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    下列物质熔沸点最高的是（　　）
    A、H2O
    B、H2S
    C、H2Se
    D、HF
    考点：晶体熔沸点的比较
    专题：化学键与晶体结构
    分析：同主族元素的氢化物的相对分子质量越大，则熔沸点越高，含有氢键的熔沸点较高，形成氢键数目越多熔沸点越高．
    解答：解：同主族元素的氢化物的相对分子质量越大，则熔沸点越高，含有氢键的熔沸点较高，H2O、H2S、H2Se为第VIA族元素的氢化物，H2O分子之间形成氢键，所以三者中H2O的熔沸点最高，H2O分子之间形成氢键数目比HF分子间形成氢键数目多，则水的熔沸点比HF高，所以水的熔沸点最高．
    故选A．
    点评：本题考查沸点的比较，明确物质的关系及比较沸点的方法即可解答，难度不大，注意氢键对物质物理性质的影响．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由固体碱熔氧化法可制备重铬酸钾，已知精选后的铬铁矿主要成分是亚铬酸铁[Fe（CrO2）2或FeO?Cr2O3]，还含有硅、铝的氧化物等杂质．

    （1）若氧化焙烧在实验室进行，所用的主要仪器是
     
    （填序号，下同）；蒸发浓缩时所用的主要仪器是
     
    ．
    A．蒸发皿             B．普通坩埚            C．铁坩埚
    （2）氧化焙烧时，发生重要反应的化学方程式有：
    6FeO?Cr2O3+12Na2CO3+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12CO2↑，
    Al2O3+Na2CO3
     △ 
    .
     
    2NaAlO2+CO2↑，Fe2O3+Na2CO3
     △ 
    .
     
    2NaFeO2+CO2↑
    以及：
     
    ．
    （3）用水浸取熔块时，NaFeO2强烈水解，生成氢氧化铁沉淀而除去，试写出离子方程式：
     
    ．
    （4）残渣2的主要成分有（填化学式）
     
    ．
    （5）已知K2Cr2O7和NaCl两种物质的溶解度随温度变化变化如下：
    温  度 10℃ 20℃ 50℃ 80℃ 100℃
    K2Cr2O7溶解度（g） 8.5 13.1 37.0 73.0 102.0
    NaCl溶解度（g） 35.8 36.0 37.0 38.4 39.8
    则最后一步由混合液转变成K2Cr2O7晶体的操作是
     
    、
     
    、过滤、洗涤、烘干．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如图：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2A1（OH）3
    开始沉淀2.37.53.4
    完全沉淀3.29.74.4
    回答下列问题：
    ①写出反应I中发生的氧化还原反应的离子方程式
     
    ．
    ②加入少量NaHCO3的目的是调节溶液的pH，应控制pH的范围为
     
    ．
    ③在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作氧化剂．若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为
     
    ．
    ④碱式硫酸铁溶于水后产生的[Fe（OH）]2+离子，可部分水解生成[Fe2（OH）4]2+聚合离子，该水解反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述及其解释均正确，且存在因果关系的是（　　）
    叙述解释
    ANaCl的熔沸点比KCl低NaCl的晶格能小于KCl
    BCH4的一氯代物只有一种结构CH4是正四面体结构
    C乙烯容易发生加成反应π键键能较小，容易断裂
    D葡萄糖可以发生银镜反应分子中含有-CHO
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属键的强弱与金属价电子数的多少有关，价电子数越多金属键越强，与金属阳离子的半径大小也有关，金属阳离子的半径越大，金属键越弱．据此判断下列金属熔点逐渐升高的是（　　）
    A、Li  Na  K
    B、Na  Mg  Al
    C、Li  Be  Mg
    D、Li  Na  Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（　　）
    A、O2  I2  Hg
    B、CO2  KCl  SiO2
    C、Na  K  Rb
    D、SiC  NaCl  SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    键能的大小可以衡量化学键的强弱，参考以下表格的键能数据，回答下列问题：
    化学键 Si-O Si-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C
    键能/kJ?mol-1 460 360 436 431 176 347
    （1）比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”）
        SiC
     
    Si； SiCl4
     
    SiO2
    （2）能不能根据键能的数据判断单质Si 和化合物SiCl4的熔点高低？
     
    （填“能”或“不能”），原因是
     

    （3）如图立方体中心的“?”表示金刚石晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“?”表示出与之紧邻的碳原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料．如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（　　）
    A、不能透过滤纸
    B、有丁达尔效应产生
    C、所得液体一定无色透明
    D、不稳定、很快会分层

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A、甲基的电子式：
    B、镁离子的结构示意图：
    C、质量数为34、中子数为18的核素：
     
    34
    16
    S
    D、乙酸的结构简式：

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