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    如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是（　　）
    A、若A为浓硫酸，B为铜，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色
    B、若A为醋酸，B为贝壳，C中盛CaCl2溶液，则C中溶液变浑浊
    C、若A为浓盐酸，B为二氧化锰，C中盛KI-淀粉溶液，则C中溶液变蓝
    D、若A为水，B为CaC2固体，C中盛溴水，则C中溶液褪色
    考点：实验装置综合
    专题：实验设计题
    分析：A．浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体通入石蕊试液，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，试液变红；
    B．二氧化碳与氯化钙不反应；
    C．MnO2与浓盐酸反应需要加热才会生成Cl2，没有Cl2生成；
    D．乙炔和溴发生加成反应．
    解答： 解：A．浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体通入石蕊试液，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，试液变红，但二氧化硫的漂白性具有选择性，不会使石蕊试液褪色，故A错误；
    B．因碳酸酸性比盐酸弱，则二氧化碳与氯化钙不反应，故B错误；
    C．MnO2与浓盐酸反应需要加热才会生成Cl2，没有Cl2生成，故C错误；
    D．若A为水，B为CaC2固体，可生成乙炔，乙炔和溴发生加成反应，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查了氯气、二氧化氮、二氧化硫气体的制备和性质验证，侧重于学生分析能力和实验能力的考查，掌握它们的反应原理是解答的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中不正确的是（　　）
    A、“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致
    B、铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈
    C、绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染
    D、用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可实现“碳”的循环利用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，如图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸．

    请回答下列问题．
    （1）仪器中装入的试剂：B
     
    、C
     
    、D
     
    ；
    （2）连接好装置后应首先
     
    ，其方法是
     
    ．
    （3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是
     
    ．在这两步之间还应进行的操作是
     
    ；
    （4）从实验中测得了下列数据：①空E管的质量a；②E管和WO3的总质量b；③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）；④反应前F管及内盛物的总质量d；⑤反应后F管及内盛物的总质量e．
    由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：计算式1：Ar（W）=
     
    ；计算式2：Ar（W）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了探究外界条件对反应aX（g）+bY（g）?cZ（g）的影响，以X和Y物质的量比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示．以下判断正确的是（　　）
    A、△H＞0，a+b＞c
    B、△H＞0，a+b＜c
    C、△H＜0，a+b＞c
    D、△H＜0，a+b＜c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课题组研究锌与稀硫酸的反应速率及影响因素，实验装置如图1所示．
    已知：①可选用试剂及规格：纯锌、粗锌（含铜杂质）、1mol/L硫酸、2mol/L硫酸 ②反应温度：25℃、35℃．请完成下列填空：
    （1）盛装稀硫酸溶液的仪器名称是
     
    ．
    （2）可用不同物质表示该反应的速率，该组设计了如下表格，请补充完成表格中的空白．
    编号反应速率表达式的定义反应速率表达式反应速率单位
    ①单位时间内Zn2+物质的量浓度的增加量v（Zn2+）=
    △c(Zn2+)
    △t
    		mol/（L?min）
    ②
     
     
     
    （3）该组对“影响反应速率的因素”进行了探究，设计如下系列实验，请填充表格中的空白．
    编号锌的形状锌的规格硫酸的浓度反应温度实验设计的目的
    ①块状纯锌1mol/L25℃Ⅰ．实验①和②研究
     
    对反应速率的影响；
    Ⅱ．实验②和③研究
     
    对反应速率的影响
    Ⅲ．实验③和④研究
     
    对反应速率的影响；
    Ⅳ．实验④和⑤研究
     
    对反应速率的影响
    ②颗粒状纯锌1mol/L25℃
    ③颗粒状纯锌25℃
    ④颗粒状2mol/L25℃
    ⑤颗粒状粗锌2mol/L35℃
    …
    （4）该组同学用足量锌与2mol/L硫酸反应，测得产生氢气体积与时间关系如图2所示，则该反应平均反应速率最快的时段是
     
    （填序号），该反应时段内速率最快的原因可能是
     
    ．
    ①0-1min时段内   ②1-4min时段内   ③4-6min时段内
    （5）通过以上探究，该课题组还得出以下结论：在其它条件不变时，粗锌与稀硫酸反应比纯锌要快．分析原因是粗锌中含杂质铜，在稀硫酸中发生了原电池反应．请写出发生原电池时的电极反应式：
    负极：
     
    ；正极：
     
    ；电池总反应式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子中所有原子都满足8电子稳定结构的是（　　）
    A、HClO
    B、Na2O2
    C、BF3
    D、PCl5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应的实质就是旧键的断裂和新键的形成．欲探讨发生化学反应时分子中化学键在何处断裂的问题，近代科技常用同位素示踪原子法．如有下列反应：2R-14CH═CH-R′
    一定条件
    R-14CH═CH-R+R′-14CH═CH-R′

    可以推知，物质发生此反应时断裂的化学键应是（　　）
    A、①④B、①③C、②D、②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学是一门以实验为基础的科学，大家都从实验中学化学，为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和图所示的实验装置进行实验．请回答下列有关问题：
    （1）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体．猜想该固体的化学式为
     

    （2）如果加热温度低于600℃，向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中HSO3-的物质的量浓度变化趋势为
     
    ；
    （3）如果加热温度为700℃，向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为
     
    ；
    （4）利用钠碱循环法可消除硫酸厂烟气的SO2
    ①在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，有关反应的离子方程式为
     

    ②在吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如下表所示：
    n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
    pH8.27.26.2
    ①由上表判断，NaHSO3溶液显
     
    性，用化学平衡原理解释
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如
    （1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的
     
    吸收．
    a．浓H2SO4     b．稀HNO3   c．NaOH溶液   d．氨水
    （2）①冰铜（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%～50%．转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼．冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式是
     
    ；
    ②熔渣B的主要成分是
     
    ．
    （3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为
     
    ．
    （4）粗铜（含Fe、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼如图2，A极上发生的反应为
     
    ，下列说法正确的是
     
    ．

    a．电能全部转化为化学能      b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
    c．溶液中Cu2+向阳极移动　　　d．阴阳两极质量变化相等
    （5）利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极的电极反应式为
     
    ．

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