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    7．下列晶体模型对应的物质熔化时破坏共价键的是（　　）
    A．
    金刚石模型    		B．
       干冰模型    		C．
       碳60模型    		D．
       氯化钠模型

    分析 晶体模型对应的物质熔化时破坏共价键说明该晶体属于原子晶体，原子晶体是由原子之间通过共价键形成的，以此解答．

    解答 解：晶体模型对应的物质熔化时破坏共价键说明该晶体属于原子晶体，
    A．金刚石是由C原子构成的，属于原子晶体，故A正确；
    B．干冰是由二氧化碳分子构成的，属于分子晶体，故B错误；
    C．C60是由分子构成的，属于分子晶体，故C错误；
    D．NaCl是由氯离子和钠离子构成的，属于离子晶体，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查晶体类型的判断，为高频考点，侧重考查基本理论，明确晶体的构成微粒即可解答，熟练掌握常见晶体的类型及构成微粒，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．将m mol Cu2S和足量稀HNO3反应，生成Cu（NO3）2，H2SO4，NO和H2O．则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是（　　）
    A．4m molB．10m molC．$\frac{10m}{3}$molD．$\frac{2m}{3}$mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某化学小组以苯甲酸（）为原料，制取苯甲酸甲酯．已知有关物质的沸点如下表：
    物质甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯
    沸点/℃64.7249199.6
    Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗产品
    在圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸（M=122g/mol）和20ml甲醇（密度约0.79g•mL-1 ），再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品．
    （1）若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式C6H5CO18OH+CH3OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$C6H5COOCH3+H218O；浓硫酸的作用是：催化剂、吸水剂．
    （2）甲、乙、丙三位同学分别设计了如下图三套实验室合成苯甲酸甲酯的装置（夹持仪器和加热仪器均已略去）．根据有机物的沸点，最好采用乙装置（填“甲”或“乙”或“丙”）．

    Ⅱ．粗产品的精制
    （3）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制，请根据流程图写出操作方法的名称．操作Ⅰ分液 操作Ⅱ蒸馏．

    （4）能否用NaOH溶液代替饱和碳酸钠溶液？否（填“能”或“否”），并简述原因氢氧化钠是强碱，促进苯甲酸甲酯的水解，导致产品损失．
    （5）通过计算，苯甲酸甲酯的产率是65%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．实验室制备1，2二溴乙烷的反应原理如下：
    CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2═CH2+H2O
    CH2═CH2+Br2-→BrCH2CH2Br
    可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．用少量溴和足量的乙醇制备1，2二溴乙烷的装置如下图所示：
    有关数据列表如下：
    乙醇1，2二溴乙烷乙醚
    状态无色液体无色液体无色液体
    密度/g•cm30.792.20.71
    沸点/℃78.513234.6
    熔点/℃-1309-116
    回答下列问题：
    （1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正确选项前的字母）
    a．引发反应　　b．加快反应速度   c．防止乙醇挥发     d．减少副产物乙醚生成
    （2）在装置C中应加入c，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；（填正确选项前的字母）
    a．水  b．浓硫酸    c．氢氧化钠溶液  d．饱和碳酸氢钠溶液
    （3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；
    （4）将1，2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）
    （5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用b洗涤除去；（填正确选项前的字母）
    a．水   b．氢氧化钠溶液  c．碘化钠溶液  d．乙醇
    （6）若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去；
    （7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．环己烯是一种重要的化工原料．
    （1）实验室可由环己醇制备环己烯，反应的化学方程式是．
    （2）实验装置如图所示，将10mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．
    环己醇和环己烯的部分物理性质如下：
    密度
    （g/cm3）    		熔点
    （℃）    		沸点
    （℃）    		溶解性
    环己醇0.9625161能溶于水
    环己烯0.81-10383难溶于水
    ①A中碎瓷片的作用是防止暴沸；导管B除了导气外还具有的作用是冷凝．
    ②试管A置于水浴中的目的是受热均匀，便于控温；试管C置于冰水浴中的目的是使环己烯液化，减少挥发．
    （3）环己烯粗品中含有少量环己醇和酸性杂质．精制环己烯的方法是：
    ①向环己烯粗品中加入C（填入编号），充分振荡后，分液（填操作名称）．
    A．Br2的CCl4溶液    B．稀H2SO4    C．Na2CO3溶液
    ②再对初步除杂后的环己烯进行蒸馏，得到环己烯精品．蒸馏时，蒸馏烧瓶中要加入少量生石灰，目的是除去产品中少量的水．
    ③实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是C．
    A．蒸馏时从70℃开始收集产品
    B．环己醇实际用量多了
    C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
    （4）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是B．
    A．加入水观察实验现象
    B．加入金属钠观察实验现象
    C．加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后观察实验现象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验能达到实验目的且符合实验要求的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．纯碱（Na2CO3） 在生产生活中具有广泛的用途．以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图：

    已知：向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生的反应为NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl．请回答以下问题：
    （1）粗盐中含有的杂质离子有Ca2+、Mg2+、SO42-等．
    ①精制除杂的步骤顺序a→c→d→e→b（填字母编号）．
    a．粗盐溶解，滤去沉渣；
    b．加入盐酸调pH；
    c．加入Ba（OH）2溶液；
    d．加入Na2CO3溶液；e．过滤
    ②向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2，理由是NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2．
    （2）灼烧固体A制Na2CO3应在a（填字母序号）中进行．
    a．坩埚　　b．蒸发皿　　c．烧杯　　d．锥形瓶
    证明滤液A中含有NH4+的方法是取少量滤液A于试管中，加入足量NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明A中含有NH4+．
    对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3，向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3，使pH降低，反应的离子方程式NH4++HCO3-+2OH-=NH3•H2O+CO32-+H2O．
    （3）写出灼烧发生反应的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+Na2CO3+H2O．产品纯碱中含有碳酸氢钠，若加热前固体质量为a g，充分加热后质量变为b g，则纯碱中
    碳酸氢钠的质量分数ω（NaHCO3）=$\frac{84（a-b）}{31a}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述正确的是（　　）
    A．1 mol任何物质都含有NA个原子
    B．硫酸的摩尔质量是98克
    C．1 mol氮气的质量是28克
    D．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（　　）
    ①过滤  ②蒸发  ③向容量瓶转移液体．
    A．①和③B．①和②C．②和③D．①②③

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