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    将0.1 mol·L-1的HCl和0.06 mol·L-1的Ba(OH)2溶液以等体积混合后，该混合溶液的pH是(    )

    A. 1.7                 B. 12.3                   C. 12                 D. 2

    思路分析：该题是酸碱混合的计算。首先要判断哪种物质过量，盐酸溶液中：［H+］=0.1 mol·L-1;Ba(OH)2溶液中：［OH-］=0.06 mol·L-1×2=0.12 mol·L-1,又因等体积混合，故碱过量，可求出溶液中：

    ［OH-］= =0.01 mol·L-1。

    故pH=-lg［H+］=14+lg0.01=14-2=12。

    答案：C

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    酸 电离平衡常数
    醋酸 Ki=1.75×10-5
    次氯酸 Ki=2.98×10-8
    碳酸 Ki1=4.30×10-7
    Ki2=5.61×10-11
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