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一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到CO2、CO和 H2O的总质量为27.6g,其中H2O的质量为10.8g,则CO的质量是(  )
分析:根据反应中生成水的质量可确定乙醇的物质的量,进而求出碳原子的物质的量同时也是CO2和CO的物质的量和,再根据二者总的质量求出平均摩尔质量,最后用十字交叉法解题.
解答:解:设乙醇的物质的量为x,
由C2H5OH~3H2O
   1mol     54g
    x     10.8g
1mol
x
=
54g
10.8g

解之得x=0.2mol,
由乙醇的分子式可知n(CO2)+n(CO)=0.2mol×2=0.4mol,
则m(CO2)+m(CO)=27.6g-10.8g=16.8g,
.
M
=
16.8g
0.4mol
=42g?mol-1
由十字交叉法可知:

所以m(CO)=28g?mol-1×0.4mol×
2
16
=1.4g,
故选A.
点评:本题考查化学方程式的计算,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,注意根据水的物质的量计算乙醇的物质的量为解答该题的关键,建议利用十字交叉法解答,难度中等.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

一定量的乙醇在氧气不足的情况下不完全燃烧,生成CO2、CO和H2O(g)共27.6 g,已知水的质量为10.8 g,则CO的质量是多少?

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)有机化合物A、B分子式不同,它们只可能含C、H、O元素中的两种或三种。如果将A、B不论以何种比例混合,只要其物质的量之和不变,完全燃烧时消耗O2和生成H2O的物质的量也不变。那么A、B组成必须满足的条件是______________。若A为CH4,则符合上述条件的B中相对分子质量最小的是______________ (写分子式),并写出相对分子质量最小且含甲基的B的两种同分异构体的结构简式______________、______________。

(2)一定量的乙醇在氧气不足时燃烧,得CO2、CO和H2O共27.6 g,若其中水为10.8 g,则CO的质量为______________。

A.1.4 g              B.2.2 g               C.4.4 g              D.2.2 g4.4 g之间

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(2)一定量的乙醇在氧气不足时燃烧,得CO2、CO和H2O共27.6 g,若其中水为10.8 g,则CO的质量为______________。

A.1.4 g              B.2.2 g               C.4.4 g              D.2.2 g4.4 g之间

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(1)有机化合物A、B分子式不同,它们只可能含C、H、O元素中的两种或三种。如果将A、B不论以何种比例混合,只要其物质的量之和不变,完全燃烧时消耗O2和生成H2O的物质的量也不变。那么A、B组成必须满足的条件是______________。若A为CH4,则符合上述条件的B中相对分子质量最小的是______________ (写分子式),并写出相对分子质量最小且含甲基的B的两种同分异构体的结构简式______________、______________。

(2)一定量的乙醇在氧气不足时燃烧,得CO2、CO和H2O共27.6 g,若其中水为10.8 g,则CO的质量为______________。

A.1.4 g              B.2.2 g               C.4.4 g              D.2.2 g和4.4 g之间

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一定量的乙醇在氧气不足的情况下不完全燃烧,生成CO2、CO和H2O(g)共27.6g,已知水的质量为10.8g,则CO的质量是多少?

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