练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    8．取c（H+）均为0.5mol/L的盐酸和醋酸各100mL，分别加水稀释两倍后，再分别加入0.65g锌粉，相同条件下充分反应，下列说法中，正确的是（　　）
    A．将锌反应完所需的时间相同B．起始时醋酸与锌反应的速率大
    C．醋酸与锌反应放出的氢气多D．两者放出的氢气一样多

    分析 H+浓度均为0.5mol/L，氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，所以c（CH3COOH）＞c（HCl），盐酸和醋酸分别与足量锌反应时，酸的物质的量越多，生成氢气的量越大，酸与锌反应速率与氢离子浓度有关，氢离子浓度越大，反应速率越大．

    解答 解：n（HCl）=cV=0.5mol/L×0.1L=0.05mol，n（CH3COOH）＞0.05mol，n（Zn）=$\frac{0.65g}{65g/mol}$=0.01mol，酸过量，Zn完全反应；
    A．由于醋酸的浓度大于盐酸，随着反应进行盐酸中氢离子浓度减小的幅度比醋酸大，即反应过程中醋酸中氢离子浓度大，则醋酸与Zn的反应速率大，即醋酸与锌反应所用时间短，故A错误；
    B．起始时氢离子浓度相同，则反应速率相同，故B错误；
    C．有分析可知酸过量，锌完全反应，生成的氢气的量由锌的物质的量决定，所以两种酸生成氢气的体积相同，故C错误；
    D．有分析可知酸过量，锌完全反应，生成的氢气的量由锌的物质的量决定，所以两种酸生成氢气的体积相同，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查弱电解质电离，明确生成的氢气和酸的关系、反应速率和氢离子浓度关系即可解答，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1CH3COONa溶液与0.1 mol•L-1HCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
    B．0.1 mol•L-1NH4Cl溶液与0.1 mol•L-1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Cl-）＞c（OH-）
    C．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液与0.1 mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合：$\frac{2}{3}$c（Na+）=c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H2CO3）
    D．0.1 mol•L-1Na2C2O4溶液与0.1 mol•L-1HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O${\;}_{4}^{2-}$）+c（HC2O${\;}_{4}^{-}$）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在1981年才第一次制得卤族元素的第五个成员砹，根据卤素性质的变化规律，我们可以预料砹的下列性质
    不正确的是（　　）
    A．砹单质在室温下的状态是固体，颜色比碘深，单质能溶于四氯化碳
    B．砹原子得电子能力比碘强
    C．AgAt的颜色比AgI 深，HAt的稳定性比HI弱
    D．单质砹是卤素中弱氧化剂，而砹离子是卤族中的强还原剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．写出下列反应的离子反应方程式．
    （1）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应H++HCO3-═CO2↑+H2O
    （2）NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液充分混合，溶液pH=7Ba2++2OH-+2H++SO42-═2H2O+BaSO4↓
    （3）将少量SO2通入到氨水中SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32-+H2O
    （4）向含0.6mol的FeBr2溶液中通入0.8mol Cl2（已知氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+）8Cl2+10Br-+6Fe2+═6Fe3++16Cl-+5Br2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．能证明醋酸是弱酸的事实是（　　）
    A．能溶于水
    B．常温下，0.1 mol•Lˉ1醋酸溶液中的c（H+）为1.32×10-3mol•Lˉ1
    C．能使紫色石蕊试液变红
    D．能被弱碱氨水中和

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．一定温度下体积为5L的密闭容器中发生可逆反应．
    一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应．
    （Ⅰ）若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：K=$\frac{c（CO）•c（H2）}{c（{H}_{2}O）}$
    （1）写出该反应的化学方程式：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2 （g）；
    （2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是A、B、C（填选项编号）．
    A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    B．υ正（H2O）=υ逆（H2）
    C．容器中气体的密度不随时间而变化
    D．容器中总的物质的量不随时间而变化
    E．消耗n　mol　H2的同时消耗n　mol　CO
    （Ⅱ）若该密闭容器中加入的是2molFe（s）与1molH2O（g），t1秒时，H2的物质的量为0.20mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35mol．
    （1）t1～t2这段时间内的化学反应速率v（H2）=$\frac{0.03}{（t{\;}_{2}-t{\;}_{1}）}$mol•L-1•s-1．
    （2）若继续加入2mol　Fe（s），则平衡不移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），继续通入1mol　H2O（g）　再次达到平衡后，H2的物质的量为0.7mol．
    （3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图．t1时改变了某种条件，改变的条件可能是使用了催化剂、升高了温度．（填写2项）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
    【探究一】
    （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁钉表面被氧化
    （2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
    ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+应选用d（选填序号）．
    a．KSCN溶液和氯水            b．铁粉和KSCN溶液
    c．浓氨水                    d．KMnO4酸性溶液
    ②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：[SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为66.7%．
    【探究二】
    分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．
    （3）装置B中试剂的作用是检验二氧化硫是否除尽
    （4）认为气体Y中还含有Q的理由是C+2H2SO4（浓硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2 ↑+2SO2↑+2H2O（用化学方程式表示）．
    （5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于c（选填序号）．
    a．A之前         b．A-B间         c．B-C间        d．C-D间
    （6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是D中固体由黑色变红和E中固体由白变蓝
    （7）若要测定336mL气体中H2的含量（标准状况下约有28mL H2），可否用托盘天平称量D或E反应前后的质量差的方法？做出判断并说明理由否，用托盘天平无法称量D或E的差量．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在容积固定的容器中发生反应：A（g）+2B（g）═C （g）△H＜0，各物质浓度如表所示：
    浓度
    时间    		c（A）/mol•L-1c（B）/mol•L-1c（C）/mol•L-1
    00.81.60
    2min0.6x0.2
    4min0.30.60.5
    6min0.30.60.5
    下列说法错误的是（　　）
    A．2～4 min内用B表示的平均反应速率为0.3 mol•L-1•min-1
    B．反应在第2 min时改变了条件，可能是加入了催化剂
    C．反应在第2 min时改变了条件，可能是增加了B的浓度
    D．若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量保持不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．实验室准备制HCl气体，在反应前有下面的操作：①烧瓶里放人食盐，分液漏斗盛入浓硫酸；②把酒精灯放在铁架台上；③将烧瓶夹在铁夹上；④放上铁圈和石棉网；⑤将带分液漏斗和导管的橡皮塞到烧瓶口上；⑥检查仪器装置的气密性．正确操作的先后顺序是（　　）
    A．①⑥②③④⑤B．①⑤⑥②③④C．⑥②③④①⑤D．②④③⑤⑥①

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案