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    7．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X原子最外层有6个电子，Y是其所处周期中金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W与Z的最外层电子数之和为10，下列叙述正确的是（　　）
    A．Y单质不能与X的氢化物反应
    B．Y的氢化物是离子化合物
    C．工业上冶炼Z通常用电解其熔融氯化物的方法
    D．W单质既能与酸反应，又能与碱反应，属于两性物质

    分析 X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子最外层有6个电子，结合原子序数可知，X为O元素；Y是其所处周期中金属性最强的元素，原子序数大于氧，则Y为Na；Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，Y是至今发现的非金属性最强的元素，则Y为F元素；Z、W处于第三周期，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，则Z为Al，W与Z的最外层电子数之和为10，W原子最外层电子数为10-3=7，故W为Cl，据此解答．

    解答 解：X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子最外层有6个电子，结合原子序数可知，X为O元素；Y是其所处周期中金属性最强的元素，原子序数大于氧，则Y为Na；Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，Y是至今发现的非金属性最强的元素，则Y为F元素；Z、W处于第三周期，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，则Z为Al，W与Z的最外层电子数之和为10，W原子最外层电子数为10-3=7，故W为Cl．
    A．Na能与水反应生成氢氧化钠与氢气，故A错误；
    B．Y的氢化物为NaH，属于离子化合物，故B正确；
    C．氯化铝属于共价化合物，熔融状态下不导电，工业上电解熔融氧化铝冶炼Al，故C错误；
    D．氯气具有强氧化性，能与还原性反应，能与碱反应，但不属于两性物质，故D错误，
    故选：B．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意掌握元素化合物性质，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．实验室用图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4．
    已知K2FeO4具有下列性质：
    ①可溶于水、微溶于浓KOH溶液 
    ②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定  
    ③在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下发生分解  
    ④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2
    （1）写出仪器甲和乙的名称：甲分液漏斗；乙三口烧瓶．
    （2）装置C中发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，装置D的作用是吸收多余的氯气．
    （3）Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3．在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，欲控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是：缓慢滴加盐酸、装置C用冰水浴中．
    （4）写出K2FeO4在弱碱性条件下与水反应生成Fe（OH）3和O2的化学方程式：4K2FeO4+10H2O=8KOH+4Fe（OH）3↓+3O2↑．
    （5）工业上常用“间接碘量法”测定高铁酸钾样品中高铁酸钾的含量，其方法是：用碱性的碘化钾溶液（pH为11～12）溶解3.96g高铁酸钾样品，调节pH为1，避光放置40分钟至反应完全（高铁酸根离子全部被还原成铁离子），再调节pH为3～4（弱酸性），用1.0mol/L的硫代硫酸钠标准溶液作为滴定剂进行滴定（2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI），当达到滴定终点时，用去硫代硫酸钠标准溶液15.00mL．则原高铁酸钾样品中高铁酸钾的质量分数为25%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．取Na2CO3和NaHCO3的混合物8.22g，加热到质量不再发生变化，冷却后称其质量为6.36g．
    （1）若取等质量的原混合物溶于水，配成80mL溶液c（Na+）=1.5mol/L．
    （2）向（1）所配的溶液中，逐渐加入1mol/L的稀盐酸至过量，生成的CO2气体体积（标况）与加入的盐酸的体积之间的关系如图所示（不考虑CO2在水中的溶解）：求a点消耗盐酸的体积：80mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关物质的表达式不正确的是（　　）
    A．醛基的结构简式：-CHOB．甲烷的电子式：
    C．乙炔分子的结构式：H-C≡C-HD．乙醇的分子式：C2H5OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．pH=4的NaHA溶液中：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
    B．物质的量浓度相等的①NH4Cl②（NH4）2SO4③NH4HSO4溶液中，c（NH4+）大小顺序为：③＞②＞①
    C．等体积，等物质的量浓度的Na2S溶液与NaHS溶液混合后：3c（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S）
    D．等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液与HCl溶液混合后：c（H+）+c（H2SO3）═c（SO32-）++c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．常温下有浓度均为0.05mol/L的四种溶液：①Na2CO3　②NaHCO3　③HCl　　④NH3•H2O，回答相关问题：
    （1）向Na2CO3溶液中滴加酚酞显浅红色的原因是（用离子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    （2）上述溶液中，既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的溶液中，离子浓度大小的关系c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）．
    （3）PH相同的HCl和CH3COOH二种溶液，分别加水稀释到原体积的X倍和Y倍，稀释后二种溶液的PH依然相同，则X小于Y（“大于”、“小于”或“等于”）
    （4）若将③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前③的体积小于④的体积（“大于”、“小于”或“等于”）
    （5）取10mL的③溶液，加水稀释到500mL，则此溶液中由水电离出的c（H+）=10-12mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某一研究性学习小组做了以下实验：在溴水中加入足量乙醛溶液，观察到溴水褪色现象．
    【提出问题】产生上述现象的原因是什么？
    【提出猜想】①溴水可能与乙醛发生取代反应
    ②由于乙醛分子中含有不饱和键，溴水可能与乙醛发生加成反应；
    ③乙醛中含有醛基，具有还原性，可能与溴水发生氧化还原反应使溴水褪色．
    【设计方案】方案一：检验褪色后溶液的酸碱性
    方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后Br-离子的物质的量
    【实验探究】按物质的量之比为1：5配制1000mL KBrO3-KBr溶液，该溶液在酸性条件下完全反应可生成0.5mol Br2．取该溶液10mL，加入足量乙醛溶液使其褪色，然后将所得溶液稀释为100mL，准确量取其中的10mL，加入过量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到固体1.88g．
    【解释与结论】
    （1）假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为a mol，
    ①若测得反应后n（Br-）=0mol，则说明溴水与乙醛发生了加成反应；
    ②若测得反应后n（Br-）=a mol，则说明溴水与乙醛发生了取代反应；
    ③若测得反应后n（Br-）=2a mol，则说明溴水使乙醛发生了氧化反应．
    （2）若已知CH3COOAg易溶解于水，试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型为：
    反应的类型为：氧化反应； 理由是：根据n（Br-）=2n（Br2），由于溴水将乙醛氧化为乙酸的同时，产生的Br-的物质的量是Br2的物质的量的2倍，所以反应应为氧化反应；其反应方程式为：CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2HBr．
    【反思与评价】
    方案一是否可行？不可行；理由是不管乙醛发生取代生成HBr，还是发生氧化反应生成CH3COOH和HBr，都能使反应后溶液显酸性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-），根据图示判断，下列说法不正确的是（　　）
    A．H2A在水中的电离方程式是：H2A═H++HA-；HA-═H++A2-
    B．当V（NaOH）=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
    C．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小
    D．当V（NaOH）=30mL时，溶液中存在以下关系：2c（H+）+c（HA-）+2c（H2A）=c（A2-）+2 c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列晶体中，可能具有层状晶体的是（　　）
    A．CaF2B．Na2OC．CuSO4•5H2OD．FeCl3

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