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    【题目】下列物质的名称正确的是

    A.CCl4:氯仿B.CaSO4:熟石膏

    C.CH3CH(OH)COOH:乳酸D.Na2SiO3(s):水玻璃

    【答案】C

    【解析】

    A．CCl4是四氯化碳，氯仿是指CHCl3，A错误；

    B．熟石膏是指2CaSO4·H2O，B错误；

    C．乳酸的结构简式为CH3CH(OH)COOH，C正确；

    D．水玻璃是指Na2SiO3的水溶液，D错误；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    C. 是否均一、稳定、透明 D. 是否能透过滤纸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。一种由含硫化合物参与的制氢示意图如下：

    （1）①反应2的化学方程式为___________；该反应能量转化的主要方式为_________。

    ②反应4的热化学方程式为2H2SO4(l)2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) △H＝+550kJ/mol

    已知：a. H2SO4(l)SO3(g)+H2O(g) △H=X

    b.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H=+196kJ/mol

    则X=____________。

    （2）SO2是一种大气污染物，已知： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。

    ①下列有关该反应速率的叙述正确的是_____________（填字母）。

    a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率

    b．增大压强能增大活化分子百分数，加快反应速率

    c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率

    d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响

    ②该反应的化学平衡常数表达式为K=____________。

    ③下列有关图像一定正确的是__________（填字母）。

    （3）现有甲、乙两个体积相等的恒容容器，甲容器中充入1molSO2和1molO2，乙容器中充入1molSO3和0.5molO2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0，甲、乙容器起始反应温度相同，两容器均为绝热容器，平衡时，甲容器中SO2的转化率为a，乙容器中SO3的分解率为b，则：

    ①a+b__________1（填“<”、“>”或“=”）。

    ②下列叙述能说明甲容器中反应达平衡状态的是_______________（填字母）。

    A.v正(O2)=2v逆(SO3) B.混合气体的密度不变

    C.c(SO2)=c(SO3) D.混合气体的总物质的量不变

    E.容器内温度不变 F.SO2和O2的质量比不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. T ℃时，1 L pH=6的纯水中，含10－8NA个

    B. 15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA

    C. 1 mol SiO2中含有30 mol 电子

    D. 14 g分子式为CnH2n的(n≥2)链烃中含有的C=C的数目一定为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：

    实验编号

    c(HA)/mo1·L－1

    c(NaOH)/mo1·L－1

    反应后溶液pH

    甲

    0.1

    0.1

    pH=9

    乙

    c1

    0.2

    pH=7

    下列判断不正确的是

    A. 0.1 mo1·L－1的HA溶液中由水电离出的c(H+)=1×l0－13mo1/L

    B. c1一定大于0.2 mo1·L－1

    C. 甲反应后的溶液中：HA占含A微粒总数的0.02%

    D. 乙反应后的溶液中：c(Na+)＜c(HA)+c(A一)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标况），则反应消耗HNO3物质的量为（ ）
    A.0.05 mol
    B.1mol
    C.0.13mol
    D.1.05mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列溶液中，若加入过量的氢氧化钠溶液，能产生沉淀，若加入铜粉溶液增重的是

    A. MgCl2 B. FeCl2 C. AlCl3 D. FeCl3

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    【题目】实验室需要400mL 0.5molL﹣1的稀硫酸溶液，现用密度为1.84gmL﹣1 ， 质量分数为98%浓硫酸来配制，请回答下列问题：
    （1）若要实施配制，下列仪器中，不会用到的是（填字母）．
    A.250mL容量瓶；
    B.500mL容量瓶；
    C.托盘天平；
    D.量筒；
    E.烧杯；
    F.玻璃棒
    （2）配制过程中，除上述仪器外，尚缺的仪器是 ．
    （3）未冷却至室温立即转移硫酸溶液，则所配硫酸溶液的浓度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若定容时，滴加蒸馏水不慎超过了刻度线，则所配硫酸溶液的浓度 ．
    （4）通过计算，用量筒量取mL浓硫酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是

    A. Fe3O4溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

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