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【题目】某溶液中只含有Na+Al3+Cl-SO42-四种离子,已知前三种离子的个数比为321,则溶液中Al3+SO42-的离子个数比为

A. 12 B. 14 C. 34 D. 32

【答案】A

【解析】根据n=N/NA,微粒个数之比等于物质的量之比,即前三种离子物质的量之比为321,根据溶液呈现电中性,n(Na)3n(Al3)=n(Cl)2n(SO42),代入数值,解得n(SO42)=4mol,因此Al3SO42离子个数比为24=12,故选项A正确。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用自来水养金鱼时,将水注入鱼缸以前需把水放在阳光下暴晒一段时间,目的是(  )

A. 起到杀菌作用 B. 使水中次氯酸分解

C. 提高水的温度 D. 增加水中氧气的含量

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】300mL的密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应:

Nis+4COgNi(CO) 4g),已知该反应平衡常数与温度的关系如表:

下列说法不正确的是

A.上述生成NiCO4g)的反应为放热反应

B.25时反应NiCO4gNis+4COg)的平衡常数为2×10-5

C.在80时,测得某时刻,NiCO4g)、CO浓度均为0.5mol/L,则此时v(正)>v(逆)

D.80达到平衡时,测得nCO=0.15mol,则NiCO4的平衡浓度为0.125mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关除杂方法正确的是

A. 除去Fe3+Al3+:加入过量氨水充分反应后,过滤

B. 除去FeCl3中少量CuCl2:用足量的铁粉,过滤

C. 除去石英中的碳酸钙:用足量稀盐酸溶解后,过滤

D. 除去铝粉中的镁粉:加入足量的氢氧化钠溶液后,过滤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】环境问题正引起全社会的关注,用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染,对构建生态文明有着极为重要的意义。

(1)已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0,当反应器中按n(N2):n(H2)=1:3投料,分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时,混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图。

①曲线a对应的温度是_________℃。

②上图中M、N、Q三点对应的平衡常数K(M)、K(N)、K(Q)的大小关系是_________________

如果N点时c(NH3)=0.2 mol·L-1,则N点的化学平衡常数K=______(保留2位小数)。

(2)用NH3催化还原NO时包含以下反应:

反应I:4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(l) △H1

反应II: 2NO(g) +O2(g) 2NO 2(g) △H2

反应III:4NH3(g)+6NO2 (g) 5N2(g)+3O2(g) + 6H2O(l) △H3

△H1=________(用含△H2、△H3的式子表示)。

(3)SNCR-SCR是一种新兴的烟气脱硝技术(除去烟气中的NOx)。其流程如下:

该方法中反应的热化学方程式为:

4NH3(g)+4NO (g) + O2 (g)4N2(g)+ 6H2O(g) △H=-1646 kJ·mol -1

①在一定温度下,在密闭恒压的容器中,能表示上述反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。

a.4v逆(N2)=v正(O2

b.混合气体的密度保持不变

c.c(N2):c(H2O):c(NH3)=4:6:4

d.单位时间内断裂12molN-H键的同时断裂12molO-H键

②如下图所示,反应温度会直接影响SNCR技术的脱硝效率。

SNCR技术脱硝的最佳温度选择925℃的理由是_____________________;SNCR与SCR技术相比,SNCR技术的反应温度较高,其原因是________________;但当烟气温度高于1000℃时,SNCR脱硝效率明显降低,其原因主要是_____________________。(用平衡移动原理解释)

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【题目】下列物质中,既有离子键,又有共价键的是 ( )

ANaCl BCO2 CNH4Cl D NH3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NaHSO4和NaHCO3是常见的酸式盐,是水溶液中离子平衡部分重要的研究对象。

请运用相关原理,回答下列有关小题。

(1)NaHSO4在水中的电离方程式________________。室温下,pH=5的NaHSO4放热溶液中水的电离程度___________(填“>”、“<”或“=”)pH=9的氨水中水的电离程度。

(2)等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后,溶液呈酸性的原因为___________(用离子方程式表示)。

(3)室温下,若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后,溶液PH=7,则c(Na+)+c(NH4+)_______2c(SO42-)(填“>”、“<”或“=”)

(4)室温下,用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡,若溶液中SO42-完全沉淀,则反应后溶液的pH_________7 (填“>”、“<”或“=”)。

(5)室温下,0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8.4,同浓度的Na[Al(OH)4]溶液的pH为12.4。同浓度的Na2CO3溶液的pH为11.4。

①将NaHCO3和Na[Al(OH)4]两种溶液等体积混合,可能发生的现象是________,其主要原因是(用离子方程式表示)_______

②上述溶液中,由NaHCO3水解产生的c(OH-)约是由Na2CO3水解产生的c(OH-)的______倍。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】互为同分异构体,且可用银镜反应区别的是

A. 丙酸和乙酸甲酯 B. 蔗糖和麦芽糖

C. 苯甲酸和苯甲醛 D. 葡萄糖和麦芽糖

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示,现有硫酸与氨水各一份,请根据表中信息,回答下列问题:

溶质的物质的量浓度/mol·L1

溶液的密度/g·cm3

硫酸

c1

ρ1

氨水

c2

ρ2

(1)表中硫酸的质量分数为 (不写单位,用含c1 ρ1的代数式表示)。

(2)物质的量浓度为c1 mol·L1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液的体积变化忽略不计),所得溶液的物质的量浓度为 mol·L1

(3)将物质的量浓度分别为c2 mol·L1c2 mol·L1的氨水等质量混合,所得溶液的密度 (填“大于”、“小于”或“等于”,下同)ρ2 g·cm3,所得溶液的物质的量浓度 c2 mol·L1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。

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