关于晶体的叙述中，正确的是

A.
原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
B.
分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定
C.
分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
D.
某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体

A
试题分析：A、原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高，正确；B、分子晶体中，分子间的作用力越大，熔、沸点越高，分子的稳定性与分子内共价键的强度有关，错误；C、分子晶体中，共价键的键能越大，该分子越稳定，错误；D、共价化合物如HCl溶于水后，也可电离出自由移动的离子，错误。
考点：考察晶体类型、化学键知识。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物，同时自身可以形成多种单质，碳及其化合物的用途广泛．
（1）C₆₀分子能与F₂发生加成反应，其加成产物为

C₆₀F₆₀

，C₆₀分子的晶体中，在晶胞的顶点和面心均含有一个C₆₀分子，则一个C₆₀晶胞的质量为

2880

．
（2）干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较中正确的是

．
a．晶体的密度：干冰＞冰 b．晶体的熔点：干冰＞冰
c．晶体中的空间利用率：干冰＞冰 d．晶体中分子间相互作用力类型相同
（3）金刚石和石墨是碳元素形成的两种常见单质，下列关于这两种单质的叙述中正确的有

．
a．金刚石中碳原子的杂化类型为sp³杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp²杂化；
b．晶体中共价键的键长：金刚石中C-C＜石墨中C-C；
c．晶体的熔点：金刚石＞石墨
d．晶体中共价键的键角：金刚石＞石墨
e．金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力；
f．金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子晶体
（4）金刚石晶胞结构如图，立方BN结构与金刚石相似，在BN晶体中，B原子周围最近的N原子所构成的立体图形为

正四面体

，B原子与N原子之间共价键与配位键的数目比为

3：1

，一个晶胞中N原子数目为

．
（5）C与孔雀石共热可以得到金属铜，铜原子的原子结构示意图为