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    9．下列说法不正确的是（　　）
    A．合成高效、稳定、廉价的太阳能光电转化材料，是开发利用太阳能的关键
    B．大量焚烧田间秸秆会产生雾霾，“雾”和“霾”的分散质微粒相同
    C．肥皂能去污的原理，是其在水溶液中能电离出钠离子（亲水基团）和硬脂酸根离子（亲油基团），在它们的共同作用下，通过搓洗，将衣服上的油污“拖下水”
    D．我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛

    分析 A、合成高学科高效、稳定、廉价的太阳能光电转化材料是开发利用太阳能的关键；
    B、“雾”属于胶体，“霾”不一定属于胶体，有些粒子直径大于胶体的胶粒，有些小于；
    C、肥皂在结构上含有亲水基（-COONa）和亲油基（-R）；
    D、钠与熔融的盐反应发生置换反应，生成相应的单质．

    解答 解：A、合成高学科高效、稳定、廉价的太阳能光电转化材料是开发利用太阳能的关键，故A正确；
    B、“雾”属于胶体，“霾”不一定属于胶体，有些粒子直径大于胶体的胶粒，有些小于胶体的颗粒，故二者属于不同类别的分散系，故B错误；
    C、肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠，它是油脂在碱性条件下的水解产物，在结构上含有亲水基（-COONa）和亲油基（-R），故C正确；
    D、钠与熔融的盐反应发生置换反应，生成相应的单质，所以高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了环境的污染与处理，解答本题要充分理解保护环境的重要性，了解各种环境污染的途径，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．海水是巨大的资源宝库，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源．如图是海水综合利用的部分流程示意图：


    回答下列问题：
    （1）海水淡化是沿海缺水地区获取淡水的方法之一，列举出海水淡化的两种方法：蒸馏法、、离子交换法．
    （2）电解氯化钠稀溶液可制备“84”消毒液，通电时氯气被电解后的溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：NaCl+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO+H2↑
    （3）工业制得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定纯碱样品中NaCl的质量分数：

    样品ag$→_{溶解}^{H_{2}O}$ 溶液$→_{过滤}^{过量BaCl_{2}溶液}$ 沉淀$→_{洗涤}^{H_{2}O}$  $\stackrel{低温烘干、冷却、称量}{→}$ 固体bg，则检验沉淀是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少量于试管中，加入稀H2SO4（或硝酸酸化的AgNO3溶液），若产生白色沉淀，则沉淀没有洗涤干净；若无白色沉淀出现，则沉淀已洗涤干净
    （4）用海水提镁流程中得到的MgCl2电解冶炼镁时往往阳极上产生两种气体，可能的原因是原料中混有杂质C（填化学式）
    （5）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收．写出反应的离子方程式为：3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑；吸收0.5molBr2时转移的电子为$\frac{5}{6}$mol．
    （6）若某海水中含c（Br-）=0.09mol/L，从海水中提取工业液溴过程中，溴的损失率为30%；现有1m3这种海水，按上述流程提取的工业液溴中含少量Cl2，加入10.3gNaBr恰好将氯气完全除去，经蒸馏得到纯溴（蒸馏过程中不计损失），则得到的溴的质量为（写出计算式即可）$\frac{1000L×0.09mol/L×（1-30%）+\frac{10.3g}{103g/mol}}{2}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．常温下，取适量的碳酸钠溶液，向其中逐滴滴加盐酸，生成的CO2的物质的量与滴加盐酸的体积关系如图所示，其中b=2a．下列说法正确的是（　　）
    A．点o溶液、点b溶液、点d溶液的pH都大于7
    B．点b溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）+c（Cl-）
    C．点o溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）
    D．点a溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于生产、生活中化学知识的叙述正确的是（　　）
    A．光导纤维和计算机芯片的材料都是二氧化硅
    B．蛋白质只含C、H、O、N四种元素
    C．可用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯
    D．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水“液封”

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某水质稳定剂是由马来酸酐和乙酸乙烯酯聚合而成，可有效防止水垢的产生，马来酸酐可由马来酸分子内脱水制得．马来酸酐分子中含有五个原子构成的环装结构，马来酸的相对分子质量为116，实验室为CHO，其核磁共振氢谱显示有两个波峰，面积比为1：1.1mol马来酸最多可与含1molBr2的溴水加成．
    ①马来酸的分子式为C4H4O4．
    ②马来酸不能发生的反应是ce（填写序号）．
    a．加成反应  b．氧化反应  c．消去反应
    d．酯化反应  e．水解反应  f．加聚反应
    ③马来酸酐结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D是饮食中两种常见的有机物，F是一种有香味的物质，F中碳原子数是D的两倍．现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路线如图所示．
    （1）A的结构简式为CH2=CH2，B中决定性质的重要官能团的名称为羟基．
    （2）写出反应的化学方程式并判断反应类型．
    ①2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，反应类型：氧化反应．
    ③nCH2=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$，反应类型：加聚反应．
    （3）能与NaOH反应的F的同分异构体有5种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．水溶液中可能存在Na+、Al3+、Fe2+、NH4+、NO3-、SO42-中的若干种离子，某同学对该溶液进行了如下的实验：

    下列判断正确的是（　　）
    A．气体B一定是NH3
    B．白色沉淀一定是Al（OH）3
    C．溶液中一定存在Al3+、Fe2+、NH4+、NO3-
    D．溶液中一定不存在大量的Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．生石灰与水反应生成Ca（0H）2并放出热量[化学方程式为CaO+H2O→Ca（OH）2]．实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气，用此原理制备氨气，下列气体发生装置中最合适的是C（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各表述与示意图一致的是（　　）
    A．
    图表示25℃时，用0.1 mol•L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
    B．
    图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
    C．
    图③表示10 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol•L-1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+） 随时间的变化
    D．
    图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

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