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    【题目】相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：

    N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.4 kJ/mol。

    实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

    容器编号

    起始时各物质物质的量/mol

    平衡时反应中的能量变化

    N2

    H2

    NH3

    ①

    1

    3

    0

    放出热量a kJ

    ②

    2

    3

    0

    放出热量b kJ

    ③

    2

    6

    0

    放出热量c kJ

    下列叙述正确的是

    A．放出热量关系：a < b < 92.4 B．三个容器内反应的平衡常数：③>①>②

    C．达平衡时氨气的体积分数：①>③ D．N2的转化率：②>①>③

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A.①比较，用于N2的浓度增大，平衡正向移动，所以放出的热量比①多，即a < b；根据热化学方程式可知每有3mol的H2发生反应会放出热量92.4 kJ。而该反应是可逆反应，物质不能完全转化，所以②放出的热量小于92.4 kJ，因此能量变化关系是：a < b < 92.4，选项A正确；B．由于昂反映的温度相同，所以化学平衡产生就相同，③=①=②，错误；C．①、③比较就是增大压强，增大压强，平衡正向移动，所以达平衡时氨气的体积分数：①<③,错误；D．①与②比较，当其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以使其它反应物的转化率增大，而其本身的转化率反而降低，所以N2的转化率：②>①；②、③比较，由于H2的浓度③>②，增大反应物的浓度，平衡正向移动，所以氢气的转化率③>②，故氢气的转化率是③>②>①，错误。

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