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    17．下列“试剂”和“试管中的物质”不能完成“实验目的”的是（　　）
     实验目的试剂试管中的物质
    A浓度对硫酸的性质有影响Fe①稀硫酸；②浓硫酸
    B羟基对苯环活性有影响饱和溴水①苯；②苯酚
    C甲基对苯环活性有影响酸性KMnO4溶液①苯；②甲苯
    D碳酸钠溶液碱性比碳酸氢钠溶液强酚酞溶液①碳酸钠溶液
    ②碳酸氢钠溶液
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．稀硫酸与铁反应生成氢气，浓硫酸与铁发生钝化；
    B．苯与溴水发生萃取，苯酚与溴水发生取代反应；
    C．只有甲苯能被高锰酸钾氧化；
    D．碱性越强，溶液颜色越深．

    解答 解：A．稀硫酸与铁反应生成氢气，浓硫酸与铁发生钝化，没有明显现象，可说明硫酸浓度不同，性质不同，故A正确；
    B．饱和溴水与苯进行萃取、与苯酚生成三溴苯酚沉淀，验证了羟基对苯环活性的影响，故B正确；
    C．酸性高锰酸钾与甲苯反应生成苯甲酸，溶液褪色，验证苯环对甲基活性的影响，故C错误；
    D．碱性越强，溶液颜色越深，可完成实验，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、实验现象与结论的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．羟基的电子式 B．丙烯的球棍模型 
    C．乙炔的电子式 D．乙酸的实验式  C2H4O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标．
    （1）①CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g），在一定温度下，恒压的密闭容器中起始充入4mol CO2、1mol CH4，达到平衡后，再充入4mol CO2、1mol CH4，再次平衡时，CO的体积分数将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）
    ②已知：
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
    CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2 （g）△H=2.8kJ•mol-1
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
    反应CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g） 的△H=+247.3kJ•mol-1．
    （2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．
    ①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低．
    ②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是增大反应压强、增大CO2的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（　　）
    A．图①表示分离CCl4和水的混合溶液的装置
    B．图②表示已知浓度的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液的装置
    C．图③表示分离二氧化锰和氯化锰溶液的装置
    D．图④表示蒸干氯化铝溶液制AlCl3的装置

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．南海诸岛是我国固有领土，但多数岛上淡水资源匮乏，为检验某岛上泉水是否达标，取样品对其进行检验：
    （1）硬水是指含有较多Ca2+、Mg2+的水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式
    为Ca2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O或Mg2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO3↓+CO2↑+H2O，MgCO3+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+CO2↑（写出生成一种沉淀物的即可）
    （2）硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO）．已知水的硬度在8°以下的称为软水，在8°以上的称为硬度．已知岛上山泉水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×10-4mol/L，那么此水是（填“是”或“否”）属于硬水．
    （3）离子交换法是软化水的常用方法．聚丙烯酸钠是一种常见的离子交换树脂，写出聚丙乙烯酸钠单体的结构简式CH2=CHCOONa．
    （4）通常向水中加入明矾净水．请用离子方程式解释其净水原理Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．
    （5）岛上还可以用海水淡化来获得淡水．如图是海水利用电渗析法 获得淡水的原理图．已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极．
    请分析下列问题：
    ①阳离子交换膜是B（填“A”或“B”）．
    ②写出通电后阳极区的电极反应式2Cl--2e-═Cl2↑，阴极区的现象是电极上产生气泡，溶液中出现白色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某锂电池的结构如图所示，该电池放电过程中的一个电极反应式为Cu2O+2e-+H2O=2Cu+2OH-，下列说法正确的是（　　）
    A．放电时，Li+透过固体电解质向Li极移动
    B．放电时，负极的电极反应式为Li-e-+OH-=LiOH
    C．放电时，水溶液的pH不断升高
    D．放电过程中需要不断地补充Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．有机物W是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线制备（部分反应条件略去）：

    已知：，请回答下列问题：
    （1）A是D的同系物，2 mol A生成1 mol B，A的名称为乙炔；W分子中含氧官能团名称是
    酯基、羰基
    （2）B→C为加成反应，M的结构简式为CH3OH，C中最多有12原子共平面．
    （3）写出C、G生成H的化学方程式．
    （4）下列说法正确的是a．
    a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体
    b．M和N互为同分异构体
    c．E→F可用试剂酸性KMnO4溶液
    d．1molW可以与3molH2发生加成反应
    （5）写出符合下列条件的H的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式．

    ①能与FeCl3溶液发生显色反应  ②存在2个甲氧基（CH3O-）   ③核磁共振氢谱共有4个吸收峰
    （6）己知：HC≡CH$→_{Pd/PbO}^{H_{2}}$CH2═CH2，请结合题给信息及流程图，完善由A制备环己烷（）的合成路线（在相应位置填写有关反应条件及物质的结构简式）：
    2A$\stackrel{催化剂}{→}$CH2=CH-C≡CH→$→_{Pd/PbO}^{H_{2}}$CH2═CHCH═CH2→$→_{一定条件}^{HC≡CH}$$→_{催化剂}^{H_{2}}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述正确的是（　　）
    A．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
    B．油脂制肥皂实验中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度从而加快油脂皂化反应速率
    C．工业合成氨的反应属于能自发进行的反应，故能迅速发生
    D．鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液有沉淀生成是因为蛋白质变性

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数W（Na2CO3），称取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液．
    方案一：沉淀法．利用化学反应把HCO3-、CO32-完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中ω（Na2CO3）．
    （1）量取100mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO3-、CO32-完全转化为沉淀，应选用的试剂是D（填编号）．
    A．CaCl2溶液       B．MgSO4溶液      C．NaCl溶液       D．Ba（OH）2溶液
    （2）过滤，洗涤沉淀，判断沉淀是否洗净的方法是取少量最后一次洗涤液，滴加Na2SO4溶液，如无沉淀，则沉淀已洗净，反之则未完成；
    （3）将所得沉淀充分干燥，称量沉淀的质量为mg，由此可以计算ω（Na2CO3）．如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得ω（Na2CO3）偏小（填“偏大”、“偏小“或“无影响”）．
    方案二：量气法．量取10.00mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃、1.01×105Pa）的体积，由此计算混合物中ω（Na2CO3）．
    （1）装置中导管a的作用是平衡压强、使液体顺利滴下，消除加入稀硫酸引起的气体体积误差．
    （2）若撤去导管a，使测得气体体积偏大（“偏大”，“偏小”或“无影响”）．
    方案三：滴定法．量取25.00mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.2000mol/L的盐酸滴定到终点（已知终点时反应H++CO32-=HCO3-恰好完全）．重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00mL．
    （1）量取25.00mL配制好的溶液，应选择碱式滴定管仪器来完成．
    （2）判断滴定终点的依据是由红色突变为无色，且30s不恢复．
    （3）此法测得ω（Na2CO3）=84.8%．

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