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    【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    （1）装置A中仪器①的名称是 ， 装置D中仪器②的名称是 ．
    （2）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应选择装置（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl﹣等杂质，选择装置；从碘水中分离出I2 ， 选择装置 ， 该装置的主要仪器名称是 ．

    【答案】
    （1）蒸馏烧瓶；蒸发皿
    （2）D；A；B；分液漏斗
    【解析】解：（1）装置A中仪器①的名称是蒸馏烧瓶，装置D中仪器②的名称是蒸发皿，所以答案是：蒸馏烧瓶；蒸发皿；（2）KCl为可溶性固体，选择蒸发分离，选择装置为D；除去自来水中的Cl﹣等杂质，蒸馏分离，选择装置为A；碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，萃取、分液分离，选择装置为B，该装置的主要仪器名称是分液漏斗，
    所以答案是：D；A；B；分液漏斗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知a—淀粉酶的最适温度为60℃，某同学为了探究pH对a—淀粉酶活性的影响，在35℃和45℃两个温度条件下分别设置了7支试管，每支试管中均加入4 mL淀粉溶液（淀粉的初始含量为yo g），然后加入pH缓冲液，设置pH值分别为1．0、3．0、5．0、7．0、9．0、11．0、13．0，再加入2 mL a—淀粉酶溶液，反应3 min盾迅速在每支试管中同时加入足量的NaOH溶液，测定每支试管中的淀粉的剩余量，得到如图所示的曲线。请回答下列问题：

    （1）反应3 min后迅速加入足量的NaOH溶液的目的是 。该同学认为反应时间过长或加入的淀粉量少都可能导致实验失败，其依据是酶的催化具有____的特点。

    （2）分析图中数据可知，实线部分表示在温度为 条件下测定的结果；使a—淀粉酶完全失活的pH范围为 ；图中a点限制酶促反应速率的外界因素主要是____。

    （3）若该同学在某pH条件下测定淀粉的剩余量为y1 g，则用淀粉的消耗速率表示该条件下促反应速率为 g／min。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是（ ）
    A.22.4L任何气体的物质的量均为1mol
    B.非标准状况下，1mol任何气体不可能占有22.4L体积
    C.0.4molH2、0.2molO2、和0.4molCO2组成的混合气体，在标准状况下约为22.4L
    D.同温、同压下，相同质量的CO和CO2具有相同的体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将6.4gSO2和8.0gSO3相比较，下列结论中错误的是（ ）
    A.它们的体积之比为1：1
    B.它们所含氧原子数目之比为2：3
    C.它们的分子数目之比为1：1
    D.它们所含原子数目之比为3：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义。

    （1）①已如：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6kJmol-1

    2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-113.0kJmol-1

    请写出NO2与SO2反应生成SO3(g)和NO的热化学力程 式_________________________。

    ②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于2L密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是__________。(填字母序号)

    a.体系压强保持不变 b.混合气体颜色保持不变

    c.SO3和NO的体积比保持不变 d.每消耗1molSO2的同时生成1mlINO2

    （2）①工 业上一般以CO和H2为原料合成甲醇。该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(B)CH3OH(g)△H=-99kJmol-1。则反应物的总能量__________(填高于、低于或者等于)生成物的总能量。

    ②在恒温条件下体积为2L的密闭容器中，将1mol CO与3molH2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇。2min时制得生成CH3OH0.2mol，则0~2min的平均反应速率v(H2)=_________。CO 的转化率为_______。反应前后的压强比为____________。

    ③恒温恒容时，改变下列条件能加快以上反应的速率的是__________(填字母序号)。

    a.充入情性气体 b.增加CO的量 C.升高温度 d.减小H2的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外研究性学习小组拟用粗盐（含有少量杂质包括：泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4）经提纯后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液．他们设计并实施了如下实验，请根据已学过的知识回答下列问题：
    （1）取一定量的粗盐置于烧杯中加水溶解，所加的水量应为： （填选项）
    A.多加水配成较稀的溶液
    B.加入适量的水至能溶解的固体溶解即止
    （2）将（1）中配制的粗盐悬浊液过滤后取滤液加入过量的除杂试剂，如果除杂试剂可从下列六种溶液中选择①Na2CO3溶液②KOH溶液③AgNO3溶液④NaOH溶液⑤NaHCO3溶液⑥BaCl2溶液，则正确的试剂和加入的顺序应为：（填选项）
    A．①②③B．②⑥⑤C．④⑥①D．①④⑥E．⑥①④F．⑥②⑤
    将所得的悬浊液经过滤后取滤液加入足量的盐酸，充分反应后对混合溶液进行蒸发、过滤、洗涤、干燥操作，得到纯净的NaCl固体，请描述在蒸发操作过程中玻璃棒的作用：
    （3）利用（2）中所得的NaCl固体继续配制所需溶液．在托盘天平上称量g NaCl固体．配制过程中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、和
    （4）配制结束后同学们对实验中出现的某些错误操作，对最终配制的溶液浓度的影响进行了分析，则下列错误操作会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相比0.4mol/L的偏差是：（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
    ①在上述（2）步中没有使用盐酸处理滤液，结果会
    ②没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤，结果会
    ③定容时俯视凹液面，结果会
    ④上下颠倒摇匀后液面低于刻度线，未及时加水至刻度线，结果会 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肉桂酸甲酯G是治疗白癜风的重要药物，也是一种用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。它的分子式为C10H10O2， 用芳香烃A为原料合成肉桂酸甲酯G的路线如下：

    已知

    试回答下列问题：

    （1）肉桂酸甲酯G的结构简式为___________________。

    （2）A的名称为________，C中含有的官能团名称为_________。

    （3）D→F的反应类型是________反应。

    （4）写出B→C的化学方程式:_________________。

    （5）E 为聚酯，则D转化为E 的化学方程式是_______________。

    （6）对于D，下列说法正确的是____________。(填字母序号)

    A.1mol D最多可以可2molNaOH反应

    B.在催化剂作用下，1mol该物质与足量氢气充分反应，最多可消耗4molH2

    C .可生成含有三个六元环的酯

    D.可 与 NaHCO3 溶液反应放出CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图甲是过氧化氢酶活性受PH影响的曲线，图乙表示在最适温度下，PH=b时H2O2分解产生的O2量随时间的变化曲线。若该酶促反应过程中改变某一初始条件，以下改变正确的是（ ）

    A．pH=a时，e点不移，d点左移

    B．pH=c时，e点为0

    C．H2O2量增加时，e点上移，d点右移

    D．温度升高时，e点上移，d点左移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是(　　)

    A. 二氧化碳、硫酸钡 B. 盐酸、蔗糖

    C. 硝酸钾、酒精 D. 氢氧化钠、氯气

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