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    【题目】臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（ ）

    A

    B

    C

    D

    升高温度，

    平衡常数减小

    0～3s内，反应速率为：

    v(NO2)=0.2molL-1

    t1时仅加入催化剂，

    平衡正向移动

    达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A.反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆向移动，平衡常数减小，A项正确；B.化学反应速率的单位错误，该为molL-1s-1，B项错误；C.催化剂不影响平衡移动，C项错误；D.通入氧气，平衡逆向移动，NO2的转化率减小，D项错误；答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g) △H=－373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施最恰当的是（ ）

    A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强

    C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 用烧杯可以精确配制0.1mol/L的NaOH溶液

    B. 用淀粉溶液检验某溶液中是否存在碘单质

    C. 可利用丁达尔效应区分胶体与溶液

    D. 用苯可以萃取溴水中的溴单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

    性质

    用途

    A

    液氨气化吸热

    可用作制冷剂

    B

    NH4HCO3受热易分解

    可用作氮肥

    C

    二氧化硅能与HF反应

    可用作光导纤维

    D

    二氧化硫能使溴水褪色

    可用作漂白剂

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列与化学概念有关的说法正确的是（ ）

    A. Na2O、CaO、Al2O3均为碱性氧化物

    B. 液溴不导电，所以液溴是非电解质

    C. 12C与13C的核外电子排布方式相同，化学性质相同

    D. 只含共价键的物质一定是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】六价铬[Cr(Ⅵ)]有剧毒，废水中的Cr2O常用铁氧磁体法除去，即把过量的FeSO4·7H2O加入含Cr2O的废水中，调节pH＜4，Fe2+将Cr(Ⅵ)还原为Cr3+。

    (1)写出上述Fe2+还原Cr2O的离子方程式，并标明电子转移的方向和数目：________________。

    (2)若调节溶液的pH为8～10，将析出相当于Fe(Ⅱ)[Fe(Ⅲ)xCr2－x]O4(磁性材料铁氧体)的沉淀，由此可确定x＝_____________。

    (3)Cr3+在过量的NaOH溶液中会转化为CrO，写出这一转化的离子方程式：______________，由此可知Cr(OH)3呈_________(选填“酸”、“碱”或“两”)性。

    (4)根据(2)的结果，若废水中Cr(Ⅵ)按CrO3计，欲除去废水中的Cr(Ⅵ)，m(FeSO4·7H2O)∶m(CrO3)＝___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组气体，经充分反应后，原来的气体有剩余的是 ( )

    A．1molNH3和1molHCl混合

    B．1molNO和0.5molO2混合

    C．1molSO2和1molH2S混合

    D．等体积的NO和NO2被足量烧碱溶液吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列有机物中，经催化加氢后不能生成2-甲基戊烷的是

    A．CH3C（CH3）=CHCH2CH3 B．CH2=C（CH3）CH2CH2CH3

    C．CH3CH=CHCH（CH3）CH3 D．CH2=CHCH（CH3）CH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）把0.2mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：末生成0.3mol W。若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol 。计算：

    ①前2min内用Y 的浓度变化表示的反应速率为

    ②化学方程式中n的值是 。

    （2）在一定温度下，将4mol SO2与2mol O2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应，2SO2＋O22SO3。10min 时达到平衡状态。此时容器内压强比反应前减少20%，计算SO2的转化率为 。

    （3）某温度时在2L容器中A、B、C 三种气态物质的物质的量（n）随时间（l）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

    ①该反应的化学方程式为

    ②下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是 。

    A、混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

    B、相同时间内消耗2n mol 的A的同时生成4nmol 的C

    C、混合气体的总质量不随时间的变化而变化

    D、容器内压强不再发生变化

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