X.Y.Z.M.G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大.X.Z同主族,可形成离子化合物ZX ; Y.M同主族,可形成MY2.MY3两种分子. (1)Y在元素周期表中的位置为 . (2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 ,非金属气态氢化物还原性最强的是 . (3)X.Y.Z.M组成两种盐的溶液反应可产生MY2气体.写出其反应离子方程式: (4)M� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物ZX ; Y、M同主族,可形成MY₂、MY₃两种分子。

（1）Y在元素周期表中的位置为　　　　　　　　。

（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是　　　　 (写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是　　　　 (写化学式)。

（3）X、Y、Z、M组成两种盐的溶液反应可产生MY₂气体，写出其反应离子方程式：　　　　　　　　

（4）M的氧化物与G的单质的水溶液均有漂白性，相同条件下，相同体积的M的氧化物与Y的单质混合通入品红溶液，品红溶液　　　（填褪色或不褪色），原因（用化学方程式表示）　　　　　　　　

【答案】

（1）第二周期VIA族（2）HClO₄H₂S （3）HSO₃^-+H⁺ = SO₂↑+ H₂O

（4）不褪色； Cl₂+SO₂ +2H₂O =H₂SO₄+2HCl

【解析】

试题分析：（1）由题意可知X是H、Y是O、Z是Na、M是S、G是Cl；则Y在元素周期表中的位置是位于第二周期VIA族，（2）由于非金属性最强的元素是Cl，所以其最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO₄而非金属气态氢化物还原性最强的是H₂S。（3）MY₂为SO₂则由着四种元素组成的这两种盐为NaHSO₄和NaHSO₃ 而NaHSO₄在水溶液中可电离出H⁺起一元强酸的作用，反应的离子方程式为：HSO₃^-+H⁺ = SO₂↑+ H₂O 。（4） )M的有漂白性的氧化物为SO₂、G的单质为Cl₂。因为SO₂有还原性、Cl₂有氧化性。若按照1:1的物质的量的比混合，在水中发生恰好氧化还原反应Cl₂+ SO₂+ 2H₂O=2HCl+H₂SO₄．产生没有漂白性的HCl和H₂SO₄，因而失去漂白能力。

考点：考查元素的推断及SO₂、Cl₂的漂白性、H2S还原性等性质的知识。

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）M⁺与S^2-所含电子数相同，则M元素的原子序数为

；
（2）一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH₃CH₂OH-4e^-+H₂O═CH₃COOH+4H⁺，检测有酒精时，电解质溶液中的H⁺向

正

极移动，该电池正极上的反应为：

O₂+4e^-+H⁺═H₂O

；
（3）X、Y、Z、M、G五种分属三个短周期主族元素，且原子序数依次增大．Z存在质量数为23，中子数为12的核素A；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子．
回答下列问题：
ⅰ、用化学符号表示核素A：

₁₁²³Na

；
ⅱ、上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是

HClO₄

（写化学式），写出该物质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：

OH^-+H⁺═H₂O

；
ⅲ、X₂M的电子式为

；
ⅳ、ZG用途广泛，下列说法正确的是：

ABCD

．
A、作调味剂 B、用于食物防腐 C、用于氯碱工业 D、用于医疗．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2012?天津）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子．
请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为

第二周期第ⅥA族

．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是

HClO₄

（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是

H₂S

（写化学式）．
（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有

O₃、Cl₂等

（写出其中两种物质的化学式）．
（4）X₂M的燃烧热△H=-a kJ?mol^-1，写出X₂M燃烧反应的热化学方程式：

2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l），△H=-2aKJ?mol^-1

．
（5）ZX的电子式为

；ZX与水反应放出气体的化学方程式为

NaH+H₂O=NaOH+H₂↑

．
（6）熔融状态下，Z的单质和FeG₂能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Z+FeG2

充电

放电

Fe+2ZG．放电时，电池的正极反应式为

Fe²⁺+2e^-=Fe

；充电时，

（写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为

β-Al₂O₃

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

X、Y、Z、M、G五种短周期主族元素，原子序数依次增大．X元素的气态氢化物水溶液呈碱性；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子；元素Z和G可形成1：1的离子化合物．
请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为

第二周期ⅥA族

，Z离子的结构示意图为

．
（2）X元素的气态氢化物的电子式为

，M的最高价氧化物对应水化物的化学式为

H₂SO₄

．
（3）Z、M、G三种元素的原子半径从大到小的顺序为

Na＞S＞Cl

（用元素符号表示）．
（4）元素Y和Z按原子个数1：1形成的化合物中存在

离子键、共价键

化学键．
（5）能说明元素G的非金属性比元素M的非金属性强的是

①②

（填编号）．
①最高价氧化物对应水化物的酸性：G比M强
②气态氢化物的还原性：M比G强
③气态氢化物溶于水后的酸性：G比M强
④G的最高正价比M的最高正价高
（6）M和X可形成一种化合物，其相对分子质量在170～190之间，且M的质量分数
约为70%．该化合物的化学式为

S₄N₄

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子．请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为

第二周期第ⅥA族

．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是

HClO₄

（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是

H₂S

（写化学式）．
（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有

O₃、Cl₂

（写出其中两种物质的化学式）．
（4）X₂M的燃烧热△H=-a kJ?mol^-1，写出X₂M燃烧反应的热化学方程式：

2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l），△H=-2aKJ?mol^-1

．
（5）ZX的电子式为

；ZX与水反应放出气体的化学方程式为

NaH+H₂O=NaOH+H₂↑

．

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X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主
族，可形成离子化合物ZX,Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子。请回答下列问题：
(1)Y在元素周期表中的位置为                。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是          （写化学式），
非金属气态氢化物还原性最强的是             （写化学式）。
(3)X₂M的燃烧热△H＝-a kJ·mol^-1，写出X₂M燃烧反应的热化学方程式：         。
(4)ZX的电子式为      ；ZX与水反应放出气体的化学方程式为             。

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