘,是为了预防碘缺乏病的发生。食盐中加碘,所加“碘”指的是( )
A.碘单质B.碘酸钾
C.碘化钾D.次碘酸钾
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【题目】标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL),所得溶液的密度为ρ g/mL,质量分数为ω,物质的量浓度为c mol/L,则下列关系中不正确的是( )
A. ρ=(17V+22 400)/(22.4+22.4V)
B. ω=17c/(1 000ρ)
C. ω=17V/(17V+22 400)
D. c=1 000Vρ/(17V+22 400)
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【题目】Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是 ( )
选项 | A | B | C | D | |
a | Na | Al | Fe | Cu | |
b | NaOH | Al2O3 | FeCl3 | CuSO4 | |
c | NaCl | Al(OH)3 | FeCl2 | CuCl2 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】某固体样品由Na2CO3和NaHCO3两种试剂组成,现取27.4g该样品置于试管中,充分加热后干燥称重,固体的质量变为21.2g,试求:
(1)样品中NaHCO3的质量为___________g。
(2)向分解后的固体中加入2mol·L-1的盐酸,使之完全转化为NaCl,所需盐酸的体积至少为_______L。
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【题目】据统计,每年由于腐蚀而直接损耗的金属材料约占金属年产量的10%.下列措施中,不能防止金属腐蚀的是( )
A.在金属表面涂一层油漆
B.在金属表面涂机油
C.在金属表面涂食盐溶液
D.在金属表面镀一层不活泼金属
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【题目】CO2、CH4、N2O等气体都是“温室气体”.下列有关说法正确的是( )
A.CO2是一种混合物
B.CH4是一种无机物
C.N2O是由N2与O2组成的混合物
D.CO2是由C元素和O元素组成的纯净物
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【题目】FeCl2是一种重要的污水处理剂,具有易与水反应、易被氧化的性质。某兴趣小组在实验室中制备无水FeCl2并测定其纯度,设计了如下实验(夹持装置已略去,I中各装置不重复使用)。
Ⅰ.FeCl2的制备
(1)加热条件下,H2与FeCl3制备无水FeCl2的化学方程式为______________________。
(2)按气流从左到右的方向,上图中装置合理的连接顺序为_________________(用仪器接口处的字母表示)。
(3)装置B的作用为____________。
(4)反应结束后,应先熄灭C处的酒精灯还是先关闭A处分液漏斗的活塞_______________(填“熄灭酒精灯”或“关闭活塞”)。
Ⅱ.FeCl2的纯度测定
已知:①实验得到固体的成分为FeCl2和FeCl3。
②Fe3+与K3[Fe(CN)6]不反应,3Fe2++2 [Fe(CN)6]3-Fe3[Fe(CN)6]2↓。
该兴趣小组设计了如下实验测定得到的FeCl2和FeCl3混合物中FeCl2的纯度。
(i)称取m g反应后的固体溶于过量盐酸中,再将所得溶液加水稀释到200 mL。
(ii)准确量取20 mL上述溶液于烧杯中,加入过量的K3[Fe(CN)6]溶液,有蓝色的Fe3[Fe(CN)6]2沉淀生成。
(iii)过滤、洗涤、干燥后进行称量,得到W g蓝色固体。
(5)产品中FeCl2的质量分数为____________________________(用含有m和ω的式子表示)。甲同学认为按照上述方案测得的FeCl2的质量分数偏低,他的理由为______________________
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