A. | 若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6 kJ/mol,则H2燃烧热为241.8 kJ/mol | |
B. | 若P4(白磷,s)=4P(红磷,s)△H=-29.2kJ/mol,则红磷比白磷稳定 | |
C. | 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4 kJ/mol,则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量 | |
D. | 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1;2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2,则△H1>△H2 |
分析 A.水的状态不是液态,不能表示燃烧热;
B.能量越低,物质越稳定;
C.氢氧化钠固体溶于水放热,则实际放出的热量大于28.7kJ;
D.完全燃烧放出的热量多.
解答 解:A.1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量为氢气的燃烧热,水的状态不是液态,不能表示燃烧热,故A错误;
B.能量越低,物质越稳定,红磷的能量低于白磷,红磷比白磷稳定,故B正确;
C.氢氧化钠固体溶于水放热,则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量,故C错误;
D.等物质的量的碳,完全燃烧放出的热量多,此反应属于放热反应,△H<0,因此△H1<△H2,故D错误.
故选B.
点评 本题考查了燃烧热、中和热、物质稳定性与能量的关系,反应热大小比较等,题目难度不大,注意把握有关概念的含义,侧重于考查学生对基础知识的应用能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | SO2通入到BaCl2溶液中:Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+ | |
B. | 浓H2SO4与硫化亚铁制取H2S气体:H2SO4+FeS=Fe2++SO42-+H2S↑ | |
C. | SO2使溴水褪色:SO2+2H2O+Br2=4H++SO42-+2Br- | |
D. | 氯化铵固体与熟石灰共热:NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系,是化学发展史上重要里程碑 | |
B. | 在周期表中,把电子层数相同的元素排成一横行,称为一周期 | |
C. | 元素周期表中,总共有18个纵行,18个族,IIIB族含有32种金属元素 | |
D. | 第IA族(除H)元素又称为碱金属元素,第ⅦA族元素又称为卤族元素 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 在石墨烯晶体中,每个C原子连接3个六元环 | |
B. | 在石墨烯晶体中,每个六元环占有3个C原子 | |
C. | 在金刚石晶体中,C原子所连接的最小环为六元环,每个7C原子连接12个六元环 | |
D. | 在金刚石晶体中,六元环中最多有4个C原子在同一平面 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
I A | IIA | ⅢA | IVA | VA | ⅥA | VIIA | 0 | |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
4 | ⑨ | ⑩ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 实验①烧杯中出现白色胶状沉淀,证明非金属性:N>C>Si | |
B. | 实验②烧杯中出现白色浑浊,说明镁与盐酸反应是放热反应 | |
C. | 实验③a、b分别滴加2滴FeCl3溶液、CuSO4溶液,验证不同催化剂对反应速率的影响 | |
D. | 实验④利用置换反应,证明金属单质还原性强弱,判断金属性强弱 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 非金属性 Z>Y>X | B. | 原子半径 X>Y>Z | ||
C. | 气态氢化物的稳定性 X>Y>Z | D. | 原子最外层电子数Z>Y>X |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:计算题
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