已知在25 ℃时:2C △H1＝-222 kJ/mol2H2 △H2＝-484 kJ/molC △H3＝-394 kJ/mol则25 ℃时.CO+H2(g)的反应热 △H4为A．-82 kJ/mol B．-41 kJ/mol C．-312 kJ/mol D．+82 kJ/mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知在25 ℃时：2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H1＝－222 kJ/mol

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H2＝－484 kJ/mol

C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H3＝－394 kJ/mol

则25 ℃时，CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的反应热 △H4为

A．－82 kJ/mol B．－41 kJ/mol

C．－312 kJ/mol D．＋82 kJ/mol

【解析】

试题分析：根据所给热化学方程式，依据盖斯定律③—①×1/2—②×1/2得CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的反应热△H4=△H3—1/2△H2—1/2△H1=－41kJ/mol，选B。

考点：考查盖斯定律的应用。

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(10分）请回答下列问题

（1）已知：25℃时，0.1 mol·L－1的HA溶液中c(H+)/c(OH-)＝1010。

①HA是________(填“强电解质”或“弱电解质”)；

②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而减小的是________(填字母)。

A．c(H+)/c(HA) B．c(HA)/ c (A-)

C．c(H＋)与c(OH－)的乘积 D．c(OH－)

③若M溶液是由上述HA溶液V1 mL与pH = 12的NaOH溶液V2 mL混合充分反应而得，则下列说法中正确的是_______(填字母)。

A．若溶液M呈中性，则溶液M中c(H+) + c(OH-) = 2.0×10-7 mol·L-1

B．若V1 =V2 ，则溶液M的pH一定等于7

C．若溶液M呈酸性，V1一定大于V2

D．若溶液M呈碱性，V1一定小于V2

（2）若已知在25℃，AgCl的Ksp = 1.8×10-10，现将足量AgCl分别放入：①100 mL 蒸馏水中；②100 mL 0.2mol·L-1 AgNO3溶液中；③100 mL 0.1mol·L-1 AlCl3溶液中；④100 mL 0.1mol·L-1盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c(Ag+)由大到小的顺序是（用序号连接）

（3）对于2NO2(g)N2O4(g) ΔH < 0反应，在温度为T1，T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。则下列说法正确的是。