等物质的量的N₂、O₂、CO₂混合气体通过Na₂O₂后，体积变为原体积的

（同温同压），这时混合气体中N₂、O₂、CO₂的物质的量之比为（）
A．3：4：1
B．3：3：2
C．6：7：3
D．6：9：0

【答案】分析：氧气和氮气都不和过氧化钠反应，二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气，根据反应前后体积的变化判断出二氧化碳有剩余，再根据反应的化学方程式计算．
解答：解：设三者的物质的量分别为3 mol，发生的反应为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
现气体体积变为原来的8/9，即剩余气体的物质的量为8 mol．
若二氧化碳完全与过氧化钠反应，则气体的物质的量减少数1.5 mol，即剩余气体为7.5 mol，说明二氧化碳有剩余．
设有xmol二氧化碳参加反应，则有3+3+0.5x+（3-x）=8，则x=2，
所以反应后N₂的物质的量为3mol，O₂的物质的量为4mol，CO₂的物质的量为1mol，
混合气体中N₂、O₂、CO₂的物质的量之比为3：4：1，
故选A．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意通过过氧化钠时，因为二氧化碳变为氧气，引起体积变化，也可用体积差计算．

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N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．常温常压下，22.4LCO₂中含有N_A个CO₂分子

B．O₂、O₃混合气体48g共含有O原子数为3N_A个

C．等物质的量的N₂和CO所含分子数均为N_A

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（1）等物质的量的NO₂和N₂O，在标准状况下的体积之比        ，所含O原子个数之比        ，二者的质量之比        。
（2）同温、同压下，等质量的CH₄、H₂、O₂、N₂四种气体，体积最大的是_  _ __，分子数最多的是___    _，密度最大的是__    __，原子数最多的是__  __。（填化学式）
（3）NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液，若物质的量浓度相同，则三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为           ；若体积相同、物质的量浓度之比为1∶2∶3，则三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比            ；若体积相同、物质的量浓度相同的AgNO₃溶液，与等浓度上述三种溶液恰好反应，则消耗三种溶液的体积之比为          。