【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 使甲基橙变红色的溶液:Mg2+、K+、SO42-、NO3-
B. 使酚酞变红色的溶液:Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
C. 0. 1 mol·L-1AgNO3溶液:H+、K+、SO42-、I-
D. 0. 1 mol·L-1NaAlO2溶液: H+、Na+、Cl-、SO42-
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【题目】下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是 ( )。
A. 钢管与电源正极连接,钢管可被保护
B. 铁遇冷浓硝酸表面钝化,可保护内部不被腐蚀
C. 钢管与铜管露天堆放在一起,钢管不易被腐蚀
D. 钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应是Fe-3e-===Fe3+
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【题目】氢化钙(CaH2)固体是一种储氢材料,是登山运动员常用的能源提供剂。
I 、金属Ca 的部分性质有:
① 常温或加热条件下Ca都能与氧气反应;
② Ca常温遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气,并放出大量的热;
③ Ca + H2=CaH2(固体)。
II 、固体CaH2的部分性质有:
① 常温:CaH2+ 2H2O = Ca(OH)2+2H2;②CaH2要密封保存。
(l)写出Ca常温遇水立即发生反应的化学方程式:_________;其中氧化剂为_________(填化学式)。
(2)用双线桥法标明反应CaH2+ 2H2O = Ca(OH)2+2H2中电子转移的方向和数目________________。
(3)取一定质量的钙,平均分成两等份,一份直接与水反应生成氢气,另一份先生成氢化钙,然后氢化钙与水反应生成氢气,如果不考虑中间的损失,理论上两份产生的氢气的物质的量比为________。
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【题目】已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr) = 7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4) =9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-,浓度均为0.010 mol·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 ( )
A. Cl-、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、Cl-
C. Br-、Cl-、CrO42- D. Br-、CrO42-、Cl-
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【题目】下列说法正确的是
A. 煤的液化是物理变化 B. 天然气为可再生能源
C. 食盐溶于水会显著放热 D. 电解水的反应中含有电能转化为化学能的过程
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【题目】当1mol某气态烃与2mol Cl2发生加成反应时,分子中的不饱和碳原子全部转化为饱和碳原子,所得产物再与4mol Cl2进行取代反应后,生成只含C、Cl两种元素的化合物。则该气态烃是( )
A.乙炔B.乙烯C.丁二烯D.丙炔
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