增大反应物的浓度.升高温度.使用催化剂都可以使反应速率增大.其原因相同吗? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

增大反应物的浓度、升高温度、使用催化剂都可以使反应速率增大，其原因相同吗?

答案：
解析：

增大反应物浓度、升高温度、使用催化剂加快反应速率的原因不尽相同。增大反应物浓度，使得单位体积内活化分子数增大，从而使单位时间内的有效碰撞次数增多，所以，化学反应速率增大；升高温度、使用催化剂，主要是增加反应物分子中活化分子的百分数，使有效碰撞次数增多，因而使化学反应速率增大。

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2010?天河区一模）工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），其部分工艺流程如下：

-92.4kJ/mol

．
（2）如果工业上，在一定温度下，将1.5molN₂ 气体和6molH₂ 气体通入到体积为1升的密闭容器中．当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则氮气的转化率为

50%

．该反应的平衡常数表达式为

c2(NH3)

c(N2)?c3(H2)

c2(NH3)

c(N2)?c3(H2)

，改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是

①②

①增大压强 ②增大反应物的浓度 ③使用催化剂 ④降低温度
（3）可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟（成份为氯化铵）生成．该反应的化学方程式为：

8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl

．
（4）假如该厂生产的氨水的pH=a，加入相同体积的盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH

小于

14-a（填“大于”“小于”或“等于”）

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科目：高中化学 来源：2013届安徽省怀宁中学高三上学期开学水平检测考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

（14分）工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N₂(g) + 3H₂(g) ≒ 2NH₃(g)，其部分工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)  已知： N₂(g) + O₂(g) 2NO(g)  ΔH+180.5kJ/mol
4NH₃(g) + 5O₂(g) 4NO(g) + 6H₂O(g) ΔH?905kJ/mol
2H₂(g) + O₂(g) 2H₂O(g)  ΔH?483.6kJ/mol
则N₂(g) + 3H₂(g) ≒ 2NH₃(g) ΔH________________。
(2)  如果工业上，在一定温度下，将1.5 mol N₂气体和6 mol H₂气体通入到体积为1升的密闭容器中。当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则其平衡常数为_______。改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是__________。
①增大压强                  ②增大反应物的浓度           ③使用催化剂        ④降低温度
(3)  合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过降低混合气体的温度而使氨气分离出来。这种分离物质的方法其原理类似于下列方法中的________（填编号），其理由是__________。
①过滤    ②蒸馏    ③渗析   ④萃取
(4)  可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟（成分为氯化铵）生成，该反应的化学方程式为__________。
(5)  假如该厂生产氨水的物质的量浓度为20 mol/L，实验室若需用80 mL浓度为5 mol/L的氨水时，需取20 mol/L的氨水__________mL（用100 mL的容量瓶）。假如该氨水的，加入相同体积的盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH__________（填“大于”、“小于”或“等于”）。

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科目：高中化学 来源：2013届安徽省高三上学期开学水平检测考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

（14分）工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N₂(g) + 3H₂(g) ≒ 2NH₃(g)，其部分工艺流程如下：

回答下列问题：

(1) 已知： N₂(g) + O₂(g) 2NO(g) ΔH+180.5kJ/mol

4NH₃(g) + 5O₂(g) 4NO(g) + 6H₂O(g) ΔH−905kJ/mol

2H₂(g) + O₂(g) 2H₂O(g) ΔH−483.6kJ/mol

则N₂(g) + 3H₂(g) ≒ 2NH₃(g) ΔH ________________。

(2) 如果工业上，在一定温度下，将1.5 mol N₂气体和6 mol H₂气体通入到体积为1升的密闭容器中。当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则其平衡常数为_______。改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是__________。

①增大压强 ②增大反应物的浓度 ③使用催化剂 ④降低温度

(3) 合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过降低混合气体的温度而使氨气分离出来。这种分离物质的方法其原理类似于下列方法中的________（填编号），其理由是__________。

①过滤 ②蒸馏 ③渗析 ④萃取

(4) 可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟（成分为氯化铵）生成，该反应的化学方程式为__________。

(5) 假如该厂生产氨水的物质的量浓度为20 mol/L，实验室若需用80 mL浓度为5 mol/L的氨水时，需取20 mol/L的氨水__________mL（用100 mL的容量瓶）。假如该氨水的，加入相同体积的盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH__________（填“大于”、“小于”或“等于”）。

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科目：高中化学 来源：天河区一模 题型：问答题

工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），其部分工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）；△H=180.5kJ/mol
4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）；△H=-905kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-483.6kJ/mol
则N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的△H=______．
（2）如果工业上，在一定温度下，将1.5molN₂ 气体和6molH₂ 气体通入到体积为1升的密闭容器中．当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则氮气的转化率为______．该反应的平衡常数表达式为______，改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是______
①增大压强 ②增大反应物的浓度 ③使用催化剂 ④降低温度
（3）可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟（成份为氯化铵）生成．该反应的化学方程式为：______．
（4）假如该厂生产的氨水的pH=a，加入相同体积的盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH______14-a（填“大于”“小于”或“等于”）

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科目：高中化学 来源： 题型：

工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：　，其部分工艺流程如下：

4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)；△H=-905kJ／mol

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)；△H=-483．6kJ／mol

则N₂(g)+3H₂(g) 　 2NH₃(g)的△H=_________。

(2)如果工业上，在一定温度下，将1.5molN₂气体和6molH₂气体通入到体积为l升的密闭容器中。当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80％，则其平衡常数为_____。改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是

　 ①增大压强 ②增大反应物的浓度 ③使用催化剂 ④降低温度

(3)合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过降低混合气体的温度而使氨气分离出来。这种分离物质的方法其原理类似于下列哪种方法?　 ____________(填编号)。①过滤 ②蒸馏 ③渗析 ④萃取

　理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟(成份为氯化铵)生成。该反应的化学方程式为：_____________。

(5)假如该厂生产氨水的物质的量浓度为20mol／L，实验室若需用80mL浓度为5mol／L的氨水时，需取20mol／L的氨水　 mL，(用100mL的容量瓶)。假如该氨水的pH=a，加入相同体积的盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pn 　 14-a(填“大于”“小于”或“等于”)

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