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    关于硅的叙述不正确的是（　　）
    A、高纯硅是良好的半导体
    B、硅是制造太阳能电池的常用材料
    C、单质硅既不能与酸反应又不能与碱反应
    D、硅在地壳中含量居第二位，但在自然界中没有游离态的硅存在
    考点：硅和二氧化硅,硅的用途
    专题：
    分析：A．硅在元素周期表中位于金属元素和非金属元素的分界线处，是良好的半导体．
    B．晶体硅可导电；
    C．单质硅既能与HF又能与氢氧化钠反应；
    D．硅在地壳中的含量居第二位，为亲氧元素．
    解答： 解：A．硅在元素周期表中位于金属元素和非金属元素的分界线处，是良好的半导体，故A正确；
    B．晶体硅可导电，可制成光电池，是制造太阳能电池的常用材料，故B正确；
    C．单质硅既能与HF又能与氢氧化钠反应，故C错误；
    D．地壳中元素含量的顺序由多到少的顺序为：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢等，所以硅在地壳中的含量居第二位，又为亲氧元素，所以在自然界中没有游离态的硅存在，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查硅元素单质的相关知识，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应最后能产生沉淀的是（　　）
    A、向AlCl3溶液中加过量的NaOH溶液
    B、向NaAlO2溶液中加过量的盐酸
    C、向AlCl3溶液中通入过量的CO2
    D、向NaAlO2溶液中通入过量的CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（　　）
     XYZ
    A氧化物化合物纯净物
    B电解质盐化合物
    C胶体分散系混合物
    D酸性氧化物非金属氧化物氧化物
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将0.2mol?L-1的一元酸HA溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合后，pH大于7，若混合后溶液体积等于两溶液体积之和，则下列关系中正确的是（　　）
    A、[HA]＜[A-]
    B、[HA]一定大于0.1 mol?L-1
    C、[Na+]=[HA]+[A-]
    D、2[OH-]=2[H+]+[HA]-[A-]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    丙酮（CH3COCH3）在某溶剂里，在催化剂作用下发生反应：2CH3COCH3（aq）?CH3COCH2COH（CH3）2（aq）取相同浓度的CH3COCH3，分别在40℃和60℃时，测得其转化率α随时间变化的关系曲线（α-t）如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、b代表40℃时CH3COCH3的α-t曲线
    B、升高温度可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
    C、增大压强可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
    D、上述反应的逆反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（SO42-）＞c（NH4+）
    B、两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2
    C、常温下物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3、②NH4HSO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中c（NH4+）：③＞①＞②
    D、pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后溶液中c（SO42-）与c（H+）之比约为1：10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能含有以下6种离子中的几种：NH4+、A13+、Mg2+、CO32-、Cl一、SO42-，为确认溶液组成，现取100mL分成三等份溶液进行如下实验：
    （1）向第一份溶液中加入 AgNO3溶液有沉淀产生；
    （2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反应后，最终得到沉淀0.58g，同时收集到气体0.03mol（设气体全部从溶液中逸出）；
    （3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液（盐酸酸化）充分反应后，得到沉淀6.99g．
    由此可知，下列关于原溶液组成的正确结论是
     

    A．一定存在Cl一，可能存在A13+    
    B．溶液中只含有Mg2+、NH4+和SO42-
    C．一定不存在Mg2+，可能存在A13+
    D．溶液中SO42-的浓度是0.9mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列条件的离子反应方程式错误的（　　）
    ①KMnO4溶液中加入H2O2，紫色褪去：2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O
    ②FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
    ③NaH2PO4溶液滴加足量Ba（OH）2溶液：3H2PO4-+3Ba2++6OH-=Ba3（PO4）2↓+PO43-+6H2O
    ④NH4HCO3溶液中加少量NaOH溶液：NH4++OH-=NH3?H2O．
    A、①②B、②③
    C、①②③④D、③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    雾霾天气多次肆虐天津、北京等地区．其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一．

    （l）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）
     催化剂 
    .
     
    2CO2（g）+N2（g）△H＜0
    若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，如示意图1正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是
     
    （填代号）．
    （2）煤燃烧产生的烟道气中常含有大量SO2污染性气体，处理烟道气中SO2的一种方法，是将其通入到碳酸钠溶液中，①写出碳酸钠水解的离子方程式
     
    ．
    ②在碳酸钠溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是
     

    A、c（Na+）═2c（CO32-）   
    B、c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
    C、c（OH-）＞c（HCO3-）＞C（H+）    
    D、c（OH-）-c（H+）═c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    ③写出SO2与过量碳酸钠溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （3）298K时，在2L的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-a kJ?mol-1 （a＞0）．N2O4的物质的量浓度随时间变化如图2．达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题．2298k时，该反应的平衡常数为
     
     L?mol-1．
    ②下列条件的改变一定能加快反应速率并且提高NO2的转化率的是
     

    A、升高反应温度                    
    B、保持容器体积不变，增加NO2的物质的量
    C、保持体积不变，充入稀有气体He使体系压强增大     
    D、缩小容器的体积，增大压强
    ③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6mol  n（N2O4）=1.2mol，则此时V（正）
     
    V（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．

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