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    13．下列有关安全生产的做法不正确的是（　　）
    A．面粉生产车间应严禁烟火
    B．NH3泄露时向空中喷洒水雾
    C．含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放
    D．金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭

    分析 A．面粉生产车间中含有大量可燃性的粉尘，遇到焰火容易发生爆炸；
    B．氨气极易溶于水，可以用水吸收；
    C．氯气能够与碱反应，被碱液吸收；
    D．钠与水反应生成氢气，氢气易燃烧．

    解答 解：A．面粉厂有可燃性的粉尘，遇到焰火容易发生爆炸，所以生产车间应严禁烟火，故A正确；
    B．氨气极易溶于水，NH3泄露时向空中喷洒水雾可吸收氨气，故B正确；
    C．氯气有毒，直接排放会引起环境污染，含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放，故C正确；
    D．钠与水反应生成氢气，氢气易燃烧，所以钠着火不能用水灭，可用沙土灭火，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验中的安全及事故处理知识，题目难度不大，旨在考查学生的基础知识的掌握，化学实验是化学的基础，要了解常见的实验操作，能对错误操作的后果做出判断，养成良好的实验习惯．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某研究小组从甲苯出发，按下列路线合成染料中间体X和医药中间体Y．

    已知：
    ①化合物A、E、F互为同分异构体；
    ②-NH2+O=→-N=；
    ③$\stackrel{Fe/HCl}{→}$（易被氧化）．请回答：
    （1）下列说法不正确的是（　　）
    A．化合物C能发生氧化反应，不发生还原反应
    B．化合物D能发生水解反应
    C．化合物E能发生取代反应
    D．化合物F能形成内盐
    （2）B+C→D的化学方程式是；
    （3）化合物G的结构简式是NH2-CHO；
    （4）写出同时符合下列条件的A的所有同分异构体的结构简式；
    ①红外光谱检测表明分子中含有醛基；
    ②1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子．
    （5）为探索新的合成路线，采用苯和乙烯为原料制备化合物F，请设计该合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24 LCCl4中含Cl原子数目为0.4NA
    B．28g聚乙烯中所含原子数为6NA
    C．0.1mol苯乙烯中含有双键的数目为0.4NA
    D．常温常压下，10 g 46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．对增生性瘢痕早期进行${\;}_{38}^{90}$Sr（锶）干预可取得较好效果．下列说法正确的是（　　）
    A．Sr为于第4周期ⅡA 族
    B．${\;}_{38}^{90}$Sr核内中子数与质子数之差为14
    C．${\;}_{38}^{90}$Sr与${\;}_{39}^{90}$Y互为同位素
    D．${\;}_{38}^{90}$Sr的核内质子数为38，Sr元素的相对原子质量为90

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．请按下列要求填空：
    （1）   系统命名法为3，3，5，5-四甲基庚烷；
    （2）键线式表示的有机物的结构简式是CH3CH=C（CH3）CH=CHCH3；
    （3）醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明正确的是

    ①和金属钠作用时，断裂①；
    ②和浓硫酸共热至170℃时，断裂②⑤；
    ③和乙酸、浓硫酸共热时，断裂①；
    ④在铜催化下和氧气反应时，断裂①③；
    ⑤与氢卤酸反应时，断裂②；
    （4）分子质量为70的烯烃的分子式为C5H10，若该烯烃与足量H2加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃可能的结构简式为CH2=CCH3CH2CH3、（CH3）2C=CHCH3、（CH3）2CHCH=CH2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取
    B．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度
    C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率
    D．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．
    现用该浓硫酸配制100mL　1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：
    ①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．
    请回答下列问题：
    （1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有②④⑥（选填序号），还缺少的仪器有100mL容量瓶、玻璃棒（写仪器名称）；
    （2）经计算，该硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L．配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为5.4mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用①（选填①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒；
    （3）用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是D（填序号）．
    A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
    B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
    C．经计算加入一定量的浓盐酸
    D．重新配制．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2．已知：
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ•moL-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6KJ•moL-1
    H2O（g）=H2O（l）；△H=-44.0KJ•moL-1
    （1）表示氢气燃烧热的化学方程式中△H=-285.8kJ•moL-1；
    （2）写出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2 （g）△H=-41.2kJ•moL-1．
    （3）往 1L体积不变的容器中加入0.200mol CO和1.00mol H2O（g），在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1（方程式中各物质前化学计量数为最简比），则t℃时CO的转化率为83.3%；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将变小（填“变大”、“不变”或“变小”），平衡将向逆 （填“正”或“逆”）方向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．接触法制硫酸工艺中，其主反应是在恒容、温度为450℃并有催化剂存在的条件下进行：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ/mol
    ①下列描述中能说明上述反应已达平衡的是cd．
    a．v（O2）正═2v（SO3）逆           b．容器中气体的密度不随时间而变化
    c．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化   d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
    ②在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v（O2）=0.036mol•L-1•min-1，若继续通入0.40mol SO2和0.20molO2则平衡向正反应方向  移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，0.54mol＜n（SO3）＜0.60mol．

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