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    14．下列说法中正确的是（　　）
    A．基态原子是处于最低能量状态的原子
    B．基态C原子的电子排布式是1s22s12p3
    C．焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱
    D．同一原子处于激发态时的能量一定低于基态时的能量

    分析 A．处于最低能量状态的原子叫做基态原子；
    B．基态C原子的电子排布式是1s22s22p2；
    C．电子由基态跃迁到激发态需要吸收光子，获得能量，从由激发态跃迁到基态辐射光子，放出能量；
    D．基态原子吸收能量变为激发态原子．

    解答 解：A．处于最低能量状态的原子叫做基态原子，故A正确；
    B．处于最低能量状态的原子叫做基态原子，所以基态C原子的电子排布式是1s22s22p2，故B错误；
    C．电子由基态跃迁到激发态需要吸收光子，获得能量，从由激发态跃迁到基态辐射光子，放出能量，焰色反应是两个过程的综合，故C错误；
    D．基态原子吸收能量变为激发态原子，所以激发态原子能量大于基态原子能量，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查原子构造原理，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意掌握构造原理．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某气体样品可能由H2S、H2、Cl2、SO2、CO2和O2中的一种或几种组成，进行下列实验．已知试剂过量，反应完全，“→”表示气体流向．

    对上述实验结果，判断正确的是（　　）
    A．能使品红溶液褪色，说明原气体样品中至少含有Cl2或SO2
    B．灼热的铜网未变黑，说明原气体样品中一定不含有O2
    C．澄清石灰水变浑浊，说明原气体样品中含有SO2，不能确定是否含有CO2
    D．经过硫酸铜溶液，溶液变浑浊，说明原气体样品中含有H2S，则可排除SO2、Cl2的存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（　　）
    A．常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4NA
    B．4℃时，18g2H216O中含有共用电子对数为2NA
    C．用金属铁、Cu片、稀硫酸组成原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，流过外电路的电子为0.3NA
    D．1mol N5+含有的电子数为34NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法中错误的是：（　　）
    ①化学性质相似的有机物是同系物     
    ②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物   
    ③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物     
    ④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似．
    A．只有②③B．只有③④C．①②③④D．只有①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．现有下列几种物质：
    ①CaS  ②Ar  ③CaO2  ④金刚石  ⑤SiC  ⑥H2O2  ⑦（NH4）2SO4⑧MgCl2  ⑨CH3COONa   ⑩[Cu（NH3）4]SO4  （以下空格均填写序号）
    （1）不含极性键的分子晶体是②；
    （2）含有极性键的分子晶体是⑥；
    （3）只含离子键的离子晶体是①⑧；
    （4）含有极性键的原子晶体是⑤；
    （5）含有非极性键的离子晶体是③⑨；
    （6）含有配位键的离子晶体是⑦⑩．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某主族元素的原子，M层上有一个半充满的亚层（即该亚层的每个轨道只有1个电子），这种原子的质子数（　　）
    A．只能是7B．只能是15C．是11或15D．是11或13

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族．C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍．试回答：
    （1）写出下列元素的元素名称：A碳，B氧，C硅，D钠．
    （2）A与B形成的三原子分子的电子式是，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是．
    （3）A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．丁酸异戊酯又称香蕉油，多用于食品和化妆品的香精，实验室用正丁酸与异戊醇反应制备丁酸异戊酯，有关数据和装置示意图如下：
    CH3CH2CH2COOH+$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H20
      相对分子质量 密度（g/cm3） 沸点（℃） 水中溶解性
     正丁酸 88 0.9587 163.5 溶
     异戊醇 88 0.8123 131 微溶
     丁酸异戊酯 158 0.886 179 不溶

    实验步骤：
    ①如图1连接好装置，在三颈烧瓶中加入0.2mol异戊醇和0.1mol正丁酸、数滴浓硫酸、5mL苯和2～3片碎瓷片，充分摇匀，分水器内加入异戊醇直至与支管相平；
    ②在122～132℃下回流反应1.5h即可得粗产品；
    ③冷却后用10%的NaOH溶液中和，用水洗至中性，加入无水硫酸镁后蒸馏得较纯净的丁酸异戊酯11g．
    回答下列问题：
    （1）图1中A仪器的名称是球形冷凝管或冷凝管，冷却水应从a（选择a或b）口进．
    （2）在该实验中，三颈烧瓶的容积最适合的是B（填入正确选项前的字母）．
    A、50mL   B、100mL   C、200mL
    （3）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是A（填入正确选项前的字母）．
    A、冷却后补加  B、立即补加  C、不需补加  D、重新配料
    （4）加入过量异戊醇的目的是提高正丁酸的转化率，分离提纯过程中加入无水硫酸镁的目的是干燥．
    （5）如图2，在蒸馏得较纯净的丁酸异戊酯操作中，仪器选择及安装都正确的是c（填标号）．
    （6）本实验的产率是69.6%．（保留三位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．把生铁冶炼成钢，目的是（　　）
    A．改善性能，增大用途
    B．除去硫、磷和过多的碳，调整合金元素的含量
    C．副产磷肥、水泥等
    D．用红棕色炉气制取水煤气

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