【题目】化合物H是合成一种新型抗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下：
(1)B中的官能团名称为________（写两种）。
(2)
的反应类型为________。
(3)C的分子式为
，写出C的结构简式：________________。
(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________________。
①分子中含有苯环，碱性水解后酸化，一种产物分子是最简单的
氨基酸。
②分子中有5种不同化学环境的氢。
(5)已知：R-Cl+R’-OH
R-R’
请写出以
和
为原料制备
的合成路线流程图_____________（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
【答案】氯原子、羧基 氧化反应 
或
【解析】
A
中甲基上的氢在SO2Cl2作用下被氯取代生成B
，B在碱性条件下，氯原子水解生成醇，酸化后得到C，结合C的分子式为
，C为
，C中羧基的2个α-H上与
反应生成D
，D与
生成E
，E在POCl3作用下，生成F
，F被CrO3氧化成G
，此过程中F失氢得氧，被氧化。
（1）B中的官能团名称为氯原子、羧基（写两种）。故答案为：氯原子、羧基；
（2）F被CrO3氧化成G，失氢得氧，
的反应类型为氧化反应。故答案为：氧化反应；
（3）B在碱性条件下，氯原子水解生成醇，酸化后得到C，结合C的分子式为，C的结构简式：。故答案为：；
（4）D为，D的不饱和度为7，/span>D的一种同分异构体同时满足下列条件，①分子中含有苯环，碱性水解后酸化，一种产物分子是最简单的
氨基酸即氨基乙酸，分子中含-COCH2NH2，它和苯环共用去5个不饱和度，余下的2个碳占2个不饱和度，形成碳叁键，②分子中有5种不同化学环境的氢，分子结构对称，符合条件的同分异构体可能有：或；
故答案为：或；
（5）根据信息，R-Cl+R’-OH
R-R’，用逆向思维，以
和
为原料形成
的前一步
，合成前一步应为卤代物和醇，故先将变成氯代物，将水解变成醇，合成路线流程图：。
故答案为：。
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【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成气态分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期元素中原子半径最大的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则
（1）X的化学名称为__________。
（2）B单质的结构式为__________；E的气态氢化物的电子式为__________；C与D形成的两种化合物中，其中一种物质含有两种类型的化学键，分别为______________，该物质属于______________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
（3）B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是__________(写化学式)。
（4）D是同周期简单阳离子中离子半径最__________(填“大”或“小”)的元素。
（5）F的单质在反应中常作________剂(填“氧化”或“还原”)。
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【题目】下图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是
A.SiO2属于两性氧化物B.酸性：H2SiO3＞H2CO3
C.硅胶吸水后可重复再生D.图中所示转化反应都是氧化还原反应
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【题目】根据实验室测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验，填写下列空白：
（1）从下列仪器中选出所需仪器(用标号字母填写)_____；
A．电子天平 B．研钵 C．药匙 D．酒精灯 E．干燥器 F．玻璃棒 G．石棉网 H．蒸发皿 I．坩埚 J．三脚架
除上述仪器外，还需要的仪器是____；
（2）某学生实验后得到以下数据：
加热前的质量（g） | 加热前的质量（g） | ||
W1（容器） | W2（容器+晶体） | W3（容器+无水硫酸铜） | |
第一次 | 15.688 | 17.668 | 16.962 |
第一次 | 15.688 | 17.744 | 17.002 |
请写出结晶水x=___（保留2位小数），实验误差=_____%（保留2位小数）；
从下列选项中选出该学生产生误差的原因可能是(填写字母)____。
A．加热前称量时容器未完全干燥 B．晶体表面已经少量失水
C．加热后容器未放入干燥器中冷却 D．加热过程中晶体有少量溅失
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【题目】实验室制取氯气有下列反应：2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
（1）该反应中氧化剂是_____；被还原的元素是_______；氧化产物是 ______；
（2）用单线桥法标出电子转移的方向和数目______________；
（3）若该反应中有0.2mol的电子转移，则能生成标准状况下的氯气的体积是_______；
（4）若该反应有1molKMnO4参加反应，被氧化的HCl为______mol，转移电子数______mol。
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【题目】下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是
A. 在试管中将熟石灰和氯化铵混合后加热
B. 加热试管中的氯化铵固体
C. 将烧瓶中的浓氨水加热
D. 将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中
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【题目】把6.5gZn放入足量的盐酸中，锌完全反应。计算：
(1)6.5gZn的物质的量？_________。
(2)参加反应的HCl的物质的量？_________。
(3)生成氢气的体积(标准状况)？__________。
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【题目】掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置：
(1)写出下列仪器的名称：①________，②________，④________。
(2)若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器______，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为________；冷凝管的进水口是________(填“f”或“g”)
(3)实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
①配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)_________________；
A.用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C.将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
②下列配制的溶液浓度偏低的是_________________；
A.称量NaOH时，砝码错放在左盘
B.向容量瓶中转移溶液时(实验步骤C)不慎有液滴洒在容量瓶外面
C.加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D.定容时俯视刻度线
E.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
③装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误是：___________、____________。
(4)粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④加入足量的盐酸；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。正确的操作顺序是__________(填写序号字母)。
a.⑤①②③⑥④⑦ b.⑤②①③④⑥⑦ c.⑤③②①⑥④⑦
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【题目】已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为（ ）
A.920 kJB.557 kJC.188 kJD.436 kJ
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