I 请回答:
(1)HClO的结构式 。
(2)明矾可用来净水,用离子方程式表示其理由 。
(3)MgCO3悬浊液经煮沸可转化为更难溶的Mg(OH)2,转化的化学方程式是 。
(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式:
( )Fe3+ + ( )Cl2+ = ( )FeO42- + ( )Cl- +
II 盐湖提锂脱镁渣主要成分为Mg(OH)2、Li2CO3和少量CaCO3,利用盐湖提锂脱镁渣制备高纯轻质氧化镁,为盐湖镁资源综合回收利用提供了一条可行途径,生产流程如图所示:
回答下列问题:
(1)固体A的成分是 。
(2)固体A在真空、1200℃条件下与硅单质反应生成金属镁,反应的化学方程式为 。
(3)沉淀物X中存在Mg5(CO3)4(OH)2·4H2O,则盐湖提锂脱镁渣与NH4HCO3溶液反应生成Mg5(CO3)4(OH)2·4H2O的化学方程式是 。
(4)实际生产中NH4HCO3与Mg(OH)2等物质的量之比要比(3)中反应理论值大的原因是
。
(5)欲检验沉淀物X是否煅烧完全,请设计简要的实验方案:
。
科目:高中化学 来源:2015-2016学年浙江省高二下期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列有关化学用语表示正确的是
A.丁烷的球棍模型
B.乙烯的比例模型
C.乙醛的结构简式CH3COH
D.键线式 表示的有机物名称为1-戊醇
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科目:高中化学 来源:2016届广东省佛山市高三4月二模理综化学试卷(解析版) 题型:填空题
请你利用所学反应原理知识解决下列问题:
I、(1)若已知两个反应:①C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH1= a kJ·mol-1 ;②C(s)+ O2(g)=CO(g) ΔH2= b kJ·mol-1 ;
则2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH= (用含a、b的式子表示);
(2)碱性镁锰干电池是新开发的一种干电池,比普通锌锰干电池具有更加优越的性能,具有较大应用前景,其工作时总反应为:Mg+2MnO2+H2O=Mg(OH)2+Mn2O3;则工作时,正极发生 反应(填反应类型),写出负极的电极反应式: ;
(3)在一定温度下1 L的密闭容器放入足量草酸钙(固体所占体积忽略不计)发生反应:CaC2O4(s) CaO(s) +CO(g)+CO2(g),若前5 min 内生成CaO的质量为11.2 g ,则该段时间内v(CaC204)= mol·min-1;
若某时刻达到平衡时c(CO2)= c;t0 时刻,
将容器体积缩小为原来的一半并固定不变,在t1时刻再次达到平衡,
请在右图中画出t0以后此体系中CO2的浓度随时间变化的图像;
II.与化学平衡类似,电离平衡的平衡常数,叫做电离常数(用K表示)。下表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数:
回答下列问题:
(4)根据以上条件,请比较同浓度的CH3COONa, NaClO, Na2C03, NaHC03, Na3P04,
NaH2P04, Na2HP04溶液,则它们pH最大的是 (填化学式,下同),pH最小的是
(5)向NaClO溶液中通入过量二氧化碳,发生的离子方程式为
III.(6)取一定量主要含有I-、 Cl一等离子溶液,向其中滴加AgN03溶液,当AgCl开始沉淀时,溶液中为 。
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科目:高中化学 来源:2016届广东省佛山市高三4月二模理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1L水中溶解5.85gNaCl所形成溶液物质的量浓度是0.lmol·L一1
B.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
c.标准状况下,22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA
D.3.4gNH3中含N一H键数目为0.2NA
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科目:高中化学 来源:2016届浙江省宁波市高考模拟理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列说法正确的是
A、有机物的系统命名为3,3-二甲基-2-乙基戊烷
B、的一氯取代物的同分异构体有6种
C、在相同条件下,等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗的氧气体积相等
D、蔗糖、淀粉、纤维素、聚乙烯都属于高分子化合物
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科目:高中化学 来源:2016届天津市高三下学期八校联考化学试卷(解析版) 题型:填空题
下表是部分短周期元素的信息,用化学用语回答下列问题。
(1)元素A在周期表中的位置 。B的某种核素中中子数比质子数多1,则表示该核素的原子符号为 。
(2)写出钙与M原子个数比为1:2化合物的电子式 钙与A原子个数比为1:2化合物含有的化学键类型(填离子键、共价键或非极性键) 。
(3)M2-、D+、G2-离子半径大小顺序是 > > (用离子符号回答)。
(4)由A、B、M及氢四种原子构成的分子A2H5BM2,既可以和盐酸反应又可以和氢氧化钠溶液反应,写出A2H5BC2的名称 。
(5)某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。
① 溶液a和b分别为 , 。
② 溶液c中的离子方程式为 。
(6)将0.5 mol D2M2投入100 mL 3 mol/L ECl3溶液中,转移电子的物质的量为 。
(7)工业上冶炼E,以石墨为电极,阳极产生的混合气体的成分为 。
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年辽宁省高一下期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
根据热化学方程式(101 KPa) S(s) +O2 (g)=SO2 (g); △H=-297.23KJ/mol分析下列说法不正确的是
A.S的燃烧热为297.23KJ/mol
B.S(g) +O2 (g)=SO2 (g) 放出的热量大于297.23KJ
C.S(g) +O2 (g)=SO2 (g) 放出的热量小于297.23KJ
D.形成1molSO2化学键所释放总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键所吸收的总能量
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年辽宁省高二下期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列说法正确的是
A.按系统命名法,化合物的名称是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷
B.等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等
C.苯和甲苯互为同系物,均能使KMnO4酸性溶液褪色
D.结构片段的高聚物,其单体是苯酚和甲醛
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