练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    （14分）⑴甲同学根据漂白液的制备原理和电解原理制作了一种家用环保型消毒液发生器(如图所示)，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则电源中b为____极，阳极电极反应式为： __________________________；生成漂白液的离子方程式为___________________________________________。

    ⑵乙同学受此启发，借用此装置制取Fe(OH)2，电解质溶液为硫酸钠溶液，B电极材料为石墨，A电极材料为_________，电极反应式为：A极____________________。通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。则看到明显现象后，将电极反接电源，通电后，除了能观察到两极有气泡外还能观察到的明显现象是_____________________________________________________，发生此现象的化学方程式是____________________________________________________。

     

    【答案】

    （1）正    2Cl--2e-=Cl2↑      Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

    （2）Fe    Fe-2e-=Fe2+    白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色

    4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

    【解析】（1）根据装置图可知，A电极生成氢气，被收集，所以A电极是阴极，则a是电源的负极，b是电源的正极，B是电解池的阳极，溶液中的氯离子放电，电极反应式是2Cl--2e-=Cl2↑。由于阴极还产生氢氧化钠，所以生成的漂白液的方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。

    （2）要生成氢氧化亚铁，则A电极材料一定是铁，电极反应式是Fe-2e-=Fe2+。电极反接后，阳极是溶液中的OH－放电，生成氧气。由于氢氧化亚铁极易被氧化，所以现象是 白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    下面是某化学课外活动小组研究浓H2SO4的氧化性的结论并进行了实验验证：
    ①一般认为H2SO4浓度大于60%，就具有一定的强氧化性，越浓氧化性越强，60%以下的H2SO4主要体现的是酸性，基本上不体现强氧化性．
    ②温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓H2SO4中反应不明显，如果加热就可以观察到明显现象．
    ③98%的浓H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L，密度为1.84g?cm-3，根据以上信息回答：?
    （1）如图装置，同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3mL水，然后从分液漏斗中加98%的浓H2SO4 0.5mL，加热至沸腾，该试管中液体没有明显变化，试用数据解释原因
    H2SO4溶液的质量分数为23%＜60%，其氧化性不强，所以无明显现象
    H2SO4溶液的质量分数为23%＜60%，其氧化性不强，所以无明显现象

    （2）乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中再加浓H2SO4 10mL与铜片反应．观察到右边试管中溶液褪色，这是因为
    生成具有漂白性的二氧化硫
    生成具有漂白性的二氧化硫
    ；若把品红试液换成硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生的现象是
    由白色沉淀生成
    由白色沉淀生成
    ；
    在左边试管中观察到的现象除了铜粉变黑色外，还有：①
    液体呈浅蓝色
    液体呈浅蓝色
    ，原因是
    溶液中含有Cu2+
    溶液中含有Cu2+

    ②有白色固体在试管底部析出，原因是
    98%浓H2SO4有吸水性，生成无水CuSO4
    98%浓H2SO4有吸水性，生成无水CuSO4
    ；
    （3）丙同学等乙同学实验结束后，取左试管（内有没反应完的铜）倾出上层清液于试管中来检验剩余的硫酸，他可以选择下列哪些试剂
    AD
    AD
    （填写编号）．
    A．锌粉     B．银粉     C．氯化钡溶液     D．碳酸氢钠溶液．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省如皋中学高二10月阶段练习化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （14分）⑴甲同学根据漂白液的制备原理和电解原理制作了一种家用环保型消毒液发生器(如图所示)，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则电源中b为____极，阳极电极反应式为： __________________________；生成漂白液的离子方程式为___________________________________________。

    ⑵乙同学受此启发，借用此装置制取Fe(OH)2，电解质溶液为硫酸钠溶液，B电极材料为石墨，A电极材料为_________，电极反应式为：A极____________________。通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。则看到明显现象后，将电极反接电源，通电后，除了能观察到两极有气泡外还能观察到的明显现象是_____________________________________________________，发生此现象的化学方程式是____________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    根据下图回答问题：

    （1）装置气密性的检验须在盛放药品前进行。在上述装置中，往试管B、C、D中各加入5 mL 蒸馏水封住导管口，各连接处都紧密而不漏气的情况下，点燃酒精灯，微热带支管的试管一会儿，试管B、C、D中未出现气泡；熄灭酒精灯后，试管B、C、D中导管内水面也未上升，其原因是：                                。

    （2）①一般来说，硫酸的质量分数大于60 %，就具有一定的氧化性，且越浓氧化性越强；②温度也要影响氧化性，如铜放于冷的浓硫酸中反应不明显，加热就可观察到明显现象。甲同学利用上述装置，用实验来验证硫酸氧化性的上述结论（已知98％的浓硫酸的密度为1.84g.m-3）。他先向试管B 加人5mL 品红试液，向试管C、D 中各加人5mL饱和澄清石灰水；向带支管的试管中放人铜粉和3mL水，然后从分液漏斗向支管试管中滴加98％的浓硫酸10滴（约0.5mL），加热至沸腾，这时支管试管中溶液颜色是否有明显变化     （填“无”或“有”），试用数据解释其原因                           。                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                         

    该同学用分液漏斗再向支管试管中加98％的浓硫酸10mL，并加热至沸腾，观察到的现象分别是：支管试管中                                     ，B试管中         。

    （3）乙同学利用上述装置来检验浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的全部产物

    ①装置A中应加入的试剂是                       。

    ②装置B、C和D中所加试剂分别是            （填字母序号）

    A．澄清石灰水、品红溶液、高锰酸钾酸性溶液

    B．品红溶液、高锰酸钾酸性溶液、澄清石灰水

    C．高锰酸钾酸性溶液、品红溶液、澄清石灰水

    D．澄清石灰水、高锰酸钾酸性溶液、品红溶液

           ③实验时为了确保D所验证的结论正确，C中应观察到的现象是            。

    （4）有同学认为可利用上述装置完成了Cl2的漂白性，氧化性的实验验证，你认为装置A、B、C所加试剂或物品最有可能的分别是         、          、          ；另有同学认为上述装置完成此实验，最好还应加上一个装置，你认为此装置的作用是            。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：烟台市2010年高三年级诊断性测试化学 题型：填空题

     2008年5月12日我国四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，
     
    全国各地向灾区运送了大量的各种消毒液，如NaClO溶液。某校探究性学习小组对消毒液次氯酸钠（NaClO）的制备与性质等进行了探究。

    甲同学：为制备消毒液，探究并制作了一种家用环保型消毒

    液（NaClO溶液）发生器，设计了如图所示的装置，用石墨作

    电极电解饱和氯化钠溶液。请完成下列问题：若通电时，为

    使生成的Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，

    则电源的a电极名称为       极（填“正”、“负”、“阴”

    或“阳”），与其相连的电极的电极反应式为             ；

    装置溶液中反应生成NaClO的离子方程式为           

                                          。

    乙同学：从某超市中查询到某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：

    主要有效成份为次氯酸钠，有效氯含量8000－10000mg/L。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封，置阴凉暗处保存。
     
     

     

     

     

     


    请完成以下实验探究过程：

    I．阅读材料，根据学过的知识判断问题   

       （1）室温条件下，该消毒液（NaClO）溶液的pH_____7（填“＞”、“＜”或“＝”），

    原因是（用离子方程式表示）_____________________________________       。

       （2）该消毒液还具有的化学性质是_________（填序号）。

        A．强氧化性     B．强还原性  

        C．不稳定性    D．漂白性   

        E．弱酸性

    II．确定要研究的问题
     
    该消毒液对碳钢制品的腐蚀原理。

    III．设计方案，实施探究

       （1）用烧杯取少量样品，将一颗光亮的普通碳钢钉放入烧杯，浸泡一段

    时间。预期的实验现象是                                    。

       （2）为了进一步探究碳钢钉在该消毒液（NaClO）中的腐蚀原理，丁同

            学设计了如右图实验装置，写出碳（C）极上发生的电极反应式   

                                              。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案