Question

【题目】已知难溶性物质K2SO4MgSO42CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4MgSO42CaSO4 （s）2Ca2++2K++Mg2++4SO42﹣ ． 不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是（ ）
A.该平衡的Ksp=c2（Ca2+）c2（K+）c（Mg2+）c4（SO42﹣）
B.向该体系中加入饱和K2SO4溶液，溶解平衡向左移动
C.升高温度，溶浸速率增大，平衡向正反应方向移动
D.向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡不发生移动

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．由反应可知，该平衡的Ksp=c2（Ca2+）c2（K+）c（Mg2+）c4（SO42﹣），故A正确； B．加入饱和K2SO4溶液，SO42﹣浓度增大，则溶解平衡向左移动，故B正确；
C．由图可知，溶解平衡为吸热反应，则升高温度，溶浸速率增大，平衡向正反应方向移动，故C正确；
D．加入饱和NaOH溶液，Ca2+和Mg2+浓度减小，则溶解平衡正向移动，故D错误；
故选D．