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    【题目】BaSO4是钡餐的主要成分，下列关于BaSO4的分类不正确的是

    A.BaSO4是氧化物B.BaSO4是不溶物

    C.BaSO4是钡盐D.BaSO4是硫酸盐

    【答案】A

    【解析】

    A. BaSO4由三种元素组成，氧化物只有两种元素，故A错误；

    B. BaSO4是不溶物，难溶于水，在水中溶解度小于0.1g/100gH2O,故B正确；

    C. BaSO4的阳离子是钡离子，属于钡盐，故C正确；

    D. BaSO4的阴离子是硫酸根离子，属于硫酸盐，故D正确；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于 的说法正确的是( )
    A.所有原子可能都在同一平面上
    B.最多只可能有9个碳原子在同一平面
    C.有7个碳原子可能在同一直线
    D.只可能有5个碳原子在同一直线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃煤烟气的脱硫脱硝是目前研究的热点。

    （1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

    ①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -574 kJmol-1

    ②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -1160 kJmol-1

    ③H2O(g) = H2O(l) △H= -44 kJmol-1

    写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O( l ) 的热化学方程式_____________。

    （2）某科研小组研究臭氧氧化--碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺，氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下：

    反应Ⅰ：NO(g)+ O3(g) NO2(g)+O2(g) △H1 = -200.9 kJmol-1 Ea1 = 3.2 kJmol-1

    反应Ⅱ：SO2(g)+ O3(g) SO3(g)+O2(g) △H2 = -241.6 kJmol-1 Ea2 = 58 kJmol-1

    已知该体系中臭氧发生分解反应：2O3(g) 3O2(g)。请回答：

    其它条件不变，每次向容积为2L的反应器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模拟烟气和2.0 mol O3，改变温度，反应相同时间t后体系中NO和SO2的转化率如图所示：

    ①由图可知相同温度下NO的转化率远高于SO2，结合题中数据分析其可能原因_______。

    ②下列说法正确的是________。

    A．P点一定为平衡状态点

    B．温度高于200℃后，NO和SO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零

    C．其它条件不变，若缩小反应器的容积可提高NO和SO2的转化率

    ③假设100℃时P、Q均为平衡点，此时反应时间为10分钟，发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%，则体系中剩余O3的物质的量是________mol；NO的平均反应速率为________；反应Ⅱ在此时的平衡常数为_______________。

    （3）用电化学法模拟工业处理SO2。将硫酸工业尾气中的SO2通入如图装置（电极均为惰性材料）进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能：

    ①M极发生的电极反应式为___________________。

    ②当外电路通过0.2 mol电子时，质子交换膜左侧的溶液质量_____（填“增大”或“减小”）____克。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+＝Zn2++H2↑。下列说法错误的是( )

    A.a、b不可能是同种材料的电极
    B.X为电流计，c为稀盐酸，该装置为原电池
    C.X为直流电源，c为稀硫酸，该装置为电解池
    D.X为电流计，c为稀硫酸，a可能为铜电极，b可能为锌电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题:

    （1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应为。
    （2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应为 ， 总反应的离子方程式为。
    （3）有关上述实验，下列说法正确的是。
    A.溶液中Na＋向A极移动
    B.从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
    C.反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
    D.若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子
    （4）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

    ①该电解槽的阳极反应为。 此时通过阴离子交换膜的离子数(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。
    ②制得的氢氧化钾溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或 “D”)导出。
    ③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是（ ）
    A.都是金属元素
    B.原子半径相差不大
    C.最外层电子数相同
    D.最高化合价相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(Ⅰ)已知有机物：

    (1)该物质苯环上的一氯代物有_____种。

    (2)1mol该物质和溴水混合，消耗Br2的物质的量为_____mol。

    (3)1mol该物质和H2发生加成反应最多消耗H2______mol。

    (4)下列说法不正确的是________(填序号)。

    A.此物质可发生加聚、加成、取代、氧化等反应

    B.1mol该物质中有2mol苯环

    C.使溴水褪色的原理与乙烯相同

    D.能使酸性KMnO4溶液褪色，发生的是加成反应

    (Ⅱ)某有机物A化学式为CxHyOz，15gA完全燃烧可生成22gCO2和9gH2O。试求：

    (5)该有机物的最简式________________。

    (6)若A的相对分子质量为60且和Na2CO3混合有气体放出，A和醇能发生酯化反应，则A的结构简式为___________。

    (7)若A的相对分子质量为60且是易挥发有水果香味的液体，能发生水解反应，则其结构简式为____________。

    (8)若A分子结构中含有6个碳原子，具有多元醇和醛的性质，是人体生命活动的一种重要物质。则其结构简式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。

    N2+3H22NH3

    现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生，下列有关说法正确的是（ ）

    A.达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3

    B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

    C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

    D.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组用下图装置进行制取乙酸乙酯的实验。

    请回答下列问题：

    (1)反应物中含有的官能团有____（填写名称）。

    (2)实验室加入反应物和浓硫酸的先后顺序是____。

    (3)浓硫酸在该反应中的作用是________。

    (4)右边试管中的溶液是____，其作用是________。

    (5)用同位素180示踪法确定反应原理（18O在CH3CH2OH中），写出能表示18O位置的化学方程式_______ ，反应类型是____。

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