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    8．在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（　　）
    A．体系的压强不再发生变化
    B．V正（CO）=V逆（H2O）
    C．体系的气体的密度和平均相对分子质量不再发生变化
    D．1 mol H-H键断裂的同时生成2 mol H-O键

    分析 该反应是一个反应前后气体体积增大的可逆反应，当该反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．

    解答 解：A．该反应是一个反应前后气体体积增大的可逆反应，在未达到平衡状态之前，反应体系的压强随着反应的改变而改变，当体系的压强不再发生变化时该反应达到平衡状态，故A不选；
    B．V正（CO）=V逆（H2O）=V逆（CO），CO的正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故B不选；
    C．该反应容器体积不变、但混合气体质量改变，所以混合气体的摩尔质量改变，当体系的气体的密度和平均相对分子质量不再发生变化时该反应达到平衡状态，故C不选；
    D．无论反应是否达到平衡状态都存在1 mol H-H键断裂的同时生成2 mol H-O键，不能据此判断平衡状态，故D选．
    故选D．

    点评 本题考查化学平衡状态判断，为高频考点，只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态判断依据，注意该反应中反应前后气体质量改变，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列化学用语表达不正确的是（　　）
    A．图为丙烷的球棍模型：B．丙烯的结构简式为：CH3CHCH2
    C．某有机物的名称是：2，3二甲基戊烷D． 的最简式为：C4H3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（　　）
    选项操作及现象溶液
    A通入CO2，溶液变浑浊饱和Na2CO3溶液
    B通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3溶液
    C通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去Ca（ClO）2溶液
    D通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊澄清石灰水
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验现象的描述正确的是（　　）
    A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾
    B．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色
    C．铁丝在氯气中燃烧，产生红色的浓烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色
    D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．化学来自于生活，用于生活，下表是生活中常用物质溶液的PH值及主要成分的化学式：
    编号①②③④⑤
    名称食醋白酒白糖水石灰水纯碱溶液
    主要成分CH3COOHC2H5OHC12H22O11Ca（OH）2Na2CO3
    溶液PH3771110
    试回答：
    （1）将上表①～⑤中主要成分进行分类（填序号，下同）：属于酸的是①；属于碱的是④；属于盐的是⑤；属于有机物的是①②③．
    （2）当有人被蚊虫（释放一种酸性物质）叮咬后，为减轻疼痛，可在伤处涂④⑤．
    （3）用久的铝壶内有水垢（主要成分为CaCO3、Mg（OH）2可用①少量多次清除．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．化学与科学、技术、生活、环境密切相关，下列叙述正确的是（　　）
    A．氢氧化铝可作胃酸过多的中和剂
    B．为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品保质期，在包装袋中常放入生石灰
    C．“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是对应的单质分子，而钙、铁则指的是对应的钙离子和铁离子
    D．PM2.5是指大气中直径接近2.5微米的颗粒物，入肺影响健康，这种颗粒物分散空气中形成胶体，它具有丁达尔现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验步骤及记录如下：
    Ⅰ．分别向盛有0.5g Na2CO3固体、0.5gNaHCO3固体的烧杯中加入10mL水（20℃），搅拌，测量温度 为T1；
    Ⅱ．静置恒温后测量温度为T2；
    Ⅲ．分别加入10mL 密度约为1.1g/mL 20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度T3．
    得到下表的数据：
     温度
    试剂    		 T1/℃ T2/℃ T2/℃
     Ha2CO2 23.3 20.0 23.7
     HaCO2 18.5 20.0 20.8
    回答下列问题：
    （1）NaHCO3溶于水显碱性，其原因是HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（用离子方程式表示）．
    （2）根据试题后的附表判断：步骤Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固体能否全部溶解是（填“是”或“否”）．
    （3）分析表1的数据得出：Na2CO3固体溶于水放热，NaHCO3固体溶于水吸热（填“放热”或“吸热”）．
    （4）甲同学分析上述数据得出：Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应．乙同学认为应该增加一个实验，并补做如下实验：向 盛 有10mL水（20℃）的烧杯中加入10mL密度约为1.1g/mL20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度为22.2℃．
    （5）结合上述探究，下列说法正确的是AC．
    A．NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应
    B．不能用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体
    C．Na2CO3、NaHCO3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关
    （6）丙同学为测定一份NaHCO3和Na2CO3混合固体中NaHCO3的纯度，设计了如下实验方案，其中不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是C
    A．取a克混合物充分加热，减重b克
    B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
    C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
    D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体．
    若按A方案进行实验，则原混合物中NaHCO3的质量分数为$\frac{84b}{31a}$×100%（用含a、b的代数式表示）
    附表：溶解度表
     温度
    溶解度    		 10℃ 20℃ 30℃ 40℃
     Ha2CO2 12.5g 21.5g 39.7g 40．g
     HaHCO2 8.1g 9.6g 11.1g 12.7

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．实验室里用下列药品和仪器来制取纯净的无水氯化铜：
    序号①②③④⑤⑥
    仪器及装置图
    图中A、B、C、D、E、F的虚线部分表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分未画出．根据要求填写下列各小题空白．
    （1）如果所制得气体从左向右流向时，上述各仪器装置的正确连接顺序是（填各装置的序号）
    ③接⑤接④接②接①接⑥；其中，②与④装置相连时，玻璃管接口（用装置中字母表示）应是接C．
    （2）装置⑥中发生反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （3）实验开始时，应首先检验装置的气密性；实验结束时，应先熄灭①处的酒精灯．
    （4）在装置⑤的烧瓶中，发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O
    （5）待充分反应后，装置①的玻璃管中呈棕黄色．冷却后，将制得的产物配成溶液，溶液呈绿（或蓝绿）色．
    （6）若反应中有71gCl2生成，则被氧化的HCl的物质的量为2mol，转移电子数为2NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.3kJ/mol，等质量的氢气和甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约为（　　）
    A．1：3.4B．1：1.7C．2.6：1D．4.6：1

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