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    500mL 0.2mol/L的NaCl溶液与100mL 0.2 mol/L的AlCl3溶液中Cl－离子浓度之比为

        A、5∶1     B、5∶3     C、1∶3     D、5∶2

    C
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验室配制 500mL 0.2mol/L CuSO4 溶液，实验操作步骤有：
    ①用天平称量蓝矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解
    ②把制得的溶液小心地注入 500mL 容量瓶中
    ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度 2～3cm 处，改用胶头滴管小心滴加少量蒸馏至溶液
    凹液面底部与刻度线相切
    凹液面底部与刻度线相切

    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2～3 次，洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀
    ⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．
    请填写下列空白：
    （1）在天平上称出蓝矾（CuSO4.5H2O）质量为
    25
    25
     g．
    （2）本实验用到的基本仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、
    500mL容量瓶
    500mL容量瓶
    、胶头滴管．
    （3）题中③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度 2～3cm 处，改用胶头滴管小心滴加少量蒸馏水至溶液
    凹液面底部与刻度线相切
    凹液面底部与刻度线相切

    （4）操作步骤的正确顺序为
    ①②④③⑤
    ①②④③⑤
    （填序号）．
    （5）某同学俯视观察液面，对所配溶液浓度有何影响？会
    偏高
    偏高
    （填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
    若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：
    a．没有进行操作步骤④时，会
    偏低
    偏低
    ；
    b．加蒸馏水时不慎超过了刻度，会
    偏低
    偏低
    ．
    （6）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度或向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，应
    重新配制溶液
    重新配制溶液
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在500mL  0.2mol?L-1的稀硝酸中加入1.92g铜片，让其充分反应．试求：
    （1）产生的气体在标准状况下所占的体积为多少；
    （2）反应后溶液中H+的物质的量浓度是多少；（溶液体积变化忽略不计）
    （3）若要使溶液中的Cu2+全部转化为Cu（OH）2沉淀，应加入0.2mol?L-1的氢氧化钠溶液多少毫升．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲配制500ml 0.2mol/L的碳酸钠溶液，回答下列问题：
    （1）通过计算可知，应称取
    28.6
    28.6
     g十水合碳酸钠晶体
    （2）配制该溶液所用的仪器有
    托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙．
    托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙．

    （3）若砝码和药品位置放颠倒（假设称量时未用烧杯）天平平衡时，实际称得碳酸钠晶体的质量是
    27.4g
    27.4g
    ．
    （4）下列操作使所配溶液浓度偏高的是
    ABC
    ABC

    A．称取28.6g  Na2CO3进行配制
    B．称量时用了生锈的砝码
    C．往容量瓶转移溶液时，有少量液体飞溅
    D．未洗涤溶解碳酸钠的烧杯
    E．定容时，仰视刻度线
    F．容量瓶未干燥即用来配制溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室要用浓硫酸配制500mL 0.2mol?L-1的H2SO4 溶液．
    （1）需用质量分数为98%，密度为1.84g?cm-3 的浓硫酸的体积为
    5.4
    5.4
    mL．
    （2）实验中所需用到的主要玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、
    胶头滴管
    胶头滴管
    、
    500 mL容量瓶
    500 mL容量瓶
    等．
    （3）下列操作会引起所配制的溶液浓度偏高的是
    B E
    B E
    ．
    A．所用容量瓶经蒸馏水洗涤后没有干燥
    B．浓硫酸溶解后直接转入容量瓶
    C．没有洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒
    D．摇匀后发现液面低于刻度线，加入少量水至刻度线
    E．用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学按下列步骤配制500mL 0.2mol?L-1 Na2SO4溶液，填空并回答有关问题．
    实验步骤 有关问题
    ①计算所需Na2SO4的质量 需要称量Na2SO4的质量为
    14.2
    14.2
    克
    ②称量Na2SO4固体
    ③将Na2SO4加入100ml烧杯中，并加入适量水溶解
    ④将烧杯中溶液移至500ml容量瓶中 为了防止溶液溅出，应采取什么措施：
    转移中用玻璃棒引流
    转移中用玻璃棒引流
    ⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 在进行此操作时当水至刻度线1-2厘米处应如何操作：
    改用胶头滴管加水到凹液面与刻度线水平相切
    改用胶头滴管加水到凹液面与刻度线水平相切
    ⑥摇匀
    （1）上述实验步骤中缺一会严重影响溶液浓度的重要步骤，请简述此操作步骤：
    洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中
    洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中
    ．若不完善此步骤，所得溶液浓度
    偏低
    偏低
    （填偏高、偏低、无影响）．
    （2）配制Na2SO4溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是
    C
    C
    ．
    A．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水
    B．溶解搅拌时有液体飞溅
    C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
    D．定容后，倒置容量瓶摇匀后，液面低于刻度线，再加水定容．

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