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18.在一定温度下,向AgI的饱和溶液中:(填“增大”、“减小”或“不变”)
(1)若加入AgNO3固体,c( I-)减小.
(2)若加入更多的AgI固体,则c(Ag+)不变.
(3)若加入固体Na2S,c( I-)增大.

分析 在一定温度下,向AgI的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡,平衡状态下存在溶度积常数,依据平衡影响因素分析平衡的变化.

解答 解:在一定温度下,向AgI的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡,AgI(s)?Ag+(aq)+I-(aq),平衡状态下存在溶度积常数,Ksp=C(Ag+)•C(I-);
(1)若加入AgNO3固体,会增加银离子浓度,沉淀溶解平衡AgI(s)?Ag+(aq)+I-(aq),左移,c(I-)减小,故答案为:减小;
(2)若加入更多的AgI固体,沉淀溶解平衡AgI(s)?Ag+(aq)+I-(aq),不变,则c(Ag+)不变,故答案为:不变;
(3)若加入Na2S固体,Ag2S的溶解性小于AgI,所以碘化银沉淀溶解平衡右移生成Ag2S沉淀,所以c(Ag+)减小,c(I-)增大,故答案为:增大.

点评 本题考查了沉淀溶解平衡的分析判断和应用,主要是分析沉淀溶解平衡的影响因素的分析判断平衡移动的方向,题目较简单.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.烟气中NOx是NO和NO2的混合物(不含N2O4).
(1)根据废气排放标准,1m3烟气最高允许含400mgNOx.若NOx中NO质量分数为0.85,则lm3烟气中最高允许含NO0.25L(标准状况,保留2位小数).
(2)若用氨气除去废气中的氮氧化物(NOx):NOx+NH3→N2+H2O(l).假如每升废气中含NOx0.0672L(只含NO和NO2),向100.000L废气中通入10.000L氨气可使NOx完全转化,测得反应后气体体积变为103.952L(气体体积均折算到标准状况).
①NOx中的 x 值为1.2(保留1位小数).
②除去废气中的NOx,至少需氨0.24mol(保留2位小数).
(3)工业上通常用溶质质量分数为0.150的Na2CO3水溶液(密度l.16g/mL)作为NOx吸收剂,该碳酸钠溶液物质的量浓度为1.64mol/L(保留2位小数).
(4)已知:NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2           ①
2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2         ②
1m3含2000mgNOx的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收.若吸收率为80%,吸收后的烟气不符合排放标准(填“符合”或“不符合”),
理由:吸收后烟气总体积减小,NOx含量仍超过400mg/m3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列离子方程式正确的是(  )
A.向碳酸镁中加入稀盐酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:SiO32-+2H+=H2SiO3
C.0.01mol/LNH4Al(SO42溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3•H2O
D.冷的浓硝酸中加入过量铁粉:Fe+2NO3-+4H+=Fe2++2NO2↑+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.卤代烃的取代反应,实质是带负电荷的原子团取代了卤代烃中的卤原子,例如:CH3Br+OH-(或NaOH)→CH3OH+Br- (或NaBr).下列反应的化学反应方程式中不正确的是(  )
A.CH3CH2Br+CH3COONa→CH3COOCH2CH3+NaBr
B.CH3I+CH3ONa→CH3OCH3+NaI
C.CH3CH2Cl+CH3ONa→CH3Cl+CH3CH2ONa
D.CH3CH2Cl+CH3CH2ONa→(CH3CH2) 2O+NaCl

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13.A、B、C是三种金属,根据下列两个实验,确定它们的还原性强弱顺序为①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连,A上有气泡逸出,B逐渐溶解②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时,阴极上先析出C(使用惰性电极)(  )
A.A>B>CB.B>C>AC.C>A>BD.B>A>C

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3.实验室有一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀,剩余部分只看到“Na2SO”字样.已知固体M只可能是Na2SO3或Na2SO4.若取少量固体M配成溶液,下列试剂不能用于鉴定M的是(  )
A.Ba(OH)2B.稀盐酸C.稀硫酸D.浓硝酸

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

10.常温下,下列溶液的pH=2的是(  )
A.0.01mol•L-1的CH3COOH溶液B.0.1mol•L-1的H2SO4溶液
C.pH=0的H2SO4溶液稀100倍D.c(OH-)=10-12mol•L-1的溶液

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7.高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压.高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O?3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH.下列叙述不正确的是(  )
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D.充电时阴极溶液的碱性减弱

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8.下列化学方程式或离子方程式正确的是(  )
A.常温下,将铁片置于浓硝酸中:Fe+6HNO3=Fe(NO33+3NO2↑+3H2O
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C.向(NH42SO4溶液中加入适量Ba(OH)2:Ba2++SO42-=BaSO4
D.向浓硝酸中加入铜片:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

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