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有下列四种微粒:①188O  ②2311Na   ③2412Mg   ④147N
(1)按原子半径由大到小顺序排列的是
②>③>④>①
②>③>④>①

(2)微粒中质子数小于中子数的是
①②
①②

(3)在化合物中呈现的化合价的数值最多的是

(4)能形成X2Y2型化合物的是
Na2O2
Na2O2
,能形成X3Y2型化合物的是
Mg3N2
Mg3N2
分析:(1)根据同一周期从左到右元素原子半径逐渐减小以及下一周期元素原子半径比上一周期大;
(2)先根据质量数=质子数+中子数,求出中子数,最后比较大小;
(3)根据元素呈现的化合价来解答;
(4)根据元素形成的化合物来解答.
解答:解:(1)因同一周期从左到右元素原子半径逐渐减小,所以半径2311Na>2412Mg,147N>188O; 下一周期元素原子半径比上一周期大,
所以2311Na>2412Mg>147N>188O,故答案为:②>③>④>①;
(2)188O的质子数为8,中子数为10,2311Na的质子数为11,中子数为12,2412Mg的质子数为12,中子数为12,、147N的质子数为7,中子数为7,
所以质子数小于中子数的是188O、2311Na,故答案为:①②;
(3)O的化合价有:-1、-2、0;Na的化合价有:0、+1;Mg的化合价有:0、+2;N的化合价为:-3、0、+1、+2、+3、+4、+5,
所以在化合物中呈现的化合价的数值最多的是N,故答案为:④;
(2)O和Na可以形成Na2O2,Mg和N能形成Mg3N2,故答案为:Na2O2;Mg3N2
点评:本题主要考查了元素周期律的知识,难度不大,根据课本知识即可完成.
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试用①、②、③、④、⑤代号回答:
(1)按原子序数由大到小顺序排列的是
④>③>⑤>②>①
④>③>⑤>②>①

(2)微粒中质子数小于中子数的是
③、⑤
③、⑤

(3)在化合物中呈现的化合价的数值最高的是

(4)能形成AB4型共价化合物的是
①与②
①与②
,能形成A2B型离子化合物的是
③与④
③与④

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   (2)微粒中质子数小于中子数的是                 ,

   (3)在化合物中呈现的化合价的数值最高的是         

   (4)能形成型化合物的是         

 

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(1)微粒中质子数小于中子数的是_______。

(2)在化合物中呈现的化合价的数值最多的是___。

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