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    7．NaOH、Na2CO3、NaCl可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准不正确的是（　　）
    A．离子化合物B．可溶于水C．在空气中易变质D．强电解质

    分析 NaOH、Na2CO3、NaCl均属于钠的化合物，均能溶于水中，均是由阴阳离子构成的离子化合物，分别属于碱、盐、盐，均是强电解质，据此解答即可．

    解答 解：A．NaOH、Na2CO3、NaCl，均是由阴阳离子构成的离子化合物，故A正确；
    B．NaOH、Na2CO3、NaCl均能溶于水中，故B正确；
    C．NaOH在空气中容易变质，Na2CO3和NaCl在空气中不易变质，故C错误；
    D．NaOH、Na2CO3、NaCl均是强电解质，故D正确，
    故选C．

    点评 本题既考查了物质的分类，找出它们的异同点是解题的关键，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）为白色或黄色结晶粉末或小结晶．其性质活泼，具有强还原性，在食品加工中作防腐剂、漂白剂、疏松剂．某实验小组拟采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）来制取焦亚硫酸钠（Na2S2O5）．
    （1）装置Ⅰ是用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体，该装置中反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．如果想控制反应速度，如图2中可选用的发生装置是ac（填写字母）．
    （2）装置Ⅱ中发生反应的化学方程式为：2NaHSO3═Na2S2O5+H2O．当有Na2S2O5晶体析出，要获得已析出的晶体可采取的分离方法是过滤；某同学需要420mL0.1mol/L焦亚硫酸钠溶液来研究其性质，配制时需称量焦亚硫酸钠的质量为9.5g；配制时除用到托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是500mL的容量瓶、胶头滴管．
    （3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用如图3的最合理装置（夹持仪器已略去）为d（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．根据元素周期律，卤族元素的下列性质从上到下依次递增的有（　　）
    A．金属性B．非金属性C．原子半径D．单质的氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．同种元素构成的物质一定是单质
    B．知道某元素核内的质子数和中子数，就能确定该元素的相对原子质量
    C．所有原子都是由原子核、核外电子构成，而原子核又由质子、中子构成的
    D．元素的同位素是由原子核内的质子数和中子数决定的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某25mL的酸式滴定管盛有溶液，液面恰好在10.0mL刻度处，把滴定管中的液体全部放出，并承接在锥形瓶中，则锥形瓶中溶液的体积为（　　）
    A．大于15.0mLB．等于15.0mLC．小于15.0mLD．等于10.0mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．按要求写出相关化学反应的表示式．
    （1）实验室用强碱溶液吸收氯气的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    （2）实验室用固固加热型装置制取氨气的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
    （3）工业上冶炼钢铁（原材料：氧化铁）的化学方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
    （4）SO2能使酸性KMnO4溶液紫红色褪去，完成下列离子方程式：
    □MnO4-+□SO2+□H2O=□Mn2++□SO42-+□H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法错误的是（　　）
    A．标准状况下，18 g H2O中含有的质子数为10 NA
    B．标准状况下，2.24 L Cl2通入水中，反应转移的电子数为0.1 NA
    C．常温常压下，53.5 g NH4Cl晶体中含有共价键的数目为4 NA
    D．常温常压下，2 L 0.5 mol•L-1 硫酸钾溶液中阴、阳离子总数大于3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关垃圾处理的方法正确的是（　　）
    A．垃圾处理的方法只有卫生填埋和焚烧
    B．将垃圾分类并回收利用是垃圾处理的发展方向
    C．填埋垃圾不需要处理，只深埋即可
    D．焚烧垃圾会产生大量污染空气的物质，故绝不宜采用此法

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某实验小组利用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热到100℃左右时易升华．如图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示．试回答：

    （1）B中反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O；
    （2）实验中a与b两个酒精灯应先点燃a，目的是让氯气充满装置，排除装置中的空气；
    （3）收集装置（Ⅰ）的主要缺点是：导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染．装置（Ⅱ）也有缺点，必须采取的改进措施是：在E和F之间连接装有干燥剂的装置．
    （4）b酒精灯加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管D右端，要使沉积的FeCl3进入收集器，操作是在沉积的FeCl3固体下方加热．
    （5）实验中还缺少一个除杂装置，目的是除去除去生成氯气中的氯化氢气体；应选择C 做除杂剂
    A．饱和NaHCO3    B．水      C．饱和食盐水     D．NaOH溶液．

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