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    【题目】常用调味剂花椒油是一种从花椒籽中提取的挥发性香精油，可溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。利用如图所示装置处理花椒籽粉，经分离提纯得到花椒油。

    实验步骤：

    (一)在A装置中的圆底烧瓶中装入容积的水，加几粒沸石。同时，在B中的圆底烧瓶中加入20g花椒籽粉和50mL水。

    (二)加热A装置中的圆底烧瓶，当有大量蒸气产生时关闭弹簧夹，进行蒸馏。

    (三)向馏出液中加入食盐至饱和，再用15mL乙醚萃取2次，将两次萃取的醚层合并，加入少量无水Na2SO4；将液体倾倒入蒸馏烧瓶中，蒸馏得花椒油。

    （1）装置A中玻璃管的作用是___，装置B中圆底烧瓶倾斜的目的是___。

    （2）步骤(二)中，当观察到仪器甲中有无色油状液体馏出时，可停止蒸馏。蒸馏结束时，下列操作的顺序为___(填标号)。

    ①停止加热 ②打开弹簧夹 ③关闭冷凝水

    （3）在馏出液中加入食盐的作用是___；加入无水Na2SO4的作用是___。

    （4）实验结束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管，反应的化学方程式为___。

    (残留物以表示)

    （5）为测定花椒油中油脂的含量，取20.00mL花椒油溶于乙醇中，加80.00mL0.5mol/LNaOH的乙醇溶液，搅拌，充分反应，加水配成200mL溶液。取25.00mL加入酚酞，用0.1moI/L盐酸进行滴定，滴定终点消耗盐酸20.00mL。则该花椒油中含有油脂___g/L。

    (以计，式量：884)。

    【答案】平衡气压，以免关闭弹簧夹后圆底烧瓶内气压过大 防止飞溅起的液体进入冷凝管中(缓冲气流) ②①③ 降低花椒油在水中的溶解度，有利于分层 除去花椒油中的水或干燥 +3NaOH→3R1COONa+ 353.6

    【解析】

    （1）A中产生大量蒸汽，装置A中玻璃管的作用是平衡气压，以免关闭弹簧夹后圆底烧瓶内气压过大；装置B中圆底烧瓶倾斜的目的是防止飞溅起的液体进入冷凝管中(缓冲气流)。故答案为：平衡气压，以免关闭弹簧夹后圆底烧瓶内气压过大；防止飞溅起的液体进入冷凝管中(缓冲气流)；

    （2）步骤(二)中，花椒油不溶于水，当观察到仪器甲中有无色油状液体馏出时，可停止蒸馏。蒸馏结束时，打开弹簧夹，停止加热，关闭冷凝水；

    故答案为： ②①③；

    （3）花椒油不溶于水，在馏出液中加入食盐的作用是降低花椒油在水中的溶解度，有利于分层；加入无水Na2SO4的作用是除去花椒油中的水或干燥。故答案为：降低花椒油在水中的溶解度，有利于分层；除去花椒油中的水或干燥；

    （4）实验结束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管，残留物为酯类，在NaOH溶液中水解为羧酸钠和醇，反应的化学方程式为+3NaOH→3R1COONa+ 。

    故答案为：+3NaOH→3R1COONa+ ；

    （5）盐酸滴定过量的NaOH，则过量的n（NaOH）=n（HCl）=0.1mol·L－1×0.02L× =0.016mol，则参与水解反应的n（NaOH）=0.5mol·L－1×0.08L=0.04mol-0.016mol=0.024mol，故花椒油中的油脂物质的量为×0.024mol=0.008mol，则该花椒油中含有油脂为=353.6g·L－1；

    故答案为：353.6；

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    【题目】已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是

    A. X、Y、Z、W的原子半径依次减小

    B. W与X形成的化合物中只含离子键

    C. W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

    D. 若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

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    【题目】下列有关溶质的质量分数和物质的量浓度的计算结果错误的是

    A.密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数等于12.5%

    B.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋的物质的量浓度为0.4 mol/L ，SO42－的物质的量浓度为0.7 mol/L ，则此溶液中K＋的物质的量浓度为0.2 mol/L

    C.将5 mol/L 的Mg(NO3)2溶液amL 稀释至bmL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为 mol/L

    D.将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

    （1）聚四氟乙烯是一种准晶体，该晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体。可通过___方法区分晶体、准晶体和非晶体。

    （2）K元素的基态原子的电子填充于___个不同的能级。

    （3）[H2F]+[SbF6]-(氟酸锑)是一种超强酸，存在[H2F]+，该离子的空间构型为___，写出一种与[H2F]+具有相同空间构型和键合形式的阴离子是___。

    （4）NH4F(氟化铵)可作为玻璃蚀刻剂、防腐剂、消毒剂等。NH4+的中心原子的杂化类型是___；氟化铵中存在___(填字母)。

    A.离子键 B.σ键 C.π键 D.氢键

    （5）SbF6被广泛用作高压电气设备绝缘介质。SbF6是一种共价化合物，可通过类似BornHaber循环能量构建能量图(见图a)计算相关键能。则F—F键的键能为___kJ·mol-1，S—F的键能为___kJ·mol-1。

    （6）CuCl的熔点为426℃，熔化时几乎不导电；CuF的熔点为908℃，密度为7.1g·cm-3。

    ①CuF比CuCl熔点高的原因是___；

    ②已知NA为阿伏加德罗常数的值。CuF的晶胞结构如“图b”。则CuF的晶胞参数a=___nm(列出计算式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学按下图装置进行实验探究，请回答下列问题：

    （1）电能转化为化学能的装置为_______池（填“A”或“B”）。

    （2）A装置锌为_______极，实验过程中氢离子浓度较大的是区域______（填“Zn电极”或“Cu电极”）。

    （3）B装置石墨2为_______极，电极反应式为_______；当石墨1放出2240mL气体（标准状况下）时，电路中转移电子的数目为_________，若A装置也转移相同数量的电子，锌的质量减少了_______g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，满足图中所示物质转化关系且经过一步就能实现的是

    选项

    X

    Y

    Z

    A

    Na

    NaOH

    Na2O2

    B

    Fe

    FeCl2

    Fe(OH)3

    C

    NO

    NO2

    HNO3

    D

    Al

    Al2O3

    Al(OH)3

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜是生产和生活中用量较多的金属。

    (1)下列有关铜元素的说法中，不正确的是__________（填字母）

    A.青铜、不锈钢、硬铝都是合金

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    (2)某化学小组为测定某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：

    方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积

    方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量

    ①请写出方案Ⅰ中铜与稀硝酸反应的离子方程式：___________，该方案中稀硝酸表现出来的性质是___________（填字母）。

    A.挥发性 B.酸性 C.氧化性 D.还原性

    ②方案Ⅱ比方案Ⅰ更易于实施，理由是________________。请写出方案Ⅱ中发生反应的化学方程式：____________，该反应产生气体在标准状况下的体积为________(铜铝混合物质量是m1g，反应后剩余固体的质量m2g，用含m1、m2的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】次氯酸及其盐溶液有杀菌、消毒、漂白的作用。在此次抗击新冠疫情中发挥了巨大作用。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8mol·L-1的次氯酸溶液。

    （查阅资料）

    资料1：常温常压下，Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水，且会与水反应生成次氯酸。

    资料2：Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成Cl2和O2；Cl2的沸点为-34.6℃

    该小组用Cl2与潮湿的碳酸钠制取Cl2O，并进一步制取次氯酸，装置如下。

    回答下列问题：

    （1）装置连接顺序为Cl2→___。（用字母表示）

    （2）装置A中反应的化学方程式是___。

    （3）装置B的作用___，整个实验加快反应速率所采用的方法有___。

    （4）装置D中反应的化学方程式是___。

    （5）如果要收集Cl2O，则可以在B装置后连接E装置进行收集，这样做的依据是什么___，逸出气体的主要成分是___。

    （6）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是___（答出一条即可）。

    （7）测定反应完成后A中物质的质量分数：取mg样品加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1molL-1的盐酸标准溶液滴定至溶液由红色变为无色，消耗盐酸V1mL；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸V2mL。

    ①则由上述实验可测定反应完成后A中物质的质量分数为___（说明具体物质并用含m、V1和V2的代数式表示）。

    ②若用甲基橙作指示剂滴定结束时，滴定管尖嘴有气泡，对测定结果的影响是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室利用如图装置制取有机物，下列说法错误的是（ ）

    A.根据温度计读数的不同，可制取乙烯和乙醚

    B.b为恒压滴液漏斗，其优点是便于液体顺利滴下

    C.将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则证明有乙烯生成

    D.浓硫酸在反应中的作用可能有：催化、吸水、氧化、脱水

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