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    硫元素的单质和化合物应用广泛．
    （1）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂．在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量．发生的反应为：
    C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I-       2S2O32-+I2═S4O62-+2I-在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol?L-1I2溶液V1mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol?L-1Na2S2O3溶液V2mL．
    ①指示剂用
     
    ．
    ②滴定终点判断方法
     
    ．
    ③该溶液中维生素C的物质的量是
     
    mol．
    （2）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）被亚硫酸钠还原成I2，完成下列方程式：
     
    IO3-+
     
    SO32-+
     
    =
     
    I2+
     
    +
     

    生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某同学设计实验如下表所示：
    0.01mol?L-1
    KIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL    		 0.01mol?L-1
    Na2SO3溶液的体积/mL    		 H2O的体积
    /mL    		 实验温度
    /℃    		 溶液出现蓝色时所需时间/s
    实验1 5 V1 35 25 t1
    实验2 5 5 40 25 t2
    实验3 5 5 V2 0 t3
    该实验的目的是
     
    ，表中V2=
     
    mL．
    （3）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验．
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    请回答下列问题：
    ①装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是
     
    ．
    ②实验过程中，装置B、C中分别说明SO2具有的性质是
     
    ．
    ③装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作、现象及结论
     
    ．
    分析：（1）①剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可以选择淀粉指示反应终点；
    ②碘单质被反应消耗后，溶液颜色从蓝色变化为无色，半分钟不变化怎么翻译达到终点；
    ③I2溶液一部分与硫代硫酸钠反应，一部分与维生素C反应；
    （2）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）被亚硫酸钠还原成I2，亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，依据原子守恒和氧化还原反应单质守恒计算配平写出离子方程式；分析表中数据判断实验目的，由实验2可以看出混合液的总体积为50mL，V1为10mL，V2为40mL，实验1和实验2可知实验目的是探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度的关系；实验2和实验3可知实验目的是探究该反应速率与温度的关系；
    （3）①根据化学常用仪器及仪器的名称来分析；制备二氧化硫的方法是利用亚硫酸钠和浓硫酸反应生成；
    ②利用二氧化硫与高锰酸钾溶液，二氧化硫与硫化钠的氧化还原反应来分析反应现象和性质；
    ③依据二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色来解答；
    解答：解：（1）①剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可以选择淀粉指示反应终点；
    故答案为：淀粉；
    ②在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量，恰好反应的终点为：当滴加最后一滴Na2S2O3溶液，溶液恰好由蓝色变为无色且半分钟内不变色即为滴定终点；
    故答案为：当滴加最后一滴Na2S2O3溶液，溶液恰好由蓝色变为无色且半分钟内不变色即为滴定终点；
    ③I2溶液一部分与硫代硫酸钠反应，一部分与维生素C反应，n（Na2S2O3）=
    bV2
    1000
    mol；
    与其反应的碘单质为
    bV2
    2000
    mol，与维生素C反应的碘单质为
    2aV1-bV2
    2000
    mol，
    即维生素C的物质的量是
    2aV1-bV2
    2000
    mol=
    aV1-0.5bV2
    1000
    mol，
    故答案为：
    aV1-0.5bV2
    1000
    ；
    （2）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）被亚硫酸钠还原成I2，亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，依据原子守恒可知氢元素生成水，碘元素化合价从+5价变化为0价，转移电子5，硫元素化合价从+4价变化为+6价，依据电子守恒、原子守恒分析配平得到离子方程式为：2IO3-+5SO32-+2H+═1I2+5SO42-+1H2O；实验1和实验2探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度的关系，实验2和实验3探究该反应速率与温度的关系；由实验2可以看出混合液的总体积为50mL，V1为10mL，V2为40mL，实验1和实验2可知实验目的是探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度的关系；实验2和实验3可知实验目的是探究该反应速率与温度的关系，
    故答案为：2、5、2、1、5SO42-，1H2O；探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度、温度的关系；40；
    （3）①装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶；
    故答案为：蒸馏烧瓶；
    ②高锰酸钾溶液为紫红色，具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，则观察到红色逐渐变浅直至完全褪去，二氧化硫进入硫化钠溶液中发生的氧化还原反应为2S2-+SO2+2H2O=3S↓+4OH-，则观察到出现黄色浑浊，B中S元素的化合价升高，表现还原性，C中二氧化硫中硫元素的化合价降低，表现氧化性；
    故答案为：还原性和氧化性；
    ③因二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色，则操作为待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，观察到的现象为无色溶液恢复为红色，故答案为：待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热；无色溶液恢复为红色，说明SO2与品红作用存在可逆性；
    故答案为：品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色，则说明SO2与品红作用存在可逆性；
    点评：本题为实验习题，考查物质性质的实验探究方法和实验设计和分析判断，滴定实验分析、计算应用，实验数据的分析判断和目的分析，二氧化硫的制取及二氧化硫的性质实验，明确反应原理、二氧化硫的性质是解答本题的关键，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?福建）Ⅰ、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛．
    （1）磷元素的原子结构示意图是
    ．
    （2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：
    2Ca3（PO4）2+6SiO2═6CaSiO3+P4O10     10C+P4O10═P4+10CO
    每生成1mol P4时，就有
    20
    20
    mol电子发生转移．
    （3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂．在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量．发生的反应为：
    C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I-       2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
    在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol?L-1I2溶液V1mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol?L-1Na2S2O3溶液V2mL．该溶液中维生素C的物质的量是
    2aV1-bV2
    2000
    2aV1-bV2
    2000
    mol．
    （4）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O
    生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某同学设计实验如表所示：
    0.01mol?L-1
    KIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL    		 0.01mol?L-1
    Na2SO3溶液的体积/mL    		 H2O的体积
    /mL    		 实验
    温度
    /℃    		 溶液出现蓝色时所需时间/s
    实验1 5 V1 35 25
    实验2 5 5 40 25
    实验3 5 5 V2 0
    该实验的目的是
    目的是探究该反应速率与温度的关系
    目的是探究该反应速率与温度的关系
    ；表中V2=
    40
    40
    mL
    Ⅱ、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位．
    （5）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3?6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备．其中NH4Cl的作用是
    分解出HCl气体，抑制CeCl3水解
    分解出HCl气体，抑制CeCl3水解
    ．
    （6）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3+通过下列反应形成Ce（OH）4沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：
    2
    2
    Ce3++
    1
    1
    H2O2+
    6
    6
    H2O═
    2
    2
    Ce（OH）4↓+
    6H+
    6H+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛．
    （1）磷元素的原子结构示意图是
    ．
    （2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：
    2Ca3（PO4）2+6SiO2═6CaSiO3+P4O10     10C+P4O10═P4+10CO
    每生成1molP4时，就有
    20
    20
    mol电子发生转移．
    （3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂．在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量．发生的反应为：C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I-     2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
    在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol?L-1I2溶液V1mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol?L-1Na2S2O3溶液V2mL．该溶液中维生素C的物质的量是
    aV1-0.5bV 2
    1000
    aV1-0.5bV 2
    1000
    mol．
    II、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位．
    （4）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3?6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备．其中NH4Cl的作用是
    分解出HCl气体，抑制CeCl3的水解
    分解出HCl气体，抑制CeCl3的水解
    ．
    （5）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3+通过下列反应形成Ce（OH）4沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：
    □Ce3++□H2O2+□H2O═□Ce（OH）4↓+□
    H+
    H+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    磷、硫元素的单质和化合物应用广泛．
    （1）磷元素的原子结构示意图是
     
    ．
    （2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1 500℃生成白磷，反应为：
    2Ca3（PO4）2+6SiO2═6CaSiO3+P4O10 10C+P4O10═P4+10CO 
    每生成1mol P4时，就有
     
    mol电子发生转移．
    （3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂．在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量．发生的反应为：
    C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I-2S2O
     
    2-
    3
    +I2═S4O
     
    2-
    6
    +2I-在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol?L-1 I2溶液V1 mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol?L-1Na2S2O3溶液V2 mL．该溶液中维生素C的物质的量是
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?长宁区一模）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

    （1）T的离子结构示意图为
    ．
    （2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q
    弱于
    弱于
    W（填“强于”或“弱于”）．
    （3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为
    S+2H2SO4（浓）
     △ 
    .
     
    3SO2+2H2O
    S+2H2SO4（浓）
     △ 
    .
     
    3SO2+2H2O
    ．
    （4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    O2↑+2H2O
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    O2↑+2H2O
    ．
    （5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是
    NaNO2
    NaNO2

    I、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛．
    （1）磷元素的原子核外电子排布式是
    1s22s22p63s23p3
    1s22s22p63s23p3
    ．
    （2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：
    2Ca3（PO4）2+6SiO2→6CaSiO3+P4O10     10C+P4O10→P4+10CO
    每生成1mol P4时，就有
    20
    20
    mol电子发生转移．
    II、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位．
    （1）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3?6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备．其中NH4Cl的作用是
    分解出HCl气体，抑制CeCl3的水解
    分解出HCl气体，抑制CeCl3的水解
    ．
    （2）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3+通过下列反应形成Ce（OH）4沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：
    2
    2
    Ce3++
    1
    1
    H2O2+
    6
    6
    H2O→
    2
    2
    Ce（OH）4↓+
    6H+
    6H+

    在溶液中，反应A+2B?C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L．
    反应物A的浓度随时间的变化如图所示．

    请回答下列问题：
    （3）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是：②
    加催化剂
    加催化剂
    ；
    达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变
    达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变
    ．
    ③
    温度升高
    温度升高
    ；
    达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小
    达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小
    ．
    （4）实验②平衡时B的转化率为
    40%
    40%
    ；实验③平衡时C的浓度为
    0.06mol/L
    0.06mol/L
    ；
    （5）该反应是
    吸热
    吸热
    热反应，判断其理由是
    温度升高，平衡向正反应方向移动
    温度升高，平衡向正反应方向移动
    ；
    （6）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：
    实验②：VB=
    0.014mol（L?min）-1
    0.014mol（L?min）-1
    ．

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