Question

10．25℃时，0.05mol/LH₂SO₄溶液的pH=1； 0.05mol/LBa（OH）₂溶液C（H⁺）=1×10^-13mol/L，pH=13．

Answer 1

分析 溶液中PH=-lgC（H⁺），H₂SO₄为二元强酸，溶液中氢离子浓度c（H⁺）=2c（H₂SO₄），Ba（OH）₂为二元强碱，溶液中氢氧根离子浓度c（OH^-）=2c（Ba（OH）₂），碱溶液中先计算氢氧根离子浓度，再根据氢离子浓度与氢氧根离子浓度和离子积常数之间的关系式Kw=c（OH^-）×c（H⁺）计算．

解答 解：25℃时：Kw=c（OH^-）×c（H⁺）=10^-14，0.05mol/LH₂SO₄溶液中氢离子浓度c（H⁺）=0.05 mol/L×2=0.1mol/L，pH=-lgc（H⁺）=-lg0.1=1；
0.05mol/LBa（OH）₂溶液中氢氧根离子浓度=0.05 mol/L×2=0.1mol/L，根据离子积常数Kw=c（OH^-）×c（H⁺）知，溶液中氢离子浓度c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{0.1}$mol/L=1×10^-13 mol/L，所以溶液的PH=-lgC（H⁺）=13，
故答案为：1；1×10^-13mol/L；13．

点评 本题考查了pH的有关计算，题目难度不大，明确氢离子浓度、氢氧根离子浓度和离子积常数之间的关系是解本题关键．