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    用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

    ①18gD2O含有质子数为10NA

    ②标准状况下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等

    ③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA

    ④在标准状况下，22.4L己烷的物质的量为1mol

    ⑤标准状况下，5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA

    ⑥0.1molOH-含0.1NA个电子

    ⑦1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA

    A．③⑤⑥⑦

    B．③⑤

    C．①②④⑦

    D．③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省盐城市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：推断题

    盐酸赛庚啶是一类抗凝血、抗过敏类新药，其关键中间体H的合成路线如下：

    （1）D中含氧官能团名称为 和 。

    （2）D→E的反应类型为 。

    （3）C还原可得到D，C的分子式为C15H12O3，写出C的结构简式 。

    （4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式 。

    ①含有两个苯环且能发生银镜反应

    ②分子中只有4种不同化学环境的氢

    （5）请以为原料制备，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

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    科目：高中化学 来源：安徽省六安市2017届高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某兴趣小组对NO与Na2 O2 的反应进行了探究。通过查阅资料可知：①NO不与碱反应；②亚硝酸盐除浅黄色的AgNO2难溶于水外，其它都易溶于水；③2NaNO32NaNO2＋O2↑，NaNO2 热稳定性很高。

    【实验探究Ⅰ】兴趣小组的同学经讨论设计了如下图所示实验：

    （1）装置B的作用是______________；

    （2）在分液漏斗中加稀硝酸之前，先加入少量稀硫酸让A中锌粉完全溶解，其目的是____；

    （3）实验观察到C中固体颜色变白，E中气体先变红棕色，最终又变无色。E中总反应的化学方程式是_________________。

    【实验探究Ⅱ】 该兴趣小组进一步探究C中生成的白色固体的成分。

    （4）提出假设：

    假设1.白色固体只有NaNO3 ；

    假设2.白色固体只有_________________；

    假设3.白色固体是两种物质的混合物。

    （5）实验验证：

    ①根据查阅的资料，要证明假设1是否成立，需要用到的试剂为____________________；

    ②为证明是假设2还是假设3成立，称取C中生成的白色固体m g置于坩埚中（坩埚质量为ag），用酒精灯加热至质量不再改变，若假设3成立，则冷却后称得剩余固体总质量n的范围是_______。（用含字母的不等式表示）

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    科目：高中化学 来源：2017届云南曲靖市高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    有机物A-G之间的转化关系下图所示，按要求回答下列问题：

    （1）A的名称为______；C分子在核磁共振氢谱中有______个吸收峰．D的结构简式为______；F含有的官能团名称是______．

    （2）指出下列反应④类型_____________________。

    （3）反应⑤的化学方程式为____________________________。

    （4）反应⑥的化学方程式为____________________________。

    （5）F有多种同分异构体，其中满足以下条件的同分异构体有___________种。

    ①与FeC13溶液发生显色反应

    ②苯环上最多有三个取代基。且苯环上的一卤代物只有两种

    ③能发生银镜反应

    ④1mol该有机物与足量的钠反应，生成标准状况下22.4L的气体

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    科目：高中化学 来源：2017届云南曲靖市高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    “天宫二号”于2016年9月15日发射成功，是我国科技发展的集中体现。关于能源和材料，下列说法错误的是

    A．光导纤维在信息产业中有广泛的应用，制造光导纤维的主要材料是二氧化硅

    B．煤的干馏、气化和液化均属于化学变化

    C．即将到来的新能源时代，核能、太阳能和氢能等很可能成为主要能源

    D．复合材料属于有机分子材料

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    科目：高中化学 来源：2017届云南曲靖市高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C与E形成的化合物CE是氯碱工业的主要原料。下列说法正确的是

    A. 原子半径：C＞D＞B＞A

    B. C和E的单质常温下不能相互反应

    C. C与B形成的两种化合物均属于离子化合物，且化学键类型完全相同

    D. A、D、E的最高价氧化物对应水化物均为弱酸

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西西安市高三上第二次质量检测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某化工厂冶炼金属、回收硫的工艺流程如下：

    I．回收硫

    （1）工业上，采用饱和亚硫酸钠溶液吸收烟气中二氧化硫，写出离子方程式：。

    然后，加热吸收液收集SO2。将二氧化硫、空气在稀硫酸中构成原电池，负极反应式为。

    II．冶炼铜

    （2）工业上，火法冶炼铜分两步：第一步，含铜矿（主要成分是Cu2S）在空气中煅烧生成氧化亚铜和刺激性气味气体；第二步，氧化亚铜和铜矿在高温下反应生成铜和刺激性气体。写出冶炼铜的总反应方程式：。

    （3）用电解法精炼粗铜（含银、金、铁、锌杂质），装置如图所示。下列说法不正确的是。

    A．Y极为粗铜、X极为纯铜

    B．X极净增质量等于Y极净减质量

    C．铜盐溶液都可以作精炼铜的电解质溶液

    D．若电路有1mol电子转移，则X极净增32g

    （4）几种金属离子的沉淀pH：

    金属氢氧化物

    开始沉淀pH

    完全沉淀的pH

    Fe（OH）3

    2．7

    3．7

    Fe（OH）2

    7．6

    9．7

    Cu（OH）­2

    4．6

    6．4

    Zn（OH）2

    5．9

    8．9

    铜盐溶液中Fe2，Zn2+对精炼铜可能会产生影响。工业上，除去Fe2+方法是，在酸性混合溶液中加入（选填：双氧水、次氯酸钠、氯水或高锰酸钾溶液）将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式为。加入碱调节溶液pH范围为。

    III．冶炼铁

    （5）化工厂利用菱铁矿（主要成分是碳酸亚铁）冶炼铁的原理是（用化学方程式表示）：。生铁炼钢的主要原理是。

    （6）生铁在湿润空气中发生电化学腐蚀最终生成红色铁锈，金属电化腐蚀类型为。

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西西安市高三上第二次质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=2Y2++X2+，则下列叙述①X被氧化；②X是氧化剂；③Y2+既具有氧化性也具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y3+的氧化性比X2+的氧化性强。以下叙述中正确的是

    A．①②⑤

    B．①③⑤

    C．②④⑤

    D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省高三10月阶段检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A. 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可

    B. 做蒸馏实验时在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即补加

    C. 振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞

    D. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

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