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    4．在下列物质的溶液中滴入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，加入稀HNO3后沉淀不消失的是（　　）
    A．NaClB．NaBrC．KID．K2CO3

    分析 AgX为不溶于硝酸的沉淀，AgF除外，碳酸银可溶于硝酸，只有AgBr为淡黄色沉淀，以此来解答．

    解答 解：A．NaCl溶液中滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，故A不选；
    B．NaBr溶液中滴入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，加入稀HNO3后沉淀不消失，故B选；
    C．KI溶液中滴入AgNO3溶液，产生黄色沉淀，加入稀HNO3后沉淀不消失，故C不选；
    D．K2CO3溶液中滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，加入稀HNO3后沉淀消失，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查常见离子的性质，为高频考点，把握离子之间的反应、反应现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．氯化钴（CoCl2）可溶于水，常用作湿度和水分的指示剂，工业上也可用于制取钴．
    （1）钴元素的常见化合价与铁元素相同．往CoCl2溶液中加入NaOH溶液产生粉红色沉淀，露置于空气中一段时间后，沉淀变为棕褐色．
    ①化合态钴的常见化合价有+2、+3．
    ②沉淀由粉红色变为棕褐色反应的化学方程式为4Co（OH）2+2H2O+O2=4Co（OH）3．
    （2）将CoCl2溶于浓盐酸中能形成[CoCl4]2-，溶液中存在平衡：[Co（H2O）6]2++4Cl-?[CoCl4]2-+6H2O
    T1℃时，将0.025mol CoCl2•6H2O溶于50mL 12mol/L浓盐酸中，再加水稀释至100mL．溶液中c（Cl-）与温度（T）的关系如图1所示．

    ①T1℃时，取10mL上述溶液稀释至l00mL，稀释后的溶液中c（Cl-）＞0.6mol•L-1（填“＞”“=”或“＜”）．
    ②由图可知，上述反应的△H＞0（填“＞”“=”或“＜”）．
    ③根据A点数据，计算出T1℃时上述反应的平衡常数为7.72×10-4L4/mol4．
    （3）采用图2所示装置（Ti-Ru电极为惰性电极）电解CoCl2溶液制取钴．Co能与强酸反应产生H2，不利于Co的沉积，故电解过程中，CoCl2溶液的pH通常控制在3.9～4.2．
    ①Co沉积在Ti（填“Ti-Ru”或“Ti”） 电极上．
    ②CoCl2溶液中常含有少量Cu2+、Fe3+、Na+等，为提高产品的纯度和电流效率，电解前必须将其中的Cu2+、Fe3+（填离子符号）除去．
    ③若用CoSO4溶液代替CoCl2溶液，会使产率降低．其原因是OH-在阳极放电，使溶液的pH降低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．根据表中7种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（　　）
    元素编号①②③④⑤⑥⑦
    原子半径/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.152
    最高化合价或最低化合价+1-2+3-1-2+3+1
    A．元素④气态氢化物的稳定性大于元素⑤气态氢化物的稳定性
    B．元素②氢化物的沸点小于元素⑤氢化物的沸点
    C．元素②⑥形成的化合物具有两性
    D．⑦①可形成离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．有如下合成路线，甲经二步转化为丙：

    下列叙述错误的是（　　）
    A．步骤（2）产物中可能含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲
    B．反应（1）的无机试剂是液溴，铁作催化剂
    C．甲和丙均可与酸性KMnO4溶液发生反应
    D．乙属于烃的衍生物，其所含官能团可能为溴原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．下列化合物中，同分异构体数目超过7个的有（　　）
    A．已烷B．已烯C．1，2-二溴丙烷D．乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．常温下，将 Cl2缓缓通入水中至饱和，然后再滴加0.1mol•L-1 NaOH溶液，整个过程中溶液 pH 变化曲线如图所示．下列选项正确的是（　　）
    A．a 点所示的溶液中：c（H+ ）=c（Cl-）+c（OH-）
    B．b 点所示的溶液中：c（H+ ）＞c（Cl- ）＞c（HClO）＞c（ClO- ）
    C．c 点所示的溶液中：c（Na+ ）=c（HClO）+c（ClO- ）
    D．d 点所示的溶液中：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（Cl-）＞c（HClO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某电池总反应为2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+，不能实现该反应的原电池是（　　）
    A．电极材料Fe、Cu，电解质溶液FeCl3溶液
    B．电极材料石墨、Cu，电解质溶液Fe2（SO4）3溶液
    C．电极材料Pt、Cu，电解质溶液FeCl3溶液
    D．电极材料Ag、Cu，电解质溶液Fe2（SO4）3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂，已知α-萜品醇的结构简式如下式，则下列说法错误的是（　　）
    A．1mol该物质最多能和1mol氢气发生加成反应
    B．该物质不属于烃
    C．该物质能使溴水褪色
    D．分子式为C9H16O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．硫酸工业尾气中二氧化硫易造成环境污染，必须处理．用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法．其循环再生机理如图所示，
    （1）B为电解池的阳 极，电极反应式HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+，SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+图中a＜b （填“＞，＜=”）
    （2）简要叙述A室得到产品Na2SO3的原因A为阴极，阴极上氢离子得电子放出氢气，电极反应方程式为：2H++2e-=H2，则导致“HSO3-?SO2-+H+”平衡右移
    （3）该过程中的产品还有H2SO4和H2．

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