研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时.涉及如下反应: 2NO2NaNO3 K1 ΔH1<0(Ⅰ) 2NO2ClNO(g) K2 ΔH2<0(Ⅱ) 2NaNO3的平衡常数K＝ . (2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响.在恒温条件下.向2 L恒容密闭容器中加� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)　K1　ΔH1<0(Ⅰ)

2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)　　　　K2　ΔH2<0(Ⅱ)

(1)4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝____________(用K1、K2表示)。

(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min 时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 min内v(ClNO)＝7.5×10－3 mol·L－1·min－1，则平衡后n(Cl2)＝________ mol，NO的转化率α1＝________。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2____α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数K2________(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取的措施是

________________________________________________________________________。

答案　(1)K/K2

(2)2.5×10－2　75%　>　不变　升高温度

解析　(1)观察题给的三个方程式可知，题目所求的方程式可由(Ⅰ)×2－(Ⅱ)得到，故该反应的平衡常数K＝。

(2)由题给数据可知，n(ClNO)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1×10 min×2 L＝0.15 mol。

　　　　　　　　2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)

起始物质的量/mol 0.2 0.1 0

10 min内转化的物质的量/mol 0.15 0.075 0.15

平衡物质的量/mol 0.05 0.025 0.15

故n(Cl2)＝0.025 mol；

NO的转化率α1＝×100%＝75%。

其他条件保持不变，由恒容条件(2 L)改为恒压条件，因该反应是气体分子数减小的反应，平衡正向移动，NO的转化率增大，即α2>α1；平衡常数只是温度的函数，故由恒容条件改为恒压条件时平衡常数不变；要使平衡常数减小，平衡应逆向移动，因为反应(Ⅱ)是放热反应，故应升高温度。

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选项	x	y
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C	SO2的浓度	平衡常数K
D	MgSO4的质量(忽略体积)	CO的转化率