Question

13．正丁醛是一种化工原料．某实验小组利用如下装置合成正丁醛．

发生的反应如下：CH₃CH₂CH₂CH₂OH$→_{H_{2}SO_{4}△}^{Na_{2}CrO_{7}}$CH₃CH₂CH₂CHO反应物和产物的相关数据列表如下：

	沸点/℃	密度/（g•cm-3）	水中溶解性
正丁醇	11.72	0.8109	微溶
正丁醛	75.7	0.8017	微溶

实验步骤如下：
将6.0gNa₂Cr₂O₇放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90-95．C，在E中收集90．C以下的馏分．将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75-77．C馏分，产量2.0g．
回答下列问题：
（1）实验中，能否将Na₂Cr₂O₇溶液加到浓硫酸中？不能  （填“能”或“不能”）说明理由容易发生迸溅．
（2）加入沸石的作用是防止暴沸．
（3）分液漏斗使用前必须进行的操作是c（填正确答案标号）．
a．润湿b．干燥        c．检漏         d．标定
（4）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在下层（填“上”或“下”
（5）反应温度应保持在90-95℃，其原因是保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化．
（6）本实验中，正丁醛的产率为51.4%．

Answer 1

分析 （1）不能将Na₂Cr₂O₇溶液加到浓硫酸中，因为浓硫酸的密度大，容易发生迸溅；
（2）加入沸石的作用是防止暴沸；
（3）分液漏斗使用前必须进行检漏；
（4）由表中数据可知，正丁醛密度小于水的密度，据此判断；
（5）根据题目所给反应物和产物的沸点数据可知，反应温度保持在90～95℃，既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化；
（6）设正丁醛的理论产量为xg，根据关系式C₄H₁₀O～C₄H₈O列计算出理论产量，根据产率=$\frac{实际产量}{理论产量}$×100%计算．

解答 解：（1）因为浓硫酸的密度大，将Na₂Cr₂O₇溶液加到浓硫酸中，容易发生迸溅，
故答案为：不能，容易发生迸溅；
（2）加入沸石的作用是防止暴沸，
故答案为：防止暴沸；冷却后补加；
（3）分液漏斗使用前必须进行检漏，
故选c；
（4）正丁醛密度为0.8017 g•cm^-3，小于水的密度，故分层水层在下方，
故答案为：下；
（5）根据题目所给反应物和产物的沸点数据可知，反应温度保持在90～95℃，既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化，
故答案为：保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化；
（6）设正丁醛的理论产量为xg，根据关系式，
C₄H₁₀O～C₄H₈O
74       72
4g       xg
解得：x=$\frac{72×4}{74}$=3.89，所以C₄H₈O的产率=$\frac{实际产量}{理论产量}$×100%=$\frac{2.0g}{3.89g}$×100%=51.4%，
故答案为：51.4．

点评 本题考查有机化学实验、反应原理、基本操作、化学计算等，难度不大，注意计算中正丁醇的转化率等于正丁醛的产率，注意对基础知识的理解掌握．