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    13．如图为A（气）+B（气）?nC（气）+Q在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．若其它条件相同，a比b的温度高
    B．a表示有催化剂，b表示无催化剂
    C．若n=2，其它条件相同，a比b的压强大
    D．反应由逆反应开始

    分析 A、温度高，到达平衡时间短，再根据升温，平衡移动分析；
    B、加入催化剂同等程度增大正逆反应速率，平衡不移动；
    C、压强越大到达平衡时间短，平衡时C的百分含量（C%）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应；
    D、从C的百分含量的变化判断．

    解答 解：A、a到达平衡时间短，所以a温度高，升温平衡时C的百分含量（C%）减小，平衡逆向移动，所以△H＜0，故A正确；
    B、加入催化剂同等程度增大正逆反应速率，平衡不移动，则a、b到达平衡时C的百分含量相同，故B错误；
    C、a到达平衡时间短，所以a压强高，压强越大，平衡时C的百分含量（C%）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，所以n＞2，故C错误；
    D、C的百分含量从零开始逐渐增大，所以反应从正反应开始，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了外界条件对速率和平衡的影响，难度不大，明确“先拐先平数值大”是解本题的关键，注意把握温度、压强、催化剂对速率及平衡的影响．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．常用于除去高速公路冰雪的是“氯盐类”融雪剂，如NaCl、MgCl2等，请回答：
    （1）“氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为离子晶体；
    （2）冰比硫化氢热稳定性高的原因是O-H键的键长小于H-S键的键长，硫化氢的分子空间构型为V形；
    （3）已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
    电离能/kJ•mol-1I1I2I3I4
    X5781817274511578
    Y7381451773310540
    Z496456269129543
    则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为Al、Mg、Na（用元素符号表示），元素Y第一电离能大于X的原因是因为元素Mg价电子排布式为3s2完全充满状态，比Al稳定；
    （4）融雪剂对环境危害很大，如和路基上的铁等金属形成原电池，加快路面破损．铁元素应用广泛，Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，KCN过量时沉淀溶解，生成配合物黄血盐，配离子结构如图．
    ①写出铁元素基态原子价电子排布式3d64s2；
    ②已知CN-与 N2结构相似，1molCN-中π键数目为2NA；
    ③写出沉淀溶解的化学方程式Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列六步操作，下列各组操作顺序合理的是（　　）
    ①过滤，
    ②加稍过量的NaOH溶液，
    ③向滤液中加适量盐酸，
    ④加稍过量的Na2CO3溶液，
    ⑤加稍过量的BaCl2溶液，
    ⑥将滤液蒸发结晶．
    A．②④⑤①③⑥B．⑤②④①③⑥C．④②⑤①③⑥D．②⑤④③①⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列实验不能达到目的是（　　）
    A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50-60℃反应生成硝基苯
    B．用水鉴别己烷、四氯化碳、酒精三种无色液体
    C．将苯和溴水混合制取溴苯
    D．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲烷和乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则．

    违反泡利不相容原理的有（1），违反洪特规则的有（2）、（4）、（5）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．在化学课本上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质．
    请回答下列问题：
    （1）生成的黑色物质（是一种单质）是C（填化学式）．
    （2）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是SO2（填化学式），反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2H2O+2SO2↑．
    （3）根据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有CD（填序号）
    A．酸性          B．吸水性          C．脱水性          D．强氧化性
    （4）将（2）中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液褪色，说明这种气体具有漂白性；将（2）中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式：SO2+H2O?H2SO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B．其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族．C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍．
    （1）写出C元素在周期表的位置：第三周期ⅣA族
    （2）画出元素D的离子结构示意图．B存在同素异形现象，其中常用作消毒剂的是O3．（填化学式）
    （3）这四种元素中的非金属气态氢化物的稳定性由大到小的顺序：H2O＞CH4＞SiH4（填化学式）
    （4）A与B形成的三原子分子的结构式O=C=O，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式．
    （5）C的氧化物和D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．碘在工农业生产和日常生活中有重要用途．
    （1）如图为海带制碘的流程图．步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是BDE（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写）
    A．烧杯　　 B．坩埚　    C．表面皿　 
    D．泥三角　 E．酒精灯　   F．冷凝管
    步骤④发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2I-═Mn2++I2+2H2O．
    若步骤⑤采用裂化汽油提取碘，后果是裂化汽油含烯烃，会和I2反应．
    （2）溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，如能与大多数金属反应生成金属卤化物，跟水反应的方程式为：IBr+H2O═HBr+HIO，下列有关IBr的叙述中错误的是：A C
    A．固体溴化碘熔沸点较高
    B．在许多反应中，溴化碘是强氧化剂
    C．跟卤素单质相似，跟水反应时，溴化碘既是氧化剂，又是还原剂
    D．溴化碘跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H2O
    （3）为实现中国消除碘缺乏病的目标．卫生部规定食盐必须加碘盐，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在．可以用硫酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐，请写出反应的离子方程式：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有机物不会发生水解反应的是（　　）
    A．脂肪B．蛋白质C．葡萄糖D．纤维素

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