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12.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(  )
A.若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6 kJ/mol,则H2燃烧热为241.8 kJ/mol
B.若P4(白磷,s)=4P(红磷,s)△H=-29.2kJ/mol,则红磷比白磷稳定
C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4 kJ/mol,则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1;2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2,则△H1>△H2

分析 A.水的状态不是液态,不能表示燃烧热;
B.能量越低,物质越稳定;
C.氢氧化钠固体溶于水放热,则实际放出的热量大于28.7kJ;
D.完全燃烧放出的热量多.

解答 解:A.1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量为氢气的燃烧热,水的状态不是液态,不能表示燃烧热,故A错误;
B.能量越低,物质越稳定,红磷的能量低于白磷,红磷比白磷稳定,故B正确;
C.氢氧化钠固体溶于水放热,则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量,故C错误;
D.等物质的量的碳,完全燃烧放出的热量多,此反应属于放热反应,△H<0,因此△H1<△H2,故D错误.
故选B.

点评 本题考查了燃烧热、中和热、物质稳定性与能量的关系,反应热大小比较等,题目难度不大,注意把握有关概念的含义,侧重于考查学生对基础知识的应用能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列离子方程式书写正确的是(  )
A.SO2通入到BaCl2溶液中:Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+
B.浓H2SO4与硫化亚铁制取H2S气体:H2SO4+FeS=Fe2++SO42-+H2S↑
C.SO2使溴水褪色:SO2+2H2O+Br2=4H++SO42-+2Br-
D.氯化铵固体与熟石灰共热:NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列关于元素周期表的叙述,错误的是(  )
A.元素周期表揭示了化学元素间的内在联系,是化学发展史上重要里程碑
B.在周期表中,把电子层数相同的元素排成一横行,称为一周期
C.元素周期表中,总共有18个纵行,18个族,IIIB族含有32种金属元素
D.第IA族(除H)元素又称为碱金属元素,第ⅦA族元素又称为卤族元素

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.碳有多种同素异形体,其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示,下列说法错误的是(  )
A.在石墨烯晶体中,每个C原子连接3个六元环
B.在石墨烯晶体中,每个六元环占有3个C原子
C.在金刚石晶体中,C原子所连接的最小环为六元环,每个7C原子连接12个六元环
D.在金刚石晶体中,六元环中最多有4个C原子在同一平面

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:
I AIIAⅢAIVAVAⅥAVIIA0
2
3
4
(1)⑤和⑧的元素符号是Si和Ar;
(2)表中最活泼的金属元素是K,非金属性最强的元素是F(用元素符号填写);
(3)写出⑦和⑨形成的化合物的电子式
(4)①的氢化物与⑦的氢化物能够发生反应,写成形成盐M的电子式,M中的化学键类型为离子键、共价键.
(5)表中形成两性氢氧化物的元素是Al(用元素符号填写),写出该元素的氢氧化物分别与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式:Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O,Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列实验不能获得预期目的是(  )
A.实验①烧杯中出现白色胶状沉淀,证明非金属性:N>C>Si
B.实验②烧杯中出现白色浑浊,说明镁与盐酸反应是放热反应
C.实验③a、b分别滴加2滴FeCl3溶液、CuSO4溶液,验证不同催化剂对反应速率的影响
D.实验④利用置换反应,证明金属单质还原性强弱,判断金属性强弱

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.同周期的三种元素X、Y、Z,已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断正确的是(  )
A.非金属性 Z>Y>XB.原子半径 X>Y>Z
C.气态氢化物的稳定性 X>Y>ZD.原子最外层电子数Z>Y>X

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.按要求填写
(1)官能团“-COOH”的名称是羧基;
(2)甲基的电子式为:
(3)有机物  的系统名称为:3,4,4一三甲基一l一戊炔
(4)某只含C、H、O三种元素的分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键,如单键、双键等).该分子的结构简式为

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

2.将一份CaCO3粉末放入200mL盐酸中,恰好完全反应,收集到的CO2体积为2.24L(标准状况),求:
(1)CaCO3的质量     
(2)盐酸的物质的量浓度.

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